Question

【題目】按要求填寫下列問題：

（1）某些共價化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液態(tài)時會發(fā)生微弱的電離，如：2H2O H3O+ + OH—,則液態(tài)NH3電離的方程式是________________

（2）某溫度（t℃）時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=12，則該溫度下水的KW= ，在此溫度下，將pH=b的NaOH溶液Vb L與pH=a的H2SO4溶液Va L混合，若所得混合液為中性，且a+b=13，則Va：Vb=_________

（3）若在0.10 molL-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是 ，在0.10 molL-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c（Cu2+）=___________(已知Ksp[Cu(OH) 2]=2.2x10-20）。

（4）在常溫下，中和相同體積，相同pH的Ba(OH)2、NH3H2O、NaOH三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三種關系為 （用“V1、V2、V3”和“＞、＜、=”表示）．

Answer 1

【答案】（1）2NH3 NH4+ + NH2-

（2）1×10-14 1：10

（3）0.2mol·L-1 2．2x10-8mol·L-1

（4）V2＞V1=V3

【解析】

試題分析：（1）液態(tài)NH3電離的方程式是2NH3 NH4+ + NH2-；（2）某溫度（t℃）時，測得0.01mol/L的NaOH溶液0.01mol/L ， pH=12，則，則該溫度下水的KW=；混合液為中性則Va：Vb=，Va：Vb=1：10；（3）若在0.10 molL-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，根據(jù)電荷守恒，溶液中的H+濃度是0.2mol·L-1；pH=8，，Ksp[Cu(OH) 2]=2.2x10-20，則2.2x10-20，c（Cu2+）=2．2x10-8mol·L-1；Ba(OH)2、NaOH是強堿，中和相同體積，相同pH的Ba(OH)2、NaOH溶液消耗鹽酸的體積相同。NH3H2O是弱堿，中和相同體積，相同pH的NH3H2O、NaOH消耗鹽酸的體積，氨水大于氫氧化鈉，所以V2＞V1=V3。