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          ：如圖所示，在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個帶有活塞的容積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生以下反應(yīng)：（正反應(yīng)放熱），若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混合氣體的體積為7體積。據(jù)此回答下列問題：

          （1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各氣體的體積分?jǐn)?shù)仍與上述平衡相同，那么：
          ①若a=1，c=2，則b=_________。在此情況下，反應(yīng)起始時將向_________（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進行。
          ②若需規(guī)定起始時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則c的取值范圍是_________。
          （2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是_________，原因是_________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）①b=3 逆  ②  (2)降溫   由6.5<7可知，上述平衡應(yīng)向體積縮小的方向移動，亦即向放熱方向移動
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.6kJ/moL。實驗測得起始、平衡時得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          容器編號
                     		起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
                     		達(dá)平衡時體系
          能量的變化
           
          N2
                     		H2
                     		NH3
                     		 
           
           
                     		1
                     		3
                     		0
                     		放出熱量：23.15kJ
           
          ②
                     		0.9
                     		2.7
                     		0.2
                     		放出熱量：Q
           
          下列敘述錯誤的是（   ）
          A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等 
          B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為1/7
          C．容器②中達(dá)平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ
          D．若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量＜23.15kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）
          （1）Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時間后，反應(yīng)速率會減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快。由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有     和     。
          （2）為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程的速率變化，某同學(xué)的實驗測定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（氫氣體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）：
          時間/min
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          體積/mL
          		50
          		120
          		232
          		290
          		310
          ①哪一時間段反應(yīng)速率最大_______（填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。
          ②2~3 min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）為________。
          ③試分析1~3min時間段里，反應(yīng)速率變大的主要原因                         。
          （3）對于容積固定的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(正反應(yīng)放熱)，達(dá)到平衡的標(biāo)志有___    。
          A  N2、H2、NH3的百分含量不再變化          B 總壓強不變　　
          C  N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2      D  N2、H2、NH3的濃度相等
          E．N2、H2不再起反應(yīng)                       F．v(N2)＝v(H2)
          G．混合氣體的密度不變          　        H．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
          I．正反應(yīng)放出的熱量等于逆反應(yīng)吸收的熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （共6分）一定溫度下，在一定容積的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
          2A(g)+B(g)2C(g) ,在反應(yīng)過程中，C的物質(zhì)的量n(C)隨時間的變化關(guān)系如下圖所示（從t1時間開始對反應(yīng)體系升高溫度）。試回答下列問題：

          （1）a點時，反應(yīng)的v（正）   v（逆）（填“>”、“<”或“=”）；
          （2）此反應(yīng)的逆反應(yīng)為      熱反應(yīng)（填“放”或“吸”）；
          （3）a、b兩點的正反應(yīng)速率：v(a)  v(b)
          （填“>”、“<”或“=”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)我國有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化
          步驟及生成物未列出）：

          （1）“造合成氣”發(fā)生的熱化學(xué)方程式是CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；△H＞0
          在恒溫恒容的條件下，欲提高CH4的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是     。
          A、增大壓強    B、升高溫度     C、充入He氣    D、增大水蒸氣濃度
          溫度/℃
          		400
          		500
          		800
          平衡常數(shù)K
          		9.94
          		9
          		1
          （2）“轉(zhuǎn)化一氧化碳”發(fā)生的方程式是H2O(g) +CO(g) H2(g)+CO2(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：
          提高氫碳比[ n（H2O）/n（CO）]，K值   （填“增大”、“不變”或“減小”）；若該反應(yīng)在400℃時進行，起始通入等物質(zhì)的量的H2O和CO，反應(yīng)進行到某一時刻時CO和CO2的濃度比為1∶3，此時v（正）   v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。
          （3）有關(guān)合成氨工業(yè)的說法中正確的是     。
          A、該反應(yīng)屬于人工固氮
          B、合成氨工業(yè)中使用催化劑能提高反應(yīng)物的利用率
          C、合成氨反應(yīng)溫度控制在500℃左右，目的是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
          D、合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作的主要原因是為了加快反應(yīng)速率
          （4）生產(chǎn)尿素過程中，理論上n(NH3)∶n(CO2)的最佳配比為  ，而實際生產(chǎn)過程中，往往使n(NH3)∶n(CO2)≥3，這是因為     。
          （5）當(dāng)甲烷合成氨氣的轉(zhuǎn)化率為60％時，以3.0×108 L甲烷為原料能夠合成     L 氨氣。（假設(shè)體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
           稱取三份鋅粉，分別盛于甲、乙、丙三支試管中，按下列要求另加物質(zhì)后，塞上塞子，定時測定生成氫氣的體積。甲加入50 mL pH＝3的鹽酸，乙加入50 mL pH＝3的醋酸，丙加入50 mL pH＝3的醋酸及少量膽礬粉末。若反應(yīng)終了，生成氫氣的體積一樣多，且沒有剩余的鋅。請用“＞”“＝”或“＜”回答下列各題。
          （1）開始時，反應(yīng)速率的大小為           。
          （2）三支試管中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為         。
          （3）反應(yīng)終了，所需時間為         。
          （4）在反應(yīng)過程中，乙、丙速率不同的理由是(簡要說明)         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）氫是一種重要的非金屬元素。氫的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛而重要的作用。
          （1）某硝酸廠處理尾氣中NO的方法是：催化劑存在時用H2將NO還原為N2。
          已知：

