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          工業(yè)上用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板，現(xiàn)有一塊重250g的印刷線路板投入到500mL 2mol/L FeCl3溶液，一段時(shí)間后，取出干燥后稱重218g，假設(shè)溶液體積不變，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          
                
          A、在反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色B、反應(yīng)后溶液中c（Cl-）=6mol/LC、反應(yīng)后溶液中加入鐵屑不溶解D、反應(yīng)后溶液中c（Cu2+）：c（Fe2+）=1：1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：發(fā)生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，則減少質(zhì)量為Cu，其質(zhì)量為250g-218g=32g，n（Cu）=
          32g
          64g/mol
          =0.5mol，由反應(yīng)可知，消耗氯化鐵為1mol，而n（FeCl3）
          =0.5L×2mol/L=1mol，即二者恰好完全反應(yīng)，以此來(lái)解答．
          解答：解：發(fā)生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，則減少質(zhì)量為Cu，其質(zhì)量為250g-218g=32g，n（Cu）=
          32g
          64g/mol
          =0.5mol，由反應(yīng)可知，消耗氯化鐵為1mol，而n（FeCl3）
          =0.5L×2mol/L=1mol，即二者恰好完全反應(yīng)，
          A．由上述分析可知，鐵離子完全反應(yīng)，則在反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，故A錯(cuò)誤；
          B.2mol/L FeCl3溶液，氯離子不反應(yīng)，則c（Cl-）=2mol/L×3=6mol/L，故B正確；
          C．反應(yīng)后溶液中加入鐵屑，與氯化銅反應(yīng)生成Cu，則Fe溶解，故C錯(cuò)誤；
          D．由反應(yīng)可知，反應(yīng)后溶液中c（Cu2+）：c（Fe2+）=1：2，故D錯(cuò)誤；
          故選B．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及計(jì)算能力的考查，題目難度不大，注意鐵離子的檢驗(yàn)方法．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?德州模擬）Ⅰ．工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法來(lái)制取金屬鋁．純凈氧化鋁的熔點(diǎn)很高（約2045℃），在實(shí)際生產(chǎn)中，通過(guò)加入助熔劑冰晶石（Na3AlF6）在1000℃左右就可以得到熔融體．
          圖1是電解槽的示意圖．

          （1）寫(xiě)出電解時(shí)陰扳的電極反應(yīng)式
          Al3++3e-=Al
          Al3++3e-=Al
          ．
          （2）電解過(guò)程中生成的氧氣全部與石墨電極反應(yīng)生成C0和C02氣體．因此，需要不斷補(bǔ)充石墨電極．工業(yè)生產(chǎn)中，每生產(chǎn)9t鋁陽(yáng)極損失5.4t石墨．生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為
          5×104
          5×104

          Ⅱ．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3，還含有Fe203、Si02）提取氧化鋁做冶煉鋁的原料．其中一種提取的搡作過(guò)程如（圖2）：
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）請(qǐng)寫(xiě)出甲溶液中通入足量二氧化碳生成氫氧化鋁的離子方程式
          AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓
          AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓
          ．
          （2）沉淀乙是Fe203和Si02的混合物，向其中加入足置鹽酸，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
          Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
          Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
          ，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾液加熱蒸干灼燒，最后可得到紅褐色固體，用簡(jiǎn)要的文字和化學(xué)方程式說(shuō)明這一變化過(guò)程
          FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加熱促進(jìn)水解，且鹽酸易揮發(fā)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，生成氫氧化鐵，最后灼燒氫氧化鐵分解生成氧化鐵，2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O
          FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加熱促進(jìn)水解，且鹽酸易揮發(fā)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，生成氫氧化鐵，最后灼燒氫氧化鐵分解生成氧化鐵，2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O
          ．
          （3）上述提取氧化鋁的方法叫堿溶法．工業(yè)生產(chǎn)中還有一種酸溶法．
          第一步：向鋁土礦中加鹽酸，然后過(guò)濾；第二步：處理得到的濾液．請(qǐng)你思考第二步操作中使用的化學(xué)試劑是
          NaOH溶液或強(qiáng)堿溶液
          NaOH溶液或強(qiáng)堿溶液
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?深圳一模）工業(yè)上用異丙苯氧化法合成苯酚，其生產(chǎn)流程如圖：

          有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表：
          

          


          
物質(zhì)
沸點(diǎn)
溶解性
主要化學(xué)性質(zhì)
          

