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          （共6分）一定溫度下，在一定容積的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
          2A(g)+B(g)2C(g) ,在反應(yīng)過程中，C的物質(zhì)的量n(C)隨時間的變化關(guān)系如下圖所示（從t1時間開始對反應(yīng)體系升高溫度）。試回答下列問題：

          （1）a點時，反應(yīng)的v（正）   v（逆）（填“>”、“<”或“=”）；
          （2）此反應(yīng)的逆反應(yīng)為      熱反應(yīng)（填“放”或“吸”）；
          （3）a、b兩點的正反應(yīng)速率：v(a)  v(b)
          （填“>”、“<”或“=”）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （各2分，共6分）  （1）>；（2）吸；（3）<。
          

          解析試題分析：（1）a點所在的直線表示C的物質(zhì)的量在增加，說明反應(yīng)向正向進行，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,v（正）> v（逆）;
          （2）從t1時間開始對反應(yīng)體系升高溫度，C的物質(zhì)的量減少，說明升高溫度平衡逆向移動，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
          （3）b點對應(yīng)的溫度高于a點對應(yīng)的反應(yīng)溫度，溫度升高反應(yīng)速率加快，所以v(a)<v(b)。
          考點：考查化學平衡移動的判斷，反應(yīng)熱效應(yīng)的判斷，反應(yīng)速率的判斷
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)；ΔH＞0。當反應(yīng)達到平衡時，下列措施：①升溫　②恒容通入惰性氣體�、墼黾覥O濃度　④減壓�、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(　　)
          A．①②④ B．①④⑥ 
          C．②③⑤ D．③⑤⑥ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在的可逆反應(yīng)中，自反應(yīng)開始至2 s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4  則以氫氣的濃度變化表示該反應(yīng)在2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率是
          A．0.3  B．0.4  
          C．0.6  D．0.8  
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）某學習小組利用鐵與稀硫酸的反應(yīng)，進行“探究影響化學反應(yīng)速率因素”的實驗。結(jié)果如下表：
          實驗
          序號
          		鐵的質(zhì)量/g
          		鐵的
          形態(tài)
          		V(H2SO4)
          /mL
          		c(H2SO4)
          /mol·L-1
          		反應(yīng)前溶液
          的溫度/℃
          		金屬完全消
          失的時間/s
          1
          		0.10
          		片狀
          		50
          		0.8
          		20
          		200
          2
          		0.10
          		粉狀
          		50
          		0.8
          		20
          		25
          3
          		0.10
          		片狀
          		50
          		1.0
          		20
          		125
          4
          		0.10
          		片狀
          		50
          		1.0
          		35
          		50
          請分析上表信息，回答下列問題。
          （1）實驗1、2 表明　　　　 　對反應(yīng)速率有影響。
          （2）僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有　   　 （填實驗序號）。
          （3）該探究實驗中，影響反應(yīng)速率的因素還有　　　 　　　　　，體現(xiàn)該影響因素的實驗有　　　　　　（填實驗序號）。
          （4）進行實驗3時，若將稀硫酸改為50 mL 2.0 mol·L-1 鹽酸（其他條件不變），發(fā)現(xiàn)：放出氣泡的速率，鹽酸明顯比硫酸快。你認為可能的原因是                。（忽略溫度對反應(yīng)速率的影響）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
            某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
          （1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是________________
          （2）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、CuCl2、MgSO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4
          溶液起相似作用的是________；
          （3）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有________________(答兩種)
          （4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，
          收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
          實驗
          混合溶液
          		      A
          		      B
          		      C
          		      D
          		      E
          		      F
          4mol/L  H2SO 4/mL
          		   30
          		   V1
          		   V2
          		      V3
          		   V4
          		   V5
          飽和CuSO4溶液  /mL
          		      0
          		   0.5
          		      2.5
          		   5
          		   V6
          		   20
          H2O     /mL
          		   V7
          		   V8
          		   V9
          		   V10
          		   10
          		      0
          ①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=      ，V6=      ，V9=      ；
          ② 該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因                
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          ：如圖所示，在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個帶有活塞的容積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生以下反應(yīng)：（正反應(yīng)放熱），若反應(yīng)達到平衡后，測得混合氣體的體積為7體積。據(jù)此回答下列問題：

          （1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達到平衡后混合氣體中各氣體的體積分數(shù)仍與上述平衡相同，那么：
          ①若a=1，c=2，則b=_________。在此情況下，反應(yīng)起始時將向_________（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進行。
          ②若需規(guī)定起始時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則c的取值范圍是_________。
          （2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是_________，原因是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
          反應(yīng)Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)  (NH4)2CO3(aq)            ΔH1
          反應(yīng)Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq)               ΔH2
          反應(yīng)Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)    ΔH3
          請回答下列問題：
          (1)ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系是：ΔH3＝            。
          (2) 反應(yīng)Ⅲ的化學平衡常數(shù)表達式為                      。
          (3)為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體(用氮氣作為稀釋劑)，在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖(見圖1)。則：
          ①ΔH3       0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
          ②在T1～T2及T4～T5兩個溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是   
                               。
          ③反應(yīng)Ⅲ在溫度為T1時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示。當時間到達t1時，將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到T2，并維持該溫度。請在該圖中畫出t1時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線。
            
          圖1                               圖2
          (4)利用反應(yīng)Ⅲ捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有   
             。
          (5)下列物質(zhì)中也可以作為CO2捕獲劑的是       。
          A．NH4Cl B．Na2CO3  C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)
          含硫化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。
          （1）對于可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0，下列研究目的和圖示相符的是       
          （填序號）
          序號
          		A
          		B
          		C
          		D
          目的
          		壓強對平衡的影響
          		溫度對轉(zhuǎn)化率的影響
          		增加O2濃度對速率的影響
          		濃度對平衡常數(shù)的影響
          圖示




          （2）在5000C有催化劑存在的條件下，向容積為2L的甲乙兩個密閉容器中均充入2molSO2和1molO2。甲保持容積不變，乙保持壓強不變，充分反應(yīng)后，均達平衡狀態(tài)，此時SO3的體積分數(shù)甲
                乙。（填“>”“<”或“="”" ）
          （3）向2L的甲容器中充入2molSO2、1molO2，測得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖所示。

          Ⅰ.在T1溫度下，反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，v正     v逆。（填“>”“<”或“="”" ）
          Ⅱ.T3溫度下，平衡時測得反應(yīng)放出的熱量為Q1，在相同溫度下若再向容器中通入2molSO2、1molO2，重新達到平衡，測得反應(yīng)又放出熱量Q2 。則下列說法中正確的是          。（填序號）
          A．相同溫度下新平衡時容器中的壓強是原平衡時的兩倍
          B．Q2一定大于Q1
          C．新平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率一定大于80%
          　
          （4）在甲容器中充入一定量的SO2和1.100molO2，在催化劑作用下加熱，當氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時反應(yīng)達到平衡，此時測得氣體壓強為反應(yīng)前的82.5%，則SO2的轉(zhuǎn)化率為                   。
          �。�5）若用氫氧化鈉溶液吸收SO2氣體恰好得到酸式鹽，已知該酸式鹽溶液呈弱酸性，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為                           。（用離子濃度符號表示）
          　（6）一定溫度下，用水吸收SO2氣體，若得到pH=5的H2SO3溶液，則溶液中亞硫酸氫根離子和亞硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比為    　　          。（已知該溫度下H2SO3的電離常數(shù)：Ka1=1.0×10-2mol/L，Ka2=6.0×10-3mol/L） 
          

			
          

			
          
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