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          閱讀以下內(nèi)容，回答問題。
          冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣(或H2，或CO)法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法各有優(yōu)缺點，在工業(yè)上均有應用。
          (1)一種無色氣體A與紅熱的炭反應，得到另一種無色氣體B，B與灼熱的氧化銅反應，又得到A，則A、B分別為_______(填序號)。
          A.O2、CO2         B.O2、CO         C.CO2、CO         D.CO、CO2
          (2)下列說法錯誤的是_______(填序號)。
          A.對廢舊金屬的最好處理方法是回收再利用
          B.提煉金屬要經(jīng)過礦石的富集、冶煉、精煉三步
          C.活潑金屬的冶煉都是通過電解其鹽溶液制得
          D.熱還原法中還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣或活潑金屬等
          (3)鈦(Ti)有“未來鋼鐵”之稱。工業(yè)上常以：TiCl4+2MgTi+2MgCl2獲得海綿狀鈦。該反應在下列哪種環(huán)境中進行_______ (填序號)。
          A.稀有氣體中       B.空氣中        C.氮氣中        D.CO2氣體中
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)C   (2)C   (3)A
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是（   ）
          A．2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑B．MgO+H2Mg+H2O 
          C．Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2D．2HgO2Hg + O2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          【化學——選修2：化學與技術(shù)】（15分）
          通過海水能獲得淡水、食鹽、鎂等，食鹽可進一步用于氯堿工業(yè)。請回答下列問題。
          （1）列舉兩種海水淡化的方法：_________、_________。
          （2）氯堿工業(yè)通過電解飽和食鹽水能獲得燒堿和氯氣等物質(zhì)，該反應的化學方程式為_____________，如圖是用離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖。其中石墨接電源_________極，電解時鐵電極的電極反應式為_________。電解過程中通過離子交換膜的主要離子是__________。

          （3）侯氏制堿法中，首先向飽和食鹽水中通入CO2和NH3制備NaHCO3，其化學方程式為____________；先通入的是__________（填化學式），其理由是__________________ ；再利用NaHCO3受熱分解可制備純堿。
          （4）目前世界上60%以上的鎂都是從海水中提取的，已知：MgO和MgCl2的熔點分別為2852℃和714℃。分析說明工業(yè)上采用電解熔融MgCl2而不是電解熔融MgO的理由__________    ______________________________________________________________________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          海水中鎂的總儲量約為2.1×1015t，目前世界上60%的鎂來自海水，工業(yè)規(guī)模海水提鎂的流程如圖所示：

          試回答下列問題：
          (1)海水提鎂的過程中①、②反應的化學方程式：
          ①_____________________________________，
          ②______________________________________。
          (2)由氯化鎂溶液制取無水氯化鎂固體，其操作過程是____________________ 
          (3)為了使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，則加入的生石灰要過量，然后分離得Mg(OH)2沉淀，考慮Ca(OH)2溶解度，應該用________法分離。
          (4)金屬鎂、鋁的工業(yè)冶煉方法既有相似之處，又有不同之別，下表是氧化鎂和氯化鎂的熔沸點數(shù)據(jù)：
          物質(zhì)
          		氧化鎂
          		氯化鎂
          熔點(℃)
          		2 852
          		714
          沸點(℃)
          		3 600
          		1 412
           
          工業(yè)上煉鎂采用電解熔融氯化鎂，而冶煉鋁則用電解熔融的Al2O3，其原因是____________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          鈦(Ti)因為具有神奇的性能越來越引起人們的關(guān)注。常溫下，鈦不和非金屬、強酸反應；紅熱時，卻可與常見的非金屬單質(zhì)反應。鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。地殼中含鈦礦石之一稱金紅石(TiO2)目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：
          第一步：金紅石、碳粉混合，在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體。該反應的化學方程式是______________________，該反應的還原劑是________。
          第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦。
          (1)此反應的化學方程式是__________________。
          (2)簡述由上述所得產(chǎn)物中獲取金屬鈦的步驟______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ下列說法不正確的是____             。
          A．可以利用某些煉鋼廢渣來生產(chǎn)磷肥 
          B．具有永久硬度的水主要用加熱的方法來進行軟化 
          C．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用S03轉(zhuǎn)化為H2S04時放出的熱量 
          D．合成氨工業(yè)原料氣凈化時，常用碳酸鉀溶液吸收除去二氧化碳 
          Ⅱ下圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖。

          請回答下列問題：
          （1）用離子交換膜電解飽和食鹽水時，精制的飽和食鹽水應該加入到          極室。
          （2）已知在離子交換膜電解槽中，理論上每小時通過1安培的直流電，每槽可以產(chǎn)生1．492 g的燒堿，某工廠用300個電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時，制得32%的燒堿溶液（密度為1．342×103 kg/m3）113 m3，電解槽的電流強度1．45×l04 A，該電解槽的電解效率為              。
          （3）示意圖中制取NaHC03的化學方程式為                  。
          （4）有人提出直接加熱Mg（OH）2得到Mg0，再電解熔融Mg0得金屬Mg，這樣可簡化流程。請判斷該方案是否可行，并說明理由                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下：

          已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
          沉淀物
          		Fe(OH)3
          		Fe(OH)2
          		Al(OH)3
          開始沉淀
          		2.3
          		7.5
          		3.4
          完全沉淀
          		3.2
          		9.7
          		4.4
           
          回答下列問題：
          （1）加入過量廢鐵屑的目的是                         ，此時溶液中存在的陽離子主要有                ，用NaHCO3調(diào)整溶液pH時的離子方程式是                  。
          （2）在實際生產(chǎn)中，反應Ⅱ中常同時通入O2以減少NaNO2的用量，同時通入O2的作用是                                   。
          （3）堿式硫酸鐵溶于水后能電離產(chǎn)生[Fe(OH)]2+離子，寫出[Fe(OH)]2+發(fā)生水解反應生成Fe(OH)3的離子方程式                                          。
          （4）已知廢鐵屑中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為84.0%，若不考慮每步反應中鐵元素的損耗，現(xiàn)有100噸廢鐵屑理論上最多能生產(chǎn)             噸堿式硫酸鐵。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          廣東省有著豐富的海洋資源。海水提取食鹽和Br2以后的鹽鹵可以用來制備純凈的MgCl2或MgO。鹽鹵中含有Mg2＋、Cl－，還含有少量Na＋、Fe2＋、Fe3＋和CO(NH2)2等。制備流程如圖所示：

          (1)濾渣的成分是______(填化學式)；濾液Ⅱ中所含的主要雜質(zhì)離子     (寫離子符號)。
          (2)用NaClO除去尿素CO(NH2)2時，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應的化學方程式為________；加入NaClO還能起到的作用是______。
          (3)直接將MgCl2·6H2O加強熱能得到MgO，反應的化學方程式是_____。用MgCl2·6H2O制備無水MgCl2過程中，所需要的化學試劑是________。
          (4)海水制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2是利用SO2氣體，SO2吸收Br2的離子方程式是_________________________________。SO2氣體可來源于硫酸工業(yè)的尾氣，同時，SO2尾氣也可用氨水吸收，作為制備化肥的原料，SO2氣體用氨水吸收得到的產(chǎn)物可能是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          鋼筋混凝土復合材料的基體是(　　)。
          A．水泥 B．沙子 
          C．鋼筋 D．混凝土 
          

			
          

			
          
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