          則H2還原NO生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是：
                                                            。
          （2）在一定條件下，用H2將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：
          CO2(g)+4H2 (g) CH4 (g)+2H2O(g)
          向一容積為2 L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃時發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2mol·L一1，H2 0.8mol·L一1，CH40.8mol·L一1，H2O1.6mol·L一1。則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為   。上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=     。200℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應(yīng)的△H   0（填“>’’或“<”）。
          （3）某研究小組以H2與CaCl2制備某種鈣的化合物。已知反應(yīng)只生成甲、乙兩種化合物。對產(chǎn)物分析發(fā)現(xiàn)：化合物甲的組成中鈣、氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52.29%、46.41%，化合物乙的水溶液顯酸性。請回答下列問題：
          ①乙的化學(xué)式為            。
          ②甲與水反應(yīng)可得H2，其化學(xué)方程式是：
                                          。
          （4）H2的獲得途徑很多，由哈工大研究小組設(shè)計的微生物電解有機廢水法，既可以清除廢水中的有機雜質(zhì)，同時可以獲得氫氣。下圖為一種處理含甲醇工業(yè)廢水的微生物電解池，寫出電解過程中，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式：                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一種值得期待的新的生活方式，請運用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。
          （1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應(yīng)化學(xué)方程式為：
          ____C+____K2Cr2O7 +               ====___CO2↑+ ____K2SO4 + ____Cr2（SO4）3+ ____H2O  
          請完成并配平上述化學(xué)方程式。
          其中氧化劑是________________，氧化產(chǎn)物是_________________
          （2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 
          CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）△H1＝－116 kJ·mol－1
          ①已知： △H2＝－283 kJ·mol－1
               △H3＝－242 kJ·mol－1
          則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO 2和水蒸氣時的熱化學(xué)方程為                     ；
          ②在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。請回答：

          �。┰谏鲜鋈N溫度中，曲線Z對應(yīng)的溫度是                
          ⅱ）利用圖中a點對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應(yīng)溫度下CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=                    。 
          ③在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，5min時達(dá)到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度(mol?L-1)變化如下表所示：
           
          		0min
          		5min
          		10min
          CO
          		0.1
          		 
          		0.05
          H2
          		0.2
          		 
          		0.2
          CH3OH
          		0
          		0.04
          		0.05
             若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是                        ；且該條件所改變的量是              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某校化學(xué)小組用實驗的方法進行探究。
          實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)的實驗報告如下表：
          實驗步驟
          		現(xiàn)象
          		結(jié)論
          ①分別取等體積的2   mol·L－1的硫酸于試管中
          		反應(yīng)速率Mg>Fe，Cu不反應(yīng)
          		金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快
          ②____________
          		 
          		反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
          （1）甲同學(xué)表中實驗步驟②為_________________________________________。
          （2）甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖莀____________；要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是____________。乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進行定量實驗。

          （3）乙同學(xué)在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是___________________________________________________。
          （4）乙同學(xué)完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是________，該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是___________。
          實驗二：已知 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。
          （5）針對上述實驗現(xiàn)象，丙同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是______________的影響。
          （6）若用實驗證明你的猜想，除高錳酸鉀酸性溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是________(填字母)。
          A．硫酸鉀　　　　　　　B．硫酸錳             C．二氯化錳                  D．水
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案