Question

有一瓶亞硫酸鈉試劑，因部分被氧化而變質(zhì)(2Na₂SO₃+O₂2Na₂SO₄)，含少量的硫酸鈉，為了測定亞硫酸鈉的含量，通過下列各步實驗操作：

    第一步：稱取試樣a g和一張濾紙b g

    第二步：把樣品溶解于水

    第三步：在溶液中加入過量A溶液(已用鹽酸酸化)

    第四步：烘干濾紙和沉淀

    第五步：稱量濾紙和沉淀的總質(zhì)量為c g

    試完成下列問題：

     (1)第二步操作所用到的儀器有________。

     (2)第三步操作中所用到的A是_______溶液，A溶液要酸化的目的是______，加入A溶液過量的原因是______，檢驗A是否過量的方法是______________。

     (3)第四步操作要洗滌沉淀的原因是__________，洗滌沉淀的方法是_________。

     (4)計算亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)的算式為__________。

     (5)若第二步操作中有少量溶液濺出，使測得的含量比實際的______(填“偏高”或“偏低”)，若第五步操作中濾紙和沉淀未烘干，使測得含量比實際的_______(填“偏低”或“偏高”)。

Answer 1

(1)燒杯  玻璃棒

(2)BaCl₂   除去Na₂SO₃    使完全沉淀向上層清液中，繼續(xù)滴加BaCl₂溶液，如果沒有白色沉淀生成，說明已沉淀完全

(3)除去雜質(zhì)：向過濾器中用玻璃棒引流加入蒸餾水至剛好浸沒沉淀為止，待水流下，重復以上操作2～3次

(5)偏高  偏低

解析：本題實際上是定量分析物質(zhì)組成的題目。對于Na₂SO₃與Na₂SO₄混合的分析方案，從理論上可有兩種：①使轉化為SO₂測定其體積，從而計算樣品中Na₂SO₃的含量。

    ②使轉化為沉淀(BaSO₄),從而計算樣品中Na₂SO₄的含量，而后計算出Na₂SO₃的含量。由于SO₂氣體有較大溶解度，誤差必然很大，所以一般采用第②方案，此題即為第②方案。