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          【題目】將Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質有
          A.2種B.3種C.4種D.5種
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          Na是金屬晶體，熔化破壞的是金屬鍵。Na2O是離子晶體，熔化時破壞的是離子鍵。NaOH是離子化合物，熔化時斷裂的是離子鍵。Na2S是離子化合物，熔化時斷裂的是離子鍵。Na2SO4是離子化合物，熔化時斷裂的是離子鍵。故上述五種物質分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質有4種，選項是C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關NaHC03與Na2C03的性質，下列敘述中不正確的是
          A. Na2C03和NaHC03粉末與同濃度鹽酸反應時，Na2C03因堿性強，所以與鹽酸反應放出氣體速度快
          B. 等物質的量的兩種鹽與同濃度鹽酸反應，Na2C03所消耗鹽酸的體積是 NaHC03的兩倍
          C. 向Na2C03飽和溶液中通人過量CO2，有NaHC03結晶析出
          D. Na2C03和NaHC03溶液分別和BaCl2溶液反應，現(xiàn)象不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金剛石和石墨都能燃燒，氧氣不足時生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示．下列說法正確的是 ( )
          A. 金剛石和石墨互為同素異形體，它們之間的轉化屬于化學變化
          B. 金剛石比石墨穩(wěn)定
          C. 相同物質的量的金剛石比石墨所含有的能量低
          D. 由金剛石制取石墨放出1.9 kJ的熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】石油鐵儲罐久置未清洗易引發(fā)火災，經(jīng)分析研究，事故由罐體內(nèi)壁附著的氧化物甲與溶于石油中的氣態(tài)氫化物乙按1:3反應生成的黑色物質丙自燃引起。某研究小組按照以下流程對粉末丙進行研究:
          已知:氣體乙可溶于水，標準狀況下的密度為1.52g/L。
          請回答下列問題:
          (1)化合物甲的化學式為___________。
          (2)化合物丙在鹽酸中反應的離子方程式:____________。
          (3)化合物丁還可用于氧化法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)，試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化化合物丁制備高鐵酸鉀的化學方程式____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某固體混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、 BaCl2中的兩種或兩種以上的物質組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設計實驗方案如下圖所示（所加試劑均過量）。
          下列說法不正確的是：
          A. 氣體A一定是混合氣體
          B. 沉淀A一定是H2SiO3
          C. 白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色，最后變紅褐色
          D. 該固體混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I. 三氯化鐵對銅(Cu)說：盡管你不活潑，但我還是會包溶你。
          (1)寫出FeCl3溶液包溶銅板的離子方程式：______________________。
          (2)若將(1)中的反應設計成原電池，寫出電極反應式。
          正極反應： _________________________________________；
          負極反應：__________________________________________。
          II. 有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6 mol/L的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6 mol/L的NaOH溶液中，如圖所示。
          (1)甲中SO42-移向____(填“鋁片”或“鎂片”)，寫出甲中正極的電極反應式__________。
          (2)乙中負極為______(填“鋁片”或“鎂片”)總反應的離子方程式：__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有10種元素的性質、數(shù)據(jù)如下表所列，它們均為短周期元素．
          A
          B
          C
          D
          E
          F
          G
          H
          I
          J
          原子半徑(10﹣10m)
          0.74
          1.60
          1.52
          1.10
          0.99
          1.86
          0.75
          0.82
          1.02
          0.037
          最高或最低化合價
          +2
          +1
          +5
          +7
          +1
          +5
          +3
          +6
          +1
          ﹣2
          ﹣3
          ﹣1
          ﹣3
          ﹣2
          回答下列問題：
          (1)G在元素周期表中的位置_____，若H的一種同位素中子數(shù)為5，則其原子符號是_____，B 元素的離子結構示意圖是_____，A與B分別形成的簡單離子半徑大小關系為_____(用離子符號表示)．
          (2)化合物F2A2的電子式是：________________________．
          (3)用電子式表示F2I的形成過程：_________________________；
          (4)F與J形成的化合物與水反應放出氣體的化學方程式為_____．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學小組構想將汽車尾氣（NO、NO2）轉化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔材料.下列說法正確的是
          A. 電極A表面反應之一為NO2－e－+H2O= NO3_+2H+
          B. 電極B附近的c(NO3_)增大
          C. 電解質溶液中電流的方向由B到A，電子的流向與之相反
          D. 該電池工作時，每轉移4mol電子，消耗22.4L O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數(shù)和鋁的相對原子質量。
          (1)A中試劑為________。
          (2)實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是__________________________
          (3)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑。上述操作的順序是____________(填序號)；記錄C的液面位置時，除平視外，還應____________________________。
          (4)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數(shù)將________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。
          (5)實驗中需要用480 mL 1 mol/L的鹽酸，配制過程中用于定容的玻璃儀器是膠頭滴管、玻璃棒和_____________________(填儀器規(guī)格和名稱)
          

			
          

			
          
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