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          【題目】甲元素的原子序數(shù)是19，乙元素原子核外有兩個電子層，最外電子層上有6個電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：
          （1）甲元素在周期表中位于第_______周期；乙元素在周期表中位于第______族；丙元素的名稱為________。
          （2）甲的單質(zhì)與水反應的離子方程式為____________________________，乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應的化學方程式為____________________________________，甲的單質(zhì)與水反應的生成物的電子式為：_______________，___________________
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】四 ⅥA 鋰 2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑ 4Li＋O22Li2O   
          【解析】
          甲元素的原子序數(shù)是19，則甲為K；乙元素原子核外有兩個電子層，最外電子層上有6個電子，則以為O元素；丙是元素周期表中第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素，則丙為Li．
          (1)甲元素在周期表中位于第四周期IA族；乙元素最外電子層上有6個電子，在周期表中位于第ⅥA族；丙為Li，丙元素的名稱為鋰。(2)甲的單質(zhì)與水反應的離子方程式為2K+2H2O=2K＋+2OH－+H2↑；乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應的化學方程式為4Li+O22Li2O。甲的單質(zhì)與水反應的生成物的電子式為：，
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH  CH3COO－＋H+對于該平衡，下列敘述正確的是( )
          A.加入水時，平衡向逆反應方向移動
          B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
          C.加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小
          D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課外興趣小組通過實驗發(fā)現(xiàn)鉀和鈉的性質(zhì)相似，下列說法中能最好地解釋這個事實的是（ ）
          A.都是金屬元素
          B.原子半徑相差不大
          C.最外層電子數(shù)相同
          D.最高化合價相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某�；瘜W研究性學習小組欲設計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出
          了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關實驗項目：
          方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為_______________________________________
          方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設計成原電池，以確定它們的活動性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應式。
          正極反應式：_______________________。
          負極反應式：_______________________。
          方案Ⅲ：結(jié)合你所學的知識，幫助他們再設計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：______________________，用離子方程式表示其反應原理：________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。
          N2+3H22NH3
          現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應發(fā)生，下列有關說法正確的是（ ）
          A.達到化學平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3
          B.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
          C.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
          D.達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。
          裝置
          現(xiàn)象
          二價金屬A不斷溶解
          C的質(zhì)量增加
          A上有氣體產(chǎn)生
          根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
          (1)裝置甲中負極的電極反應式是______________________________________。
          (2)裝置乙中正極的電極反應式是________________________________________。
          (3)四種金屬活潑性由強到弱的順序是______________________。
          II．分別按圖所示甲、乙裝置進行實驗，圖中兩個燒杯中的溶液為相同濃度的稀硫酸，甲中A為電流表。
          (1)下列敘述正確的是________。
          A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B．甲中銅片作正極，乙中銅片作負極
          C．兩燒杯中溶液中的H＋濃度均減小 D．產(chǎn)生氣泡的速率甲中的比乙中的慢
          (2)甲裝置中，某同學發(fā)現(xiàn)不僅銅片上有氣泡產(chǎn)生，鋅片上也產(chǎn)生了氣體，原因可能是________________________________________________________________________。
          (3)甲裝置中，若把稀硫酸換成CuSO4溶液，試寫出銅電極的電極反應________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在關于下圖所示的原電池中，正確的是
          A. Zn被還原
          B. 鋅片上的電子經(jīng)導線流向銅片
          C. 該原電池運行一段時間后銅片的質(zhì)量將增加
          D. 該原電池將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機化合物甲有鎮(zhèn)咳、鎮(zhèn)靜的功效，其合成路線如下：
          已知： (R、R'、R"代表烴基或氫)
          （1）有機物甲的分子式為___________，有機物A中含有的官能團的名稱為_________________。
          （2）有機物B的名稱是____________，由B→D 所需的反應試劑和反應條件為_______________。
          （3）在上述①~⑤反應中，屬于取代反應的有____________(填序號)。
          （4）寫出E→F的化學方程式____________________________。
          （5）寫出同時滿足下列條件的甲的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。
          （Ⅰ）屬于芳香族化合物 （Ⅱ）核磁共振氫譜上只有2組峰
          （6）根據(jù)題給信息，寫出以CH4為原料制備CH3CHO的合成路線（其他試劑任選）___________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將20mL 0.5molL﹣1K2SO3溶液逐滴加入到20mL 0.2molL﹣1 硫酸酸化的紫色KMnO4溶液中，溶液恰好變?yōu)闊o色．則Mn元素在產(chǎn)物中的存在形態(tài)是（ ）
          A.Mn
          B.Mn2+
          C.Mn2O3
          D.K2MnO4
          

			
          

			
          
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