Question

工業(yè)上制取冰晶石(Na₃AlF₆)的化學(xué)方程式如下：

2Al(OH)₃＋12HF＋3Na₂CO₃＝2Na₃AlF₆＋3CO₂↑＋9H₂O。根據(jù)題意完成下列填空：

⑴在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，CO₂ 的電子式                   ，屬于弱酸的電離方程式                                         。若0.1mol∙L^－1的該弱酸溶液的pH為a，則該弱酸的電離度為                    （用a表示）

⑵反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是       （選填編號(hào)）。

a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易       d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢

⑶反應(yīng)物中某些元素處于同一周期。它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                           。

⑷Na₂CO₃俗稱純堿，屬于        晶體。工業(yè)上制取純堿的原料是                    。

⑸F₂能溶于NaOH溶液中生成OF₂，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平

                                                                          

 

Answer 1

【答案】

（1），HFH⁺+F^-    10^a+1×100%    （2）ac

（3）Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

⑷離子       NH₃、NaCl飽和溶液、CO₂。

⑸2F₂＋2NaOH＝2NaF＋OF₂＋H₂O

【解析】（1）CO₂是含有極性鍵的共價(jià)化合物，電子式為          。HF是弱酸存在電離平衡，方程式為HFH⁺+F^-。pH＝a，則氫離子濃度是10^－amol/L，所以電離度

（2）兩種元素分別是O和F，非金屬性的比較規(guī)律：

1、由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng)。

2、由單質(zhì)和酸或者和水的反應(yīng)程度判斷：反應(yīng)越劇烈，非金屬性越強(qiáng)。

3、由對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷：氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。

4、由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強(qiáng)。

5、由最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性來(lái)判斷：酸性越強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)。（除氟元素之外）

6、由對(duì)應(yīng)陰離子的還原性判斷：還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越弱。

7、由置換反應(yīng)判斷：強(qiáng)置弱�！踩粢罁�(jù)置換反應(yīng)來(lái)說(shuō)明元素的非金屬性強(qiáng)弱，則非金屬單質(zhì)應(yīng)做氧化劑，非金屬單質(zhì)做還原劑的置換反應(yīng)不能作為比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)〕

值得注意的是：氟元素沒(méi)有正價(jià)態(tài)，故沒(méi)有氟的含氧酸，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性最強(qiáng)的是高氯酸，而不是非金屬性高于氯的氟元素！故規(guī)律5只適用于氟元素之外的非金屬元素。

8、按元素周期律，同周期元素由左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族元素由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱。

據(jù)此可知選項(xiàng)ac正確，答案選ac。

（3）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和氫氧化鈉反應(yīng)，方程式為Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O。

（4）碳酸鈉是離子化合物，形成的晶體是離子晶體，制取碳酸鈉的原料是NH₃、NaCl飽和溶液、CO₂。

（5）根據(jù)原子守恒可知，另外的生成物是氟化鈉和水，方程式為2F₂＋2NaOH＝2NaF＋OF₂＋H₂O。