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          【題目】25 ℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
          A. pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4-、CO32-
          B. c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42-、NO3-
          C. 0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl－
          D. 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH4+、SCN－、SO42-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】試題分析：A．pH＝1為酸性溶液，CO32－不能大量共存；B．溶液為堿性，Mg2＋、Cu2＋不能共存；C．能大量共存；D．Fe3＋與SCN－不能共存；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】若一個(gè)原子在第三電子層上有10個(gè)電子，則該層的電子排布式可以寫成
          A. 3s10 B. 3d10 C. 3s23p63d2 D. 3s23p64s2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫氧燃料電池是一種化學(xué)電源，如圖所示，以石墨為電極，兩極分別通入氫氣和氧氣，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，下列說法不正確的是( )
          A. 在電池反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移2mol電子，正極消耗O2的體積為11.2L
          B. b極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-
          C. 工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液堿性減弱
          D. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08 mol·L-1，則下列判斷正確的是 （ ）
          A．c1∶c2＝3∶1
          B．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等
          C．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3
          D．c1的取值范圍為0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化曲線如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是（ ）
          A. AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
          B. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
          C. 混合酸中NO物質(zhì)的量為0.4 mol
          D. 混合酸中H2SO4濃度為5 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉻是由法國化學(xué)家沃克蘭于1798年在巴黎發(fā)現(xiàn)的。目前鉻被廣泛應(yīng)用于冶金、化工、鑄鐵、耐火及高精端科技等領(lǐng)域。
          (1)鉻元素基態(tài)原子的電子排布式為____________，其核外未成對電子數(shù)為__________。
          (2)金屬鉻的第二電離能（ICr）和錳的第二電離能（IMn）分別為1590.6kJ·mol-1、1509.0 kJ·mol-1，ICr>IMn的原因是__________。
          (3)雷氏鹽（Reinecke salt）的化學(xué)式為NH4[Cr(NCS)4(NH3)2].H2O是一種易溶于水和乙醇的暗紅色固體。
          ①雷氏鹽中鉻元素的化合價(jià)為_______，NH3與鉻離子形成的化學(xué)鍵為__________。
          ②NCS-的立體構(gòu)型是________，其中碳原子的雜化軌道類型為_______。SO2、CO2、BaCl2、SCl2四種分子中，與NCS-互為等電子體的是_____________。
          ③乙醇的沸點(diǎn)比溴乙烷高，其原因是__________。
          (4)硒化鉻的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為anm和bnm，則硒化鉻的密度為____________g·cm-3（列出表達(dá)式即可）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求填寫下列問題：
          （1）某些共價(jià)化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液態(tài)時(shí)會(huì)發(fā)生微弱的電離，如：2H2O  H3O+ + OH—,則液態(tài)NH3電離的方程式是________________
          （2）某溫度（t℃）時(shí)，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=12，則該溫度下水的KW=   ，在此溫度下，將pH=b的NaOH溶液Vb L與pH=a的H2SO4溶液Va L混合，若所得混合液為中性，且a+b=13，則Va：Vb=_________
          （3）若在0.10 molL-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H+濃度是   ，在0.10 molL-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c（Cu2+）=___________(已知Ksp[Cu(OH) 2]=2.2x10-20）。
          （4）在常溫下，中和相同體積，相同pH的Ba(OH)2、NH3H2O、NaOH三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三種關(guān)系為 （用“V1、V2、V3”和“＞、＜、=”表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH 溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì)）�；卮鹣铝袉栴}:
          （1）由圖中信息可知HA為 酸(填“強(qiáng)”或“弱”）。
          （2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH = a，則a______________7(填“ > ”、“,< ”或“=”），用離子方程式表示其原因: _____________________，此時(shí)，溶液中由水電離出的c(OH-)=_________
          （3）請寫出K點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系______________________。
          （4）K點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，溶液的 pH = 10，則 c(MOH) +c(OH-) =_________________mol· L-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）常溫下，如果取0.1molL-1HA溶液與0.1molL-1NaOH溶液等體積混合，測得混合液的pH=8�；旌弦褐杏伤婋x出的OH-濃度與0.1molL-1NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為__________．
          （2）相同溫度下，將足量硫酸鋇固體分別放入相同體積的
          ①0.1molL-1硫酸鋁溶液
          ②0.1molL-1氯化鋇溶液
          ③蒸餾水
          ④0.1molL-1硫酸溶液中，
          Ba2+濃度由大到小的順序是 。（用序號填寫）
          （3）常溫下，將a molL-1的氨水與0.1molL-1的鹽酸等體積混合，當(dāng)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）時(shí)，用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=   。
          

			
          

			
          
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