          
異丙苯
152.4℃
不溶于水，易溶于酒精．
可被強(qiáng)氧化劑氧化
          

          
苯酚
181.8℃
微溶于冷水，易溶于熱水和酒精等有機(jī)溶劑．
易被氧化
          

          
丙酮
56.2℃
易溶于水和有機(jī)溶劑
不易被氧化
          （1）檢驗(yàn)有機(jī)相中是否含有水的方法是
          取適量有機(jī)相置于試管中，加入適量CuSO4固體觀察，如果固體變藍(lán)色，說(shuō)明有機(jī)物中含水如果固體不變色，說(shuō)明有機(jī)物中不含水
          取適量有機(jī)相置于試管中，加入適量CuSO4固體觀察，如果固體變藍(lán)色，說(shuō)明有機(jī)物中含水如果固體不變色，說(shuō)明有機(jī)物中不含水
          ；
          （2）“操作2”的名稱是
          分餾或蒸餾
          分餾或蒸餾
          ；
          （3）丙酮中常含有苯酚和異丙苯中的一種或者兩種有機(jī)物雜質(zhì)，某同學(xué)做了如下檢驗(yàn)．
          

          


          
檢驗(yàn)項(xiàng)目
實(shí)驗(yàn)方案
          

          
檢驗(yàn)丙酮中一定存在有機(jī)雜質(zhì)的方法是
          A
          A
          		
A．酸性KMnO4溶液，加熱
          B．乙醇，溶解
          C．NaOH溶液（酚酞），加熱
          

          
檢驗(yàn)丙酮中一定含有苯酚的方案是：
取少許待測(cè)液置于試管中，滴加1～2滴FeCl3溶液．預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論是
          滴加FeCl3溶液后，若試管中溶液變?yōu)樽仙�，則丙酮中含有苯酚；若試管中溶液不變?yōu)樽仙�，則丙酮不含苯酚
          滴加FeCl3溶液后，若試管中溶液變?yōu)樽仙�，則丙酮中含有苯酚；若試管中溶液不變?yōu)樽仙�，則丙酮不含苯酚
          ．
          （4）某同學(xué)對(duì)該廠廢水進(jìn)行定量分析．取20.00mL廢水于錐形瓶中，水浴加熱，用0.1000mol?L-1酸性KMnO4溶液滴定（假定只有苯酚與KMnO4反應(yīng)）．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗KMnO4溶液的體積為10.00mL．有關(guān)反應(yīng)方程式為：
          5-OH+28KMnO4+42H2SO4═28MnSO4+14K2SO4+30CO2↑+57H2O．
          ①定終點(diǎn)的現(xiàn)象為
          當(dāng)最后一滴KMnO4溶液滴入錐形瓶后，溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙野敕昼妰?nèi)不褪色
          當(dāng)最后一滴KMnO4溶液滴入錐形瓶后，溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙野敕昼妰?nèi)不褪色
          ．
          ②該廢水中苯酚的含量為
          0.84
          0.84
          mg?mL-1．（保留二位有效數(shù)字）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012屆江蘇省啟東中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          (12分) 從回收的含銅電纜廢料中提取銅時(shí)，假若設(shè)計(jì)如下兩種方案，回答有關(guān)問(wèn)題。
          方案甲：

          方案乙：

          （1）兩個(gè)方案中，符合當(dāng)前生產(chǎn)中綠色化學(xué)理念的是方案   ，理由是                 。
          （2）方案乙中銅溶解生成藍(lán)色溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________，
          若不考慮綠色化學(xué)要求，溶解銅生成硫酸銅時(shí)，還可將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使銅溶解完全，則理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：   ︰   。
          （3）為了提高原料的利用率,最后一步所得淺綠色濾液通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、自然干燥可得到一種結(jié)晶水合物的晶體。獲得晶體后對(duì)其進(jìn)行檢測(cè)：
          ①先取a g的晶體進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn)，獲得無(wú)水固體為（a—1．26）g
          ②將無(wú)水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化鋇溶液，當(dāng)?shù)渭?0．00mL溶液時(shí)，沉淀恰好完全。
          通過(guò)計(jì)算測(cè)知該晶體的化學(xué)式是              。
          （4）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.5% 。工業(yè)上用硫酸銅等原料常通過(guò)下列反應(yīng)制備CuCl ：
          2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3 =" 2" CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑
          測(cè)定CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)先準(zhǔn)確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：  
          Fe 3++CuCl=Fe 2++Cu2++Cl－，Ce4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce3+
          通過(guò)計(jì)算說(shuō)明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年廣東省深圳市高三上學(xué)期第一次調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          工業(yè)上用異丙苯氧化法合成苯酚，其生產(chǎn)流程如下圖：
          


