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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          已知水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是

          A.水的離子積常數關系為:KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D)
          B.向水中加入醋酸鈉固體,可從C點到D點
          C.B點對應的溫度下,pH=4的硫酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合,溶液的pH=7
          D.升高溫度可實現由C點到D點
          B

          試題分析:解:水的電離是吸熱反應,升高溫度促進水電離,所以溫度越高,水的離子積常數越大,依據圖象分析可知,水的離子積常數關系為:KW(A)>KW(B)>KW(C)=KW(D),故A錯誤;溫度不變,Kw不變,向水中加入醋酸鈉固體,溶液中c(OH)變大,c(H)變小,所以可以實現從C點到D點,故B正確;B點溫度處于A點和C點之間,所以離子積常數大小順序是Kw(A)>Kw(B)>Kw(C),B點溫度下,pH=4的硫酸與pH=10的氫氧化鈉溶液中c(H)<c(OH),等體積混合后溶液呈堿性,但pH不一定等于7,故C錯誤;C點溶液呈中性,D點溶液呈堿性,所以不能通過升高溫度實現由C點到D點,故D錯誤;故選B。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          溫家寶總理在全國人大會議上所作的“政府工作報告”中指出:“抓好資源節(jié)約,建設環(huán)境友好型社會”,這是我國社會及經濟長期發(fā)展的重要保證。你認為下列行為有悖于這一理念的是(  )
          A.開發(fā)太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源,減少使用煤、石油等化石燃料
          B.將煤進行氣化處理,提高煤的綜合利用效率
          C.研究采煤、采油新技術,盡量提高產量以滿足工業(yè)生產的快速發(fā)展
          D.實現資源的“3R”利用觀,即:減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          現有0.175mol/L醋酸鈉溶液500mL(已知醋酸的電離常數Ka=1.75x10)
          (1)寫出醋酸鈉水解反應的化學方程式_____________________。
          (2)下列圖像能說明醋酸鈉的水解反應達到平衡的是_____________________。




          A.溶液中c (Na)與反應時間t的關系
          B.CH3COO的水解速率與反應時間t的關系
          C.溶液的PH與反應時間t的關系
          D.KW與反應時間t的關系
           
          (3)在醋酸鈉溶液中加入下列少量物質,水解平衡向正反應方向移動的有
          A.冰醋酸    B.純堿固體    C.醋酸鈣固體    D.氯化銨固體
          (4)在醋酸鈉溶液中加入少量冰醋酸后,溶液中微粒濃度的關系式能成立的有
          A.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+)
          B.c(Na+)+c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
          C.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
          D.c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)>c(Na+)
          (5)欲配制0.175mol/L醋酸鈉溶液500mL,可采用以下兩種方案:
          方案一:用托盤天平稱取_______g無水醋酸鈉,溶于適量水中,配成500mL溶液。
          方案二:用體積均為250 mL且濃度均為________的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成(設混合后的體積等于混合前兩者體積之和)。
          (6)在室溫下,0.175mol/L醋酸鈉溶液的PH約為________(已知醋酸根的水解反應的平衡常數K=Kw/Ka(CH3COOH))。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          室溫下,用0.100 mol/L NaOH 溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸,
          下列說法正確的是
          A.起始時鹽酸和醋酸溶液PH相同
          B.V(NaOH)="10.00" mL 時,<1
          C.pH=7時,兩種酸所用NaOH溶液體積不相等,醋酸用的體積多
          D.V(NaOH)="20" .00 mL 時,c(Cl?)>c(CH3COO)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列物質的水溶液中,除了水分子外,不存在其他分子的是(    )。
          A.HCIB.NH4NO3C.Na2SD.HClO

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          已知甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為55.625 kJ·g-1。下列熱化學方程式中不正確的是(  )
          A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH ="-890" kJ/mol
          B.CH4(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l) ΔH="-445" kJ/mol
          C.CO2(g)+H2O(l)CH4(g)+O2(g) ΔH="+445" kJ/mol
          D.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH="-55.625" kJ/mol

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中,正確的是(  )
          A.HA可能為一元弱酸
          B.MOH為一元強堿
          C.N點水的電離程度小于K點水的電離程度
          D.若K點對應的溶液的pH=10,則有c(MOH)+c(M+)="0.01" mol·L-1

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          人體血液里Ca2離子的濃度一般采用mg/mL來表示。加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定,使草酸轉化成CO2逸出。
          試回答:
          (1)現需要80 mL 0.02 mol·L1標準KMnO4溶液來進行滴定,則配制溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______________________;配制時, KMnO4溶液應用強酸酸化,本實驗選擇________作酸化劑。若選擇HNO3酸化,則結果可能________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
          (2)草酸與KMnO4反應的離子方程式為______________________________________
          (3)滴定時,根據現象___________________________________
          即可確定反應達到終點。
          (4)滴定的實驗數據如下所示:
          實驗編號
          待測血液的體積/mL
          滴入KMnO4溶液的體積/mL
          1
          20.00
          11.95
          2
          20.00
          13.00
          3
          20.00
          12.05
           
          經過計算,血液樣品中Ca2離子的濃度為________mg/mL。
          (5)滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑。以AgNO3標準溶液測定Cl為例:
          終點前:Ag+Cl=AgCl (白色)
          終點時:2Ag+CrO42=Ag2CrO4(磚紅色)
          這是因為AgCl溶解度比Ag2CrO4更________的緣故。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列敘述正確的是(雙選)      (  )。
          A.相同溫度下,中和pH=1的鹽酸和醋酸各20.0 mL,需要0.100 mol·L1 NaOH溶液都是20.0 mL
          B.0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中加入少量NaOH固體后振蕩,c(Na)和c(CO32—)都增大
          C.常溫下,向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩,Ksp(AgCl)增大
          D.相同濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后,c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na)

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