Question

已知離子反應：Fe^3＋＋3SCN^－Fe（SCN）₃具有反應迅速、現象明顯等特點，是檢驗Fe^3＋常用的方法之一。某化學興趣小組為探究Fe（SCN）₃的性質，做了以下實驗：
①取10 mL l mol·L^－1FeCl₃溶液，滴加3～4滴濃KSCN溶液，振蕩后溶液立即變成紅
色。
②取少量紅色溶液，滴加少許濃硝酸，靜置，溶液紅色褪去，同時產生大量的紅棕色氣 
體混合物A。
③將該氣體混合物A通入過量的Ba（OH）₂溶液中，產生白色沉淀B和剩余氣體C。
氣體C無色無味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會改變空氣的成分。
④過濾，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同時產生能使澄清石灰水變
渾濁的無色無味氣體D。
⑤�、谥蟹磻�后溶液少許，滴加BaCl₂溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。
根據上述實驗現象，回答下列問題：
（1）B的化學式為_________________；E的化學式為___________________。
（2）混合氣體A的成分是___________________（填化學式）。
（3）該興趣小組同學根據以上實驗現象分析得出結論：Fe（SCN）₃具有還原性，則實驗②中反應時被氧化的元素是____________（填元素符號）。根據元素C、S、N的原子結構和共價鍵的相關知識推斷出SCN^－的結構式為_________________。
（4）實驗②中反應的離子方程式為___________________________________________。
（5）該興趣小組同學從上述實驗中得到啟發(fā)，若用SCN^－間接檢驗Fe^2＋時應注意_________________________________________________________________.

Answer 1

（1）BaCO₃(1分); BaSO₄(1分)
（2）NO₂、CO₂、N₂（2分）
（3）S、N（2分）；（1分）
（4）2SCN^－＋22NO₃^－＋20H^＋=2SO₄^2－＋2CO₂↑＋22NO₂↑＋N₂＋10H₂O（2分）
（5）加入氧化劑不能過量（2分）

解析試題分析：由②中的紅棕色混合氣體A可知A中有NO2,由③④可知B為BaCO₃、C為N₂、D為CO2。故A由NO₂、N₂、CO₂組成，由⑤可知E為BaSO₄（2） 故A由NO₂、N₂、CO₂組成（3）由產物及元素的化合價可知被氧化的元素是S、N；根據元素C、S、N的原子結構和共價鍵的相關知識推斷出SCN^－的結構式為；（4）根據生成物及電子守恒和電荷守恒、質量守恒配平方程式為：2SCN^－＋22NO₃^－＋20H^＋=2SO₄^2－＋2CO₂↑＋22NO₂↑＋N₂＋10H₂O（5）據題意可知SCN^-也能被氧化劑氧化，故加入的氧化劑不能過量
考點：考查氧化還原反應、物質結構、物質的性質等知識點。