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          某亞硫酸鈉試劑，已部分被氧化．為確定其純度，要進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          

          ①稱取樣品W1g；
          

          ②將樣品溶解；
          

          ③向溶液中加入稍過量鹽酸酸化的BaCl2溶液；
          

          ④過濾、洗滌、干燥沉淀，稱其質(zhì)量為W2 g，回答：
          

          (1)BaCl2要用鹽酸酸化的原因是________．
          

          (2)BaCl2溶液要稍過量的原因是________．
          

          (3)判斷操作③完成的方法是________．
          

          (4)判斷沉淀洗凈的方法是________．
          

          (5)Na2SO3純度的表達(dá)式：________．
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室有一瓶亞硫酸鈉固體，已部分被氧化變質(zhì)．下面是某實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)確定其純度的實(shí)驗(yàn)，請你一起來完成該實(shí)驗(yàn)的有關(guān)問題：
          （1）該實(shí)驗(yàn)有以下實(shí)驗(yàn)步驟，其正確的操作順序應(yīng)為（用編號排序）
           
          ；
          ①稱取樣品W1g  ②加鹽酸酸化  ③用蒸餾水溶解 ④過濾
          ⑤加入過量氯化鋇溶液⑥洗滌⑦干燥⑧稱量沉淀質(zhì)量為W2g
          （2）加鹽酸酸化的目的是
           
          ；
          （3）氯化鋇溶液為什么要過量
           
          ；
          （4）如何檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈？
           
          ；
          （5）根據(jù)題中已知條件，樣品中Na2SO3純度可表示為
           
          ；
          （6）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，若將操作“②加鹽酸酸化”改為“加硝酸酸化”，將會(huì)導(dǎo)致最終所得樣品中Na2SO3純度的測量結(jié)果
           
          ；（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：黃岡中學(xué)　高一化學(xué)(下冊)、§6.3　硫酸(2)
				題型：043
			
          

						
          

          某亞硫酸鈉試劑，已部分被氧化，為確定其純度，要進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱取樣品�、趯悠啡芙狻、廴芤褐屑尤肷赃^量的經(jīng)鹽酸酸化的溶液　④過濾、洗滌、干燥、沉淀，稱其質(zhì)量為，則：
          

          (1)要用鹽酸酸化的原因是________；
          

          (2)溶液要稍過量的原因是________；
          

          (3)判斷操作③是否完成的方法是________；
          

          (4)判斷沉淀是否洗凈的方法是________；
          

          (5)純度的表達(dá)式=________。
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          有一瓶亞硫酸鈉試劑，因部分被氧化而變質(zhì)(2Na2SO3+O22Na2SO4)，含少量的硫酸鈉，為了測定亞硫酸鈉的含量，通過下列各步實(shí)驗(yàn)操作：
              第一步：稱取試樣a g和一張濾紙b g
              第二步：把樣品溶解于水
              第三步：在溶液中加入過量A溶液(已用鹽酸酸化)
              第四步：烘干濾紙和沉淀
              第五步：稱量濾紙和沉淀的總質(zhì)量為c g
              試完成下列問題：
               (1)第二步操作所用到的儀器有________。
               (2)第三步操作中所用到的A是_______溶液，A溶液要酸化的目的是______，加入A溶液過量的原因是______，檢驗(yàn)A是否過量的方法是______________。
               (3)第四步操作要洗滌沉淀的原因是__________，洗滌沉淀的方法是_________。
               (4)計(jì)算亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的算式為__________。
               (5)若第二步操作中有少量溶液濺出，使測得的含量比實(shí)際的______(填“偏高”或“偏低”)，若第五步操作中濾紙和沉淀未烘干，使測得含量比實(shí)際的_______(填“偏低”或“偏高”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          有一瓶亞硫酸鈉試劑，因部分被氧化而變質(zhì)(2Na2SO3+O22Na2SO4)，含少量的硫酸鈉，為了測定亞硫酸鈉的含量，通過下列各步實(shí)驗(yàn)操作：
            
              第一步：稱取試樣a g和一張濾紙b g
            
              第二步：把樣品溶解于水
            
              第三步：在溶液中加入過量A溶液(已用鹽酸酸化)
            
              第四步：烘干濾紙和沉淀
            
              第五步：稱量濾紙和沉淀的總質(zhì)量為c g
            
              試完成下列問題：
            
               (1)第二步操作所用到的儀器有________。
            
               (2)第三步操作中所用到的A是_______溶液，A溶液要酸化的目的是______，加入A溶液過量的原因是______，檢驗(yàn)A是否過量的方法是______________。
            
               (3)第四步操作要洗滌沉淀的原因是__________，洗滌沉淀的方法是_________。
            
               (4)計(jì)算亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的算式為__________。
            
               (5)若第二步操作中有少量溶液濺出，使測得的含量比實(shí)際的______(填“偏高”或“偏低”)，若第五步操作中濾紙和沉淀未烘干，使測得含量比實(shí)際的_______(填“偏低”或“偏高”)。
          

			
          

			
          
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