Question

【題目】海水曬鹽后的鹽鹵中含Br-，可提取Br2，流程如圖:

已知:①3Br2+3CO= 5Br- +BrO+3CO2↑②5Br- +BrO+6H+ =3Br2 +3H2O

下列說法不正確的是

A.海水曬鹽能實(shí)現(xiàn)溴元素的富集

B.通入Cl2后發(fā)生反應(yīng): 2Br- +Cl2= Br2 +2Cl-

C.吸收塔中加入W溶液后得到Br2，W可以是硝酸

D.海水中Br-的濃度約為66mg·L-1 ，若該工藝總提取率為60%，1m3海水能制得39.6g Br2

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．海水曬鹽后得到的鹵水中Br-的濃度大大增大，故能實(shí)現(xiàn)溴元素的富集，A正確；

B．通入Cl2后的目的就是將Br-氧化為Br2故發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2= Br2+2Cl-，B正確；

C．硝酸具有強(qiáng)氧化性，將與Br-反應(yīng)生成有毒有害的氣體NO，吸收塔中加入W溶液后得到Br2，W不可以是硝酸，而應(yīng)該是稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)②得到Br2，C錯誤；

D．根據(jù)質(zhì)量守恒可知：海水中Br-的濃度約為66mg·L-1，若該工藝總提取率為60%，1m3海水能制得66mg·L-1×1000L×60%×10-3g/mg=39.6g Br2，D正確；

故答案為：C。