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          【題目】有關(guān)NaHC03與Na2C03的性質(zhì)，下列敘述中不正確的是
          A. Na2C03和NaHC03粉末與同濃度鹽酸反應(yīng)時，Na2C03因堿性強，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體速度快
          B. 等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸反應(yīng)，Na2C03所消耗鹽酸的體積是 NaHC03的兩倍
          C. 向Na2C03飽和溶液中通人過量CO2，有NaHC03結(jié)晶析出
          D. Na2C03和NaHC03溶液分別和BaCl2溶液反應(yīng)，現(xiàn)象不同
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          Na2CO3和NaHCO3粉末與同濃度鹽酸反應(yīng)時，NaHCO3與鹽酸反應(yīng)放出氣體速度快，故A錯誤；NaHCO3與鹽酸發(fā)生 ，Na2CO3與鹽酸發(fā)生，所以等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸反應(yīng)，Na2CO3所消耗鹽酸的體積是 NaHCO3的兩倍，故B正確；碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以向Na2CO3飽和溶液中通人過量CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出，故C正確；Na2CO3與BaCl2溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀， NaHCO3與BaCl2溶液不反應(yīng)，故D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上利用β-鋰輝礦(LiAlSi2O6和少量MgO、CaCO3雜質(zhì))制備金屬鋰，工藝流程如下：
          回答下列問題：
          (1)β-鋰輝礦的主要成分LiAlSi2O6中存在的原子團為_____________。
          (2)工業(yè)上加快酸浸速率除調(diào)整硫酸濃度、升高溫度外還可以采取的措施為_____________。浸出液中加入CaCO3的主要作用為______________________。
          (3)一定溫度下,Ksp(CaCO3)=2.5×10-9,Ksp(Li2CO3)=1.6×10-3,若反應(yīng)Ⅱ的溶液中c(Ca2+)和c(Li+)均為1.0mol·L-1,則開始滴加稀Na2CO3溶液時，理論上c(CO32-)應(yīng)控制的范圍為_________;實際操作中CaCO3和Li2CO3可能同時析出，從而造成Li+損失，一種改進的工藝是利用草酸鈉代替Na2CO3作為沉淀劑，分析使用草酸鈉的原因為_____________________。
          (4)反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為_______________________。常溫下，Na2CO3的溶解度為29.4g,判斷反應(yīng)Ⅲ能否使溶液中Li+沉淀完全?_______________________________________________________(列式計算)。[化學上規(guī)定，當某離子濃度≤10-5mol·L-1時即可認為該離子沉淀完全]
          (5)高溫下發(fā)生反應(yīng)Ⅳ的化學方程式為_____________________________________________。
          (6)一定溫度下，LiAlSi2O6與不同濃度的硫酸反應(yīng)30min時結(jié)果如下表所示：
          c(H2SO4)/mol·L-1
          1.0
          5.0
          10.0
          16.0
          18.0
          Li浸出率/%
          30
          60
          90
          80
          70
          Al浸出率/%
          30
          60
          40
          10
          0
          試分析酸浸過程中，若使c(H2SO4)=10.0mol·L-1，則該工藝條件的優(yōu)缺點為____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】POCl3常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料，實驗室制備POCl3并測定產(chǎn)品含量的實驗過程如下：
          I.實驗室制備POCl3。采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POCl3，實驗裝置(加熱及夾持儀器略)如圖：
          資料：①Ag++SCN-=AgSCN↓：Ksp(AgCl)>Ksp(Ag SCN)；
          ②PCl3和POCl3的相關(guān)信息如下表：
          物質(zhì)
          熔點/℃
          沸點/℃
          相對分子質(zhì)量
          其他
          PCl3
          -112.0
          76.0
          137.5
          兩者互溶，均為無色液體，遇水均劇烈反應(yīng)生成含氧酸和氯化氫
          POCl3
          2.0
          106.0
          153.5
          (1) 裝置B中的作用是觀察氧氣的流速和______________、_______________ ，干燥管的作用是_____________ 
          (2)反應(yīng)溫度要控制在60～65℃，原因是：________________________________________________
          II.測定POCl3產(chǎn)品的含量。
          實驗步驟：
          ①制備POCl3實驗結(jié)束后，待三頸瓶中的液體冷卻至室溫，準確稱取30.7 g產(chǎn)品(雜質(zhì)不含氯元素)，置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100.00 mL 溶液。
          ②取10.00 mL溶液于錐形瓶中，加入10.00 mL 3.2 moI/L AgNO3標準溶液。
          ③加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。
          ④以X為指示劑，用0.2 moI/L KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去10.00 mL KSCN溶液。
          (3)實驗室用5.0 moI/L AgNO3 配制100 mL 3.2 moI/L AgNO3標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有_____________________
          (4)步驟③若不加入硝基苯的將導(dǎo)致測量結(jié)果_____(填偏高、偏低或無影響)
          (5)步驟④中X可以選擇_____。
          (6)反應(yīng)中POCl3的質(zhì)量百分含量為_____，通過_____(填操作)可以提高產(chǎn)品的純度。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】普通鋅錳干電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。回答下列問題。
          （1） ①電池中電解質(zhì)溶液為________。
          ②正極反應(yīng)式為_______________。
          ③放電時，NH4+向______（填“正極”或“負極”）移動。
          （2）廢電池中的鋅皮常用于實驗室制氫氣，廢鋅皮和純鋅粒分別與同濃度的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣速率較大的是____，原因是____。若用過量的純鋅粒與一定量的稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率又不影響產(chǎn)生氫氣的量，下列措施可行的是_____（填序號）。
          A．微熱   B．加入適量氧化銅
          C．加入少量硫酸銅溶液 D．加水
          E．加入少量氫氧化鋇溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO3—、SO42—、CO32—，已知：
          ①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色；
          ②D的焰色反應(yīng)呈黃色；
          ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性；
          ④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀；
          ⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失；
          ⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀；
          已知：向Ag+溶液中滴加氨水，先產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解。
          請回答下列問題：
          （1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是_____；所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是________。
          （2）D的化學式為____________，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)_____________。
          （3）A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________；E和氨水反應(yīng)的離子方程式是_______________。
          （4）若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是：_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X + 的核外電子排布為 2、8、8，則X位于周期表的位置是(　　)
          A. 第四周期第 IA 族 B. 第三周期第 0 族
          C. 第三周期第 IA 族 D. 第三周期第 VIIA 族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解結(jié)晶水合物CuCl·2H2O制備CuCl，并進行相關(guān)探究。
          【實驗探究】該小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器略）。
          請回答下列問題：
          （1）儀器X的名稱是 。
          （2）實驗操作的先后順序是 （填操作的編號）。
          a．檢查裝置的氣密性后加入藥品 
          b．熄滅酒精燈，冷卻
          c．在“氣體入口”處通入干燥HCl 
          d．點燃酒精燈，加熱
          e．停止通入HCl，然后通入N2
          （3）在實驗過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{色，C中試紙的顏色變化是 。
          （4）裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是 。
          【探究反思】
          （5）反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析：
          ①若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是 。
          ②若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列化學反應(yīng)中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（ ）
          A．Cl2＋H2O＝HClO＋HCl
          B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
          C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
          D．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有
          A.2種B.3種C.4種D.5種
          

			
          

			
          
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