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          A％為氣態(tài)反應(yīng)物在平衡體系中的百分含量，符合曲線的反應(yīng)是
          

          

          

          A．
          		

          N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－Q(Q＞0)
          

          

          B．
          		

          C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH＝Q(Q＞0)
          

          

          C．
          		

          N2(g)＋O2(g)2NO(g)　ΔH＝Q(Q＞0)
          

          

          D．
          		

          CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＝Q(Q＞0)
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          分子式為C8H8O3的芳香族化合物有多種不同的結(jié)構(gòu)，這些物質(zhì)在食品、化妝品等行業(yè)有廣泛用途．
          （1）C8H8O3的某一同分異構(gòu)體尼泊金酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖．
          ①下列對尼泊金酯的判斷不正確的是
          cd
          cd
          ．
          a．能發(fā)生水解反應(yīng)                b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
          c．分子中所有原子都在同一平面上    d．與濃溴水反應(yīng)時，1mol尼泊金酯消耗1mol Br2
          ②尼泊金酯與NaOH溶液在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          ，其中包含的反應(yīng)類型有
          水解反應(yīng)（取代反應(yīng)
          水解反應(yīng)（取代反應(yīng)
          、
          中和反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）
          中和反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）
          ．
          （2）C8H8O3的另一種同分異構(gòu)體甲滿足以下條件：
          ①與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)時，1mol甲消耗3molNaOH
          ②遇FeCl3溶液顯色
          ③苯環(huán)上的一氯取代物只有一種
          甲可能的結(jié)構(gòu)簡式是
          、
          _．
          （3）已知：X也是C8H8O3的同分異構(gòu)體．A在常溫下呈氣態(tài)，其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的標(biāo)志．
          ①由A制CH3CH2Br的反應(yīng)類型是
          加成反應(yīng)
          加成反應(yīng)
          ．
          ②X→Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平
           
          ．若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是
           
          g．
          精英家教網(wǎng)
          （2）同一物質(zhì)呈氣態(tài)的熵值最大，液態(tài)的熵值次之，固態(tài)的熵值最小．若同溫同壓下一個化學(xué)反應(yīng)生成物氣體的體積等于反應(yīng)物氣體的體積就可以粗略認(rèn)為該反應(yīng)的熵變?yōu)?．某化學(xué)興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)．所查資料如下：
          a．碲（Te）為固體，H2Te為氣體，Te和H2不能直接化合成H2Te
          b．等物質(zhì)的量氧氣、硫、硒、碲與H2反應(yīng)的焓變情況如圖1所示：
          請回答下列問題：
          H2與硫化合的反應(yīng)
           
          熱量（填“放出”或“吸收”）．根據(jù)題目所給信息，請解釋為什么Te和H2不能直接化合
           
          ．
          （3）在復(fù)雜的反應(yīng)中，要考慮反應(yīng)的先后順序．已知N
          H
          +
          4
          +Al
          O
          -
          2
          +2H2O═Al（OH）3↓+NH3?H2O，向含有等物質(zhì)的量的N
          H
          +
          4
          、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個離子反應(yīng)；其中：
          第二個離子反應(yīng)的離子方程式是
           
          ．
          最后一個離子反應(yīng)的離子方程式是
           
          ．
          （4）將1mol I2（g）和2mol H2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：
          H2（g）+I2（g）?2HI（g），△H＜0．并達(dá)平衡．HI的體積分?jǐn)?shù)HI%隨時問變化曲線如圖2所示：
          ①達(dá)到平衡時，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為
           
          mol/L．
          ②保持加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量不變，若改變反應(yīng)條件，在某一條件下HI%的變化如曲線1所示，則該條件可能是（寫出所有的可能性）
           
          在這種條件下，平衡常數(shù)K值
           
          （填“增大”、“變小”、“不變”或“可能變大也可能變小”）
          ③若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1mol H2（g）和2mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時，H2的體積分?jǐn)?shù)為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年浙江省高三化學(xué)沖刺綜合測試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下：
          


          2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3＝2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。根據(jù)題意完成下列填空：
          


          ⑴在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，CO2 的電子式                  
，屬于弱酸的電離方程式                                         。若0.1mol∙L－1的該弱酸溶液的pH為a，則該弱酸的電離度為                   
（用a表示）
          


          ⑵反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是       （選填編號）。
          


          a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性        
b．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
          


          c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易      
d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
          


          ⑶反應(yīng)物中某些元素處于同一周期。它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                          
。
          


          ⑷Na2CO3俗稱純堿，屬于       
晶體。工業(yè)上制取純堿的原料是                   
。
          


          ⑸F2能溶于NaOH溶液中生成OF2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平
          


                                                                                    

          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年黑龍江省高三第三次模擬考試（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）A、G、J均為非金屬單質(zhì)，工業(yè)上利用反應(yīng)①來冶煉與A同主族元素G單質(zhì)的粗產(chǎn)品。K為無色液體，D是一種常見金屬，溶于某無氧酸中得到H溶液，該無氧酸的陰離子在同主族元素形成的簡單陰離子中還原性最強(qiáng)（除放射性元素）。其物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（部分反應(yīng)物和生成物略去）
          


          


          （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式B______， F_______，
H______。A和G的最簡單氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的物質(zhì)是        （填化學(xué)式），寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式                        
。
          


          （2）反應(yīng)②是工業(yè)上冶煉金屬D的方法之一，然而目前世界上60%的D單質(zhì)是從海水中提取的。以下是海水中提煉金屬D的簡易流程圖（結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，在括號內(nèi)填寫需要加入物質(zhì)的化學(xué)式，方框內(nèi)填寫生成物質(zhì)的化學(xué)式）
          


          


          （3）海帶中含有H的陰離子，常用過氧化氫、稀硫酸和淀粉來檢驗(yàn)其陰離子，其主要反應(yīng)的離子方程式為                                           
。
          


          （4）寫出G→J的化學(xué)方程式________________________________________，某同學(xué)利用了某技巧首先配平了G和J的系數(shù)，下列關(guān)系符合此技巧且正確的是_________
          


          A．反應(yīng)①：F:G=1:1     B．反應(yīng)②：A:D=1:1
          


          C．反應(yīng)③：A:J=2:1     D．反應(yīng)④：E:B =1:1
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年山東省高三第三次模擬考試（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          過度排放CO2會造成溫室效應(yīng)，最近科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状肌！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：
          


          


          （1）寫出吸收池中主要反應(yīng)的離子方程式                          
；
          


          在合成塔中，若有2.2kgCO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出2473.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                         
。
          


          （2）“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中常包括物質(zhì)和能量的“循環(huán)利用”，上述流程中能體現(xiàn)“循環(huán)利用”的除碳酸鉀溶液外，還包括             
。
          


          （3）甲醇可制作燃料電池。寫出以氫氧化鉀為電解質(zhì)的甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式            
。當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為           
時，參加反應(yīng)的氧氣的體積是6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
          


          （4）工業(yè)上常以CO和H2為主要原料，生產(chǎn)甲醇。
          


          某密閉容器中充有10
mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。
          


          


          ①若A、B兩點(diǎn)表示在某時刻達(dá)到的平 
衡狀態(tài)，此時在A點(diǎn)時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)K=              
；此時在B點(diǎn)時容器的體積VB      
10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。
          


          ②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時間tA       tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
          


          ③在不改變反應(yīng)物用量情況下，為提高 CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是                （答出兩點(diǎn)即可）。
          


           
          

			
          

			
          
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