海水中鎂的總儲量約為2.1×1015t，目前世界上60%的鎂來自海水，工業(yè)規(guī)模海水提鎂的流程如圖所示：
試回答下列問題：
(1)海水提鎂的過程中①、②反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①_____________________________________，
②______________________________________。
(2)由氯化鎂溶液制取無水氯化鎂固體，其操作過程是____________________
(3)為了使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，則加入的生石灰要過量，然后分離得Mg(OH)2沉淀，考慮Ca(OH)2溶解度，應(yīng)該用________法分離。
(4)金屬鎂、鋁的工業(yè)冶煉方法既有相似之處，又有不同之別，下表是氧化鎂和氯化鎂的熔沸點數(shù)據(jù)：
| 物質(zhì) | 氧化鎂 | 氯化鎂 |
| 熔點(℃) | 2 852 | 714 |
| 沸點(℃) | 3 600 | 1 412 |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
廣東正在建設(shè)海洋強省。下列說法不正確的是
| A．從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng) |
| B．往淡水中加入氯化鈉等配成人造海水，可用于海產(chǎn)品的長途運輸 |
| C．赤潮主要是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營養(yǎng)化而造成的 |
| D．以海水為原料制取鎂的過程未發(fā)生氧化還原反應(yīng) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列說法中，不正確的是
| A．用蒸餾法能從海水中提取淡水 |
| B．從海水中可以得到氯化鎂，再加熱分解可制金屬鎂 |
| C．用氯氣從海水中提溴的關(guān)鍵反應(yīng)是Cl2+2Br－= 2Cl－+Br2 |
D．煤的氣化主要反應(yīng)是 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下:
請回答下列問題:
(1)從離子反應(yīng)的角度思考,在海水中加入石灰乳的作用是 ,寫出在沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
(2)石灰乳是生石灰與水形成的化合物,從充分利用海洋化學(xué)資源,提高經(jīng)濟效益的角度,生產(chǎn)生石灰的主要原料來源于海洋中的 。
(3)操作A是 ,操作B是 。
(4)加入的足量試劑a是 (填化學(xué)式)。
(5)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度,副產(chǎn)物氯氣可以用于 。
(6)海水提鎂的過程,為什么要將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V,再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V?
_____________________________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
我國有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示(圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出)：
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸氣在t ℃、p kPa時，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣(合成氣)，吸收了a kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________。
(2)上述流程中，工業(yè)上分離H2、CO2合理的方法是_____________________。
| A．混合氣先通入氫氧化鈉溶液，再在溶液中加鹽酸 |
| B．混合氣加壓冷卻，使CO2液化 |
| C．混合氣用氨水洗滌 |
| D．混合氣先通入到石灰漿，然后高溫煅燒固體 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
閱讀以下內(nèi)容，回答問題。
冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣(或H2，或CO)法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法各有優(yōu)缺點，在工業(yè)上均有應(yīng)用。
(1)一種無色氣體A與紅熱的炭反應(yīng)，得到另一種無色氣體B，B與灼熱的氧化銅反應(yīng)，又得到A，則A、B分別為_______(填序號)。
A.O2、CO2 B.O2、CO C.CO2、CO D.CO、CO2
(2)下列說法錯誤的是_______(填序號)。
A.對廢舊金屬的最好處理方法是回收再利用
B.提煉金屬要經(jīng)過礦石的富集、冶煉、精煉三步
C.活潑金屬的冶煉都是通過電解其鹽溶液制得
D.熱還原法中還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣或活潑金屬等
(3)鈦(Ti)有“未來鋼鐵”之稱。工業(yè)上常以：TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2獲得海綿狀鈦。該反應(yīng)在下列哪種環(huán)境中進行_______ (填序號)。
A.稀有氣體中 B.空氣中 C.氮氣中 D.CO2氣體中
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
鋅錳廢電池經(jīng)處理后，生產(chǎn)并回收硫酸鋅及碳酸錳，其中生產(chǎn)工業(yè)級碳酸錳工藝如下：
試回答下列問題：
(1)錳在元素周期表中位于第________周期，第________族。
(2)步驟1和步驟2是將MnO2轉(zhuǎn)化為MnO并溶于硫酸，其中步驟2中的氫氣，是另一個流程產(chǎn)生的副產(chǎn)品，請寫出產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)方程式__________________________。
(3)步驟3和步驟4都是除雜質(zhì)。
①X是一種“綠色”氧化劑，則X是________(填化學(xué)式)。
②步驟3是除去雜質(zhì)Fe2＋。請用文字和必要的方程式簡述除去Fe2＋的方法(已知三種離子沉淀的pH范圍為Fe3＋：2.7～3.7，Mn2＋：8.6～10.1，F(xiàn)e2＋：7.6～9.6)_________________________________________________________。
③步驟4中主要反應(yīng)方程式為：MeSO4＋BaS=MeS↓＋BaSO4↓(Me主要為Pb、Cd、Hg等)，則其除去雜質(zhì)的原理是_________________________________________________。
(4)已知進行步驟5的操作時，溶液3(主要成分為MnSO4)會產(chǎn)生大量無色無味的氣泡，則步驟5反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
【化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）
生態(tài)工業(yè)園區(qū)的建設(shè)，不僅僅是體現(xiàn)環(huán)保理念更要依據(jù)循環(huán)經(jīng)濟理論和充分考慮經(jīng)濟的可持續(xù)發(fā)展。下面是某企業(yè)設(shè)計的硫酸－磷銨－水泥聯(lián)產(chǎn)，海水－淡水多用，鹽－熱－電聯(lián)產(chǎn)三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖。
根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回答下列問題：
（1）從原料、能源、交通角度考慮該企業(yè)應(yīng)建在（ �。�
| A．西部山區(qū) | B．沿海地區(qū) | C．發(fā)達城市 | D．東北內(nèi)陸 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
丙酸的結(jié)構(gòu)為CH3—CH2—COOH,丙酸鹽是安全有效的防霉、防腐劑,一種以堿式碳酸鋅為原料的生產(chǎn)工藝流程如下:
| 序號 | n(丙酸)∶ n(堿式碳酸鋅) | 反應(yīng)溫度/℃ | 丙酸鋅產(chǎn)率/% |
| 1 | 1∶0.25 | 60 | 67.2 |
| 2 | 1∶0.25 | 80 | 83.5 |
| 3 | 1∶0.25 | 100 | 81.4 |
| 4 | 1∶0.31 | 60 | 89.2 |
| 5 | 1∶0.31 | 80 | 90.1 |
| 6 | 1∶0.31 | 100 | 88.8 |
,反應(yīng)溫度 ℃。 查看答案和解析>>
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CaO＋CO2↑
Mg＋Cl2↑
