Question

【題目】3H2O2 + 2H2CrO4 =2 Cr(OH)3 + 3O2 ↑+ 2H2O

（1）其中Cr被___________，H2O2作____________劑。

（2）_____________是氧化產(chǎn)物，_______________發(fā)生還原反應(yīng)。

（3）反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體積約為__________。

（4）用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_______

Answer 1

【答案】還原 還原 O2 H2CrO4 3.36L

【解析】

反應(yīng)3H2O2+2H2CrO4=2Cr(OH)3+3O2+2H2O中，H2CrO4中Cr化合價(jià)從+6→+3，得電子，H2O2中O化合價(jià)從-1→0，失電子，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析解答。

(1)3H2O2+2H2CrO4═2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O，反應(yīng)中鉻元素化合價(jià)從+6價(jià)變化為+3價(jià)，元素化合價(jià)降低，H2CrO4做氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；氧元素化合價(jià)-1價(jià)變化為0價(jià)，元素化合價(jià)升高，H2O2做還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；故答案為：還原；還原；

(2)3H2O2+2H2CrO4═2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O，反應(yīng)中氧元素化合價(jià)-1價(jià)變化為0價(jià)，元素化合價(jià)升高，被氧化，氧化產(chǎn)物為O2；鉻元素化合價(jià)從+6價(jià)變化為+3價(jià)，元素化合價(jià)降低，H2CrO4做氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為：O2；H2CrO4；

(3)3H2O2+2H2CrO4═2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O反應(yīng)中鉻元素化合價(jià)從+6價(jià)變化為+3價(jià)；氧元素化合價(jià)-1價(jià)變化為0價(jià)，依據(jù)元素化合價(jià)變化，生成3mol氧氣轉(zhuǎn)移電子6mol，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，則產(chǎn)生的氧氣為0.15mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積約為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案為：3.36L；

(4)Cr元素化合價(jià)從+6→+3，得電子，O元素化合價(jià)從-1→0，失電子，因此箭頭由O指向Cr，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為：2×(6-3)=6，用單線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：。