          


          有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表：
          


          
 
          
  
  
          物質(zhì)
          
            		
  
  
          沸點(diǎn)
          
            		
  
  
          溶解性
          
            		
  
  
          主要化學(xué)性質(zhì)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          異丙苯
          
            		
  
  
          152.4℃
          
            		
  
  
          不溶于水，易溶于酒精。
          
            		
  
  
          可被強(qiáng)氧化劑氧化
          
            		
 
          
 
          
  
  
          苯酚
          
            		
  
  
          181.8℃
          
            		
  
  
          微溶于冷水，易溶于熱水和酒精等有機(jī)溶劑。
          
            		
  
  
          易被氧化
          
            		
 
          
 
          
  
  
          丙酮
          
            		
  
  
          56.2℃
          
            		
  
  
          易溶于水和有機(jī)溶劑
          
            		
  
  
          不易被氧化
          
            		
 
          

          


           
          


          （1）檢驗(yàn)有機(jī)相中是否含有水的方法是        
                               ；
          


          （2）“操作2”的名稱是                      
；
          


          （3）丙酮中常含有苯酚和異丙苯中的一種或者兩種有機(jī)物雜質(zhì)，某同學(xué)做了如下檢驗(yàn)。
          


          
 
          
  
  
          檢驗(yàn)項(xiàng)目
          
            		
  
  
          實(shí)驗(yàn)方案
          
            		
 
          
 
          
  
  
          檢驗(yàn)丙酮中一定存在有機(jī)雜質(zhì)的方法是    
          
            		
  
  
          A．酸性KMnO4溶液，加熱
          
  
          B．乙醇，溶解        
  
          
  
          C．NaOH溶液（酚酞），加熱
          
            		
 
          
 
          
  
  
          檢驗(yàn)丙酮中一定含有苯酚的方案是：
          
            		
  
  
          取少許待測(cè)液置于試管中，滴加1～2滴FeCl3溶液。預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論是       
  。
          
            		
 
          

          


           
          


          （4）某同學(xué)對(duì)該廠廢水進(jìn)行定量分析。取20.00mL廢水于錐形瓶中，水浴加熱，用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定（假定只有苯酚與KMnO4反應(yīng)）。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗KMnO4溶液的體積為10.00mL。有關(guān)反應(yīng)方程式為：
          


          5 +
28KMnO4 + 42H2SO428MnSO4
+ 14K2SO4 + 30CO2↑+ 57H2O
          


          ①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為                                                     
。
          


          ②該廢水中苯酚的含量為          mg·mL－1。（保留二位有效數(shù)字）。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年江蘇省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          (12分) 從回收的含銅電纜廢料中提取銅時(shí)，假若設(shè)計(jì)如下兩種方案，回答有關(guān)問(wèn)題。
          


          方案甲：
          


          


          方案乙：
          


          


          （1）兩個(gè)方案中，符合當(dāng)前生產(chǎn)中綠色化學(xué)理念的是方案    ，理由是                 
。
          


          （2）方案乙中銅溶解生成藍(lán)色溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________，
          


          若不考慮綠色化學(xué)要求，溶解銅生成硫酸銅時(shí)，還可將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使銅溶解完全，則理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：    ︰    。
          


          （3）為了提高原料的利用率,最后一步所得淺綠色濾液通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、自然干燥可得到一種結(jié)晶水合物的晶體。獲得晶體后對(duì)其進(jìn)行檢測(cè)：
          


          ①先取a g的晶體進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn)，獲得無(wú)水固體為（a—1．26）g
          


           ②將無(wú)水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化鋇溶液，當(dāng)?shù)渭?0．00mL溶液時(shí)，沉淀恰好完全。
          


          通過(guò)計(jì)算測(cè)知該晶體的化學(xué)式是              
。
          


          （4）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.5% 。工業(yè)上用硫酸銅等原料常通過(guò)下列反應(yīng)制備CuCl ：
          


          2CuSO4+ Na2SO3 +
2 NaCl + Na2CO3 = 2 CuCl ↓+ 3 Na2SO4 +
CO2↑
          


          測(cè)定CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)先準(zhǔn)確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L-1
FeCl3 溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1
Ce（SO4）2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24.60mL
Ce（SO4）2溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：  

          


          Fe 3++CuCl=Fe 2++Cu2++Cl－ ，Ce4+
+ Fe 2+ = Fe 3+ + Ce3+
          


              通過(guò)計(jì)算說(shuō)明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。
          


           
          

			
          

			
          
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