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          【題目】如表中評(píng)價(jià)合理的是（ ）
          選項(xiàng)
          化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式
          評(píng)價(jià)
          A
          NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至SO42-沉淀完全：2H++ SO42-+Ba2++2OH==BaSO4↓+2H2O
          正確
          B
          向碳酸鎂濁液中加入足量稀鹽酸：CO32- +2H+CO2↑+H2O
          錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式
          C
          向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：Fe3++3H2O==Fe(OH)3↓+3H+
          正確
          D
          碳酸氫鈉與足量澄清石灰水反應(yīng)：2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
          正確
          A.AB.BC.CD.D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至SO42-沉淀完全，H++SO42-+Ba2++OH==BaSO4↓+ H2O ，與題意不符，A錯(cuò)誤；
          B. 碳酸鎂為固體，則MgCO3+2H+Mg2++CO2↑+H2O ，符合題意，B正確；
          C. 向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色，生成的為氫氧化鐵膠體，與題意不符，C錯(cuò)誤；
          D. 碳酸氫鈉與足量澄清石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-==CaCO3↓+ H2O，與題意不符，D錯(cuò)誤；
          答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下向1L 0.1 mol·L-1一元弱酸HR溶液中緩慢加入一元堿MOH(加入MOH過程中溶液的溫度和溶液的體積變化忽略不計(jì))，lg隨溶液pH變化的部分圖像如下圖所示[已知：Kb(MOH)>Ka(HR)]，下列敘述中正確的是（ ）
          A. 常溫下，Ka(HR)=1×10-6
          B. 常溫下，0.1 mol·L-1的HR溶液的pH約為3
          C. 當(dāng)HR與MOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中c(R-)>c(M+)
          D. 當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(HR)=c(R-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】火法煉銅是目前世界上最主要的冶煉銅的方法，其產(chǎn)量可占到銅總產(chǎn)量的85％以上，火法煉銅相關(guān)的方程式有
          Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H1=-271.4kJ/mol 反應(yīng)①
          Cu2S(s)+2Cu2O(s)=6Cu(s)+SO2(g) △H2=+123.2kJ/mol 反應(yīng)②
          （1）Cu2S(s)在空氣中煅燒生成Cu2O(s)和SO2(g)的熱化學(xué)方程式是___。
          （2）火法煉銅所得吹煉煙氣中SO2含量較高，該煙氣在工業(yè)上可直接用于生產(chǎn)硫酸，從綠色化學(xué)角度考慮其優(yōu)點(diǎn)有____(任寫一條)。
          （3）在2L的恒溫密閉容器中通入5mol氧氣并加入足量Cu2S發(fā)生反應(yīng)①(不考慮其它反應(yīng))，容器中的起始?jí)簭?qiáng)為akPa，反應(yīng)過程中某氣體的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖所示，反應(yīng)前3min平均反應(yīng)速率v(SO2)=___mol/(L·min)，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=___(KP為以分壓表示的平衡常數(shù))。若保持溫度不變向平衡體系中再通入1mol氧氣，達(dá)到新平衡后氧氣的體積分?jǐn)?shù)___(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡時(shí)氧氣的體積分?jǐn)?shù)。
          （4）工業(yè)上電鍍銅的裝置如圖所示，陽極產(chǎn)物除Cu2+外還有部分Cu+，部分Cu+經(jīng)過一系列變化會(huì)以Cu2O的形式沉積在鍍件表面，導(dǎo)致鍍層不夠致密、光亮。電鍍過程中用空氣攪拌而不是氮?dú)鈹嚢璧脑蚴?/span>_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】同溫、同壓下，若A容器中充滿O2，B容器中充滿O3。
          （1）若所含分子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是_______________________。
          （2）若兩容器中所含原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積比是___________________________。
          （3）若兩容器的體積比為3∶2，則O2和O3物質(zhì)的量之比為________________，質(zhì)量之比為_____________，密度之比為___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】欲配制0.2mol/L 的NaOH溶液980mL，有以下儀器：
          ①燒杯②漏斗③托盤天平（帶砝碼）④玻璃棒⑤膠頭滴管
          （1）配制時(shí)，必須使用的儀器有____________（填代號(hào)），還缺少的玻璃儀器是____________________。該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是____________________，____________________。
          （2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_____________________。
          （3）根據(jù)計(jì)算應(yīng)用托盤天平稱量NaOH_______g。
          （4）請(qǐng)你分析下列哪些操作會(huì)引起所配濃度偏大________（填寫字母）。
          A．將NaOH放在濾紙上稱量
          B．稱取NaOH的砝碼已生銹
          C．容量瓶未干燥即用來配制溶液
          D．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容；
          E．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出
          F．在容量瓶中定容時(shí)視線如圖所示
          G．燒杯未進(jìn)行洗滌
          H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。
          （5）若定容時(shí)不小心使液面超過了刻度線，應(yīng)采取的措施是_____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
          A.3 NO2 + H2O = 2 HNO3 + NOB.FeCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Fe(OH)3↓
          C.2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑D.Cl2 + 2NaOH ═NaClO + NaCl + H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室要用NaCl固體配制100mL 2.0mol·L-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
          (1)下列儀器中，不會(huì)用到的是 _____________。 
          A．錐形瓶 B．100mL容量瓶 C．量筒 D．膠頭滴管 E．50mL容量瓶 F．天平
          (2)若要實(shí)施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是___________________。
          (3)容量瓶在使用前必須____________________________________。
          (4)人們常將配制過程簡(jiǎn)述為以下各步驟：
          A．冷卻 B．稱量 C．洗滌 D．定容 E．溶解 F．搖勻 G．轉(zhuǎn)移
          其正確的操作順序應(yīng)是_____________________________(填各步驟序號(hào))。
          (5)配制完畢后，教師指出有四位同學(xué)各進(jìn)行了下列某一項(xiàng)錯(cuò)誤操作，你認(rèn)為這四項(xiàng)錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是 （_________）
          A．稱量 NaCl固體時(shí)“左碼右物”
          B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線 
          C．將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作
          D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處
          (6)通過計(jì)算可得出可用托盤天平稱取NaCl固體質(zhì)量是______________。若用5.0mol/L的NaCl溶液配制應(yīng)用量筒量取________________mL該溶液。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】3H2O2 + 2H2CrO4 =2 Cr(OH)3 + 3O2 ↑+ 2H2O
          （1）其中Cr被___________，H2O2作____________劑。
          （2）_____________是氧化產(chǎn)物，_______________發(fā)生還原反應(yīng)。
          （3）反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體積約為__________。
          （4）用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_______
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化劑及軍事科學(xué)中。所謂“納米材料”是指研究、開發(fā)出的微粒直徑從幾納米到幾十納米的材料，如將納米材料分散到分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是 _______________________。
          A．所得液體能全部透過半透膜 B．能全部透過濾紙 
          C．有丁達(dá)爾效應(yīng) D．所得物質(zhì)一定是懸濁液
          (2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉膠體，鑒別溶液和淀粉膠體可以利用的方法是______________。
          (3)把少量的FeCl3飽和溶液滴入沸水中，制成Fe(OH)3膠體，制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式為_____________________，向氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸至稀硫酸過量可觀察到的現(xiàn)象是_______________________________，寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
          

			
          

			
          
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