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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          溫家寶總理在全國人大會議上所作的“政府工作報告”中指出:“抓好資源節(jié)約,建設環(huán)境友好型社會”,這是我國社會及經濟長期發(fā)展的重要保證。你認為下列行為有悖于這一理念的是(　　)
          A．開發(fā)太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源,減少使用煤、石油等化石燃料
          B．將煤進行氣化處理,提高煤的綜合利用效率
          C．研究采煤、采油新技術,盡量提高產量以滿足工業(yè)生產的快速發(fā)展
          D．實現資源的“3R”利用觀,即:減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          煤、石油等化石燃料是不可再生的資源,應該減少使用,故C項錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。

          下列有關說法正確的是(　　)
          A．a點由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1
          B．b點：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
          C．c點：c(Cl－)＝c(NH)
          D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫時，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的
          CH3COOH溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是（  ）
          A．若pH＞7，則一定是c1V1＝c2V2
          B．在任何情況下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
          C．當pH＝7時，若V1＝V2，則一定是c2＞c1
          D．若V1＝V2，c1＝c2，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          水的電離過程為H2OH++OH-,在25 ℃時水的離子積為KW=1.0×10-14,在35 ℃時水的離子積為KW=2.1×10-14,則下列敘述正確的是(　　)
          A．c(H+)隨著溫度的升高而降低
          B．35 ℃時c(H+)>c(OH-)
          C．35 ℃時的水比25 ℃時的水電離程度小
          D．水的電離是個吸熱過程
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知:
          ①25 ℃、101 kPa時,2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH="-221" kJ·mol-1
          ②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH="-57.3" kJ·mol-1
          又已知弱電解質電離吸熱。下列結論正確的是(　　)
          A．C的燃燒熱大于110.5 kJ·mol-1
          B．①的反應熱為221 kJ·mol-1
          C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3 kJ·mol-1
          D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol 水,放出57.3 kJ熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          現有常溫下的0.1 mol/l純堿溶液。
          （1）該溶液呈堿性是因為存在水解平衡，相關離子方程式是：________________。為證明存在上述平衡，進行如下實驗：在0.1 mol·l－1純堿溶液中滴加酚酞，溶液顯紅色，再往溶液中滴加     （填化學式）溶液，紅色逐漸退為無色，說明上述觀點成立。
          （2）同學甲查閱資料得知0.1 mol/LNa2CO3中，發(fā)生水解的CO32—不超過其總量的10%。請設計實驗加以證明（寫出實驗方案及預期觀察到的現象）。答：                                     。
          （3）同學乙就該溶液中粒子濃度關系寫出五個關系式，其中不正確的是         。
          A．c(Na＋)＞2c(CO32—)
          B．c(CO32—)＞c(OH－)＞c(HCO3—)＞c(H2CO3)
          C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3—)＋2c(H2CO3)
          D．c(CO32—)＋c(HCO3—)="0.1" mol·L－1
          E．c(H＋)+ c(Na＋)＝ c(OH－)＋c(HCO3—)＋c(CO32—)
          （4）室溫下pH均為a的Na2CO3和NaOH溶液中，水電離產生的c(OH—)之比=       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          現有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：
          ①硫酸�、诖姿帷、蹥溲趸c　④氯化銨
          請回答下列問題：
          (1)①②③④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)________。
          (2)將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是____。
          (3)已知T ℃，KW＝1×10－13，則t ℃________(填“>”、“<”或“＝”)25℃。在T℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝10，則a∶b＝________。
          (4)25℃時，有pH＝x的鹽酸和pH＝y(tǒng)的氫氧化鈉溶液(x≤6，y≥8)，取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應，恰好完全中和，求：
          ①若x＋y＝14，則a/b＝________(填數據)；
          ②若x＋y＝13，則a/b＝________(填數據)；
          ③若x＋y>14，則a/b＝________(填表達式)；
          ④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH(x、y)的關系式為__(填表達式)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某興趣小組經實驗測定，在1×105 Pa,298 K條件下，1 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出242 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是           (　　)
          A．H2O(g)=H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋242 kJ·mol－1
          B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1
          C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝＋242 kJ·mol－1
          D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是

          A．水的離子積常數關系為：KW（B）>KW（A）>KW（C）>KW（D）
          B．向水中加入醋酸鈉固體，可從C點到D點
          C．B點對應的溫度下，pH=4的硫酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液的pH=7
          D．升高溫度可實現由C點到D點
          

			
          

			
          
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