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          用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2．下列措施對(duì)改變?cè)摲磻?yīng)的速率幾乎沒(méi)有影響的是（　�。�
          A．用相同濃度、溫度較高的鹽酸代替常溫下的鹽酸
          B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)或減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
          C．用相同質(zhì)量、粉末狀態(tài)的碳酸鈣代替塊狀碳酸鈣
          D．用與原鹽酸具有相同H+濃度的稀硫酸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A．升高溫度，使反應(yīng)速率加快，所以用相同濃度、溫度較高的鹽酸代替常溫下的鹽酸反應(yīng)速率加快，故A錯(cuò)誤；
          B．該反應(yīng)沒(méi)有氣體參與反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，對(duì)速率幾乎沒(méi)有影響，故B正確；
          C．增大固體表面積能使反應(yīng)速率加快，所以用相同質(zhì)量、粉末狀態(tài)的碳酸鈣代替塊狀碳酸鈣反應(yīng)速率加快，故B錯(cuò)誤；
          D．純凈的碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣會(huì)覆蓋在大理石的表面，阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率減慢，故D錯(cuò)誤；
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)量在不同時(shí)間t產(chǎn)生的氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線b對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組可能是（　　）
          

          


          
組別
C（HCl）/mol/L
溫度/℃
鐵的狀態(tài)
          

          
A
2.0
25
塊狀
          

          
B
2.5
30
塊狀
          

          
C
2.5
50
塊狀
          

          
D
2.5
30
粉末狀
          A．AB．BC．CD．D
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室可利用反應(yīng)“Cu+2H2SO4（濃）
           △ 
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O”制取SO2，下列措施能降低該化學(xué)反應(yīng)速率的是（　　）
          A．適當(dāng)降低反應(yīng)溫度B．用銅粉代替銅片
          C．加入MnO2作催化劑D．將濃硫酸改為稀硫酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的速率和限度的說(shuō)法不正確的是（　�。�
          A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度
          B．影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件有溫度、催化劑、濃度等
          C．化學(xué)平衡狀態(tài)指的是反應(yīng)物和生成物濃度相等時(shí)的狀態(tài)
          D．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律圖象，其圖象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)正確的是 （　�。� 

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          注：①中的反應(yīng)式為：A（g）+3B（g）
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          2C（g）；②中的反應(yīng)式為：A（g）+B（g）
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          2C（g）；
          ③中的反應(yīng)式為：A（g）+3B（g）
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          2C（g）；④中的反應(yīng)式為：A（g）+B（g）
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          2C（g）
          A．①是其它條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象，正反應(yīng)△H＜0
          B．②是其它條件一定時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的變化圖象，正反應(yīng)△H＜0
          C．③是在有無(wú)催化劑存在下建立的平衡過(guò)程圖象，a是使用催化劑的曲線
          D．④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖象，壓強(qiáng)p1＞p2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：梅州一模
				題型：多選題
			
          

						
          某課外活動(dòng)小組做了一個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn)：將2g鋁粉和3g碘粉小心混合均勻，分為質(zhì)量相等的3份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)將實(shí)驗(yàn)記錄列表如下，根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)事實(shí)作出推斷，其中正確的是（　�。�
          

          


          
第一份
加入0.5g水
很快產(chǎn)生火花
          

          
第二份
加入1膽礬   加入1g膽礬
約需30s產(chǎn)生火花
          

          
第三份
加入1g無(wú)水硫酸銅
1min時(shí)仍沒(méi)有明顯反應(yīng)現(xiàn)象
          A．水可能是起催化作用而增大鋁與碘的化學(xué)反應(yīng)速率
          B．鋁和碘不需任何條件即可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成AlI3
          C．第一份和第二份實(shí)驗(yàn)中還可能觀察到紫色的煙
          D．第三份實(shí)驗(yàn)中是因?yàn)殇X和硫酸銅發(fā)生了置換反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（　�。�
          A．凡是能量達(dá)到活化能的分子發(fā)生的碰撞均為有效碰撞
          B．增大反應(yīng)物濃度能加快正反應(yīng)的反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)的反應(yīng)速率
          C．溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因是增加了反應(yīng)物分子之間的碰撞次數(shù)
          D．決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：期中題
				題型：填空題
			
          

						
          在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問(wèn)題：
          

          （1）圖中所示反應(yīng)是_____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H＝____________ kJ·mol-1（用含E1、E2的代數(shù)式表示）。
          （2）已知熱化學(xué)方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)  △H＝－241.8kJ·mol-1。該反應(yīng)的活化能為167.2kJ·mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為_(kāi)________kJ·mol-1。
          （3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率明顯加快，你認(rèn)為最可能的原因是______________。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：0127    期中題
				題型：單選題
			
          

						
          在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是
          

          [     ]
          A．增大反應(yīng)物的量 
          B．升高溫度 
          C．增大壓強(qiáng) 
          D．加催化劑 
          

			
          

			
          
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