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        1. 下列各項(xiàng)中,理由、結(jié)論及因果關(guān)系均正確的是

          選項(xiàng)         理由                                                                                     結(jié)論

          A               鍵能:N≡N>Cl-Cl                                                         單質(zhì)沸點(diǎn):N2>Cl2

          B               分子中可電離的H+個數(shù):H2SO4>CH3COOH             酸性:H2SO4>CH3COOH

          C               元素的非金屬性:N>P                                                 酸性:HNO3>H3PO4

          D               氧化性:Fe3+>Cu2+                                                         還原性:Fe2+>Cu

           

           

          【答案】

          C

          【解析】

          試題分析:分子晶體的鍵能決定了它們的穩(wěn)定性,而分子間作用力決定其溶沸點(diǎn),錯誤;B、酸性的強(qiáng)弱與酸電離出H+的難易程度有關(guān),與每個分子電離出H+個數(shù)無關(guān),錯誤;C、元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),正確;D、一般來說微粒的氧化性越強(qiáng),其對應(yīng)的得電子后的還原性微粒還原性就越弱,故Fe2+<Cu,錯誤。

          考點(diǎn):考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)中有關(guān)規(guī)律性的知識。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2013?樂山三模)下列各項(xiàng)中,理由、結(jié)論及因果關(guān)系均正確的是(  )
          選項(xiàng) 理   由 結(jié)   論
          A 鍵能:N≡N>Cl-Cl 單質(zhì)沸點(diǎn):N2>Cl2
          B 分子中可電離的H+個數(shù):H2SO4>CH3COOH 酸性:H2SO4>CH3COOH
          C 元素的非金屬性:N>P 酸性:HNO3>H3PO4
          D 氧化性:Fe 3+>Cu 2+ 還原性:Fe2+>Cu

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