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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          化學反應NaOH+HCl==NaCl+H2O屬于
          A．化合反應 B．分解反應 C．復分解反應 D．置換反應 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：化合反應是指有兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應；分解反應是指有一種物質生成兩種或兩種以上的物質的反應；有一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應叫置換反應；兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應叫做復分解反應。據此判斷，NaOH+HCl==NaCl+H2O屬于復分解反應，選C。
          考點：考查化學反應類型。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          研究氧化還應常用到高錳酸鉀，高錳酸鉀是一種重要的化學試劑。為了增強其氧化性常將其酸化，但在酸性條件下其水溶液不很穩(wěn)定，會分解生成二氧化錳和氧氣，而在中性或弱堿性溶液中分解速度很慢，見光分解速度加快。
          （1）高錳酸鉀溶液保存的注意事項______________________________________________。
          酸性溶液中高錳酸鉀分解的離子方程式 _______________________________________。
          （2）草酸可使酸性高錳酸鉀溶掖褪色，請寫出此反應的離子方程式______________________。
          （3）某學習小組為了探究高錳酸鉀溶液和草酸鈉溶液的反應過程，將高錳酸鉀溶液逐滴地滴入一定體積的酸性草酸鈉溶液中（溫度相同，并不斷振蕩時），記錄的現象如下表：
          滴入 KMnO4認溶液的次序（每滴溶液等體積）
          		KMnO4溶液紫色褪去的時間
          先滴入第 1 滴
          		1min
          褪色后再滴入第 2 滴
          		15s
          褪色后再滴入第 3 滴
          		3s
          褪色后再滴入第 4 滴
          		1s
           
          請分析高錳酸鉀溶液褪色時間變化的原因________________________________________。
          （4）該學習小組在獲取了上述經驗和結論以后，用穩(wěn)定的物質草酸鈉來標定高錳酸鉀濟液的濃度。他們準確稱取2.680g純凈的草酸鈉配成500mL溶液，每次準確量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定。
          ①高錳酸鉀溶液應裝在______（填下途中的儀器編號）。
                                   
          甲          乙         丙         丁
          ②為了防止高錳酸鉀在酸性條件下分解而造成誤差，滴定開始時，操作上必須是______________。 
          ③當溶液呈微紅色且半分鐘內不褪色，消耗KMnO4溶液20.00mL（多次測定的平均值），則KMnO4溶液的濃度為________________。
          （附原子相對質量K=39Mn=55O=16 Na=23C=12）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          現有一塊金屬鈉露置于空氣中一段時間，為檢驗該固體是否部分變質為碳酸鈉，先將固體樣品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以實現實驗目的的是
          A．測所得溶液的pH
          B．取溶液滴入酚酞觀察是否變紅
          C．取溶液加入鹽酸觀察是否有氣泡
          D．取溶液加入CuSO4觀察是否有沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25 ℃、101 kPa下，①2Na (s)＋1/2 O2(g)="==" Na2O(s)　ΔH 1 =－414 kJ/mol
          ②2Na (s)＋O2(g)===Na2O2(s)　ΔH2＝－511 kJ/mol,下列說法正確的是(　　)
          A．①和②產物的陰陽離子個數比不相等
          B．①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數不同
          C．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
          D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)　ΔH＝－317 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          用坩堝鉗夾住一小塊剛用鹽酸處理過的鋁箱,在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現熔化的鋁并不滴落。下列關于上述實驗中有關問題的解釋不正確的是
          A．鋁箔熔化，失去金屬光澤 B．鋁在空氣中能很快形成氧化膜 
          C．氧化鋁的熔點比鋁高 D．氧化鋁與鹽酸不反應 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列解釋事實的方程式不準確的是
          A．鋁熱法煉鐵：Fe2O3 + 2Al高溫 Al2O3 + 2Fe 
          B．工業(yè)上用NH3制備NO：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 
          C．向受酸雨影響的湖泊中噴灑CaCO3粉末：CO32- + 2H+="=" H2O + CO2↑ 
          D．過氧化鈉用于呼吸面具中作為氧氣的2Na2O2 + 2CO2 ==2Na2CO3 + O2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列描述的物質一定是金屬單質的是                                   
          A．能失去電子的物質 B．能得到電子的物質 
          C．由含11個質子的原子構成的物質 D．能與水反應的物質 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下圖為A、B兩種物質間的轉化關系(其中C、D是反應物，部分產物已省略)。

          以下判斷不正確的是
          A．若A是AlCl3，則C既可以是強堿，也可以是弱堿
          B．若A是堿性氣體，則A和C可能發(fā)生氧化還原反應，也可能發(fā)生非氧化還原反應
          C．上述變化過程中，A可以是酸、堿、鹽，也可以是單質或氧化物
          D．若A→B是氧化還原反應，則C、D在上述轉化過程中一定有一種為氧化劑，另一種為還原劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素，下列說法正確的是（  ）
          A．三者對應的氧化物均為堿性氧化物　
          B．三者的單質放置在空氣中均只生成氧化物
          C．Fe2O3與Fe3O4互為同素異形體
          D．常溫下三者加入濃硫酸中均無明顯現象
          

			
          

			
          
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