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          【題目】某�；瘜W研究性學習小組欲設計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出
          了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關實驗項目：
          方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為_______________________________________
          方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設計成原電池，以確定它們的活動性。試在下面的方框內畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質溶液，并寫出電極反應式。
          正極反應式：_______________________。
          負極反應式：_______________________。
          方案Ⅲ：結合你所學的知識，幫助他們再設計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：______________________，用離子方程式表示其反應原理：________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】方案Ⅰ：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
          方案Ⅱ：
          方案Ⅲ：將鐵片置于CuSO4溶液，若鐵棒表面覆蓋一層銅，說明Fe比Cu活動性強
          Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu(合理即可)
          【解析】
          方案Ⅰ：鐵與酸反應而銅與酸不反應。Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
          方案Ⅱ：設計原電池時以鐵、銅為電極，電解質溶液應能與電極反應，實驗現(xiàn)象應比較明顯。
          方案Ⅲ：設計簡單實驗時注意原理與方案Ⅰ及方案Ⅱ的原理不同，且現(xiàn)象明顯，操作簡單。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下：
          苯
          溴
          溴苯
          密度/g·cm-3
          0.88
          3.10
          1.50
          沸點/℃
          80
          59
          156
          水中溶解度
          微溶
          微溶
          微溶
          按以下步驟回答問題：
          （1）在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL 液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，a中液體立即沸騰，并有紅棕色蒸氣出現(xiàn)；a中發(fā)生的化學方程式為；繼續(xù)滴加至液溴滴完。儀器a的名稱是裝置d中的作用是。儀器c為冷凝管，其進水口為（填“上”或“下”）口。
          （2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
          ①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
          ②濾液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是；
          ③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是。
          （3）經(jīng)過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為 ， 要進一步提純，下列操作中必須的是。
          A．重結晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)酸性廢水中的Cr2O72-可轉化為Cr3+除去，實驗室用電解法模擬該過程，結果如下表所示(實驗開始時溶液體積為50mL,Cr2O72-的起始濃度、電壓、電解時間均相同)。下列說法中，不正確的是
          實驗
          ①
          ②
          ③
          電解條件
          陰、陽極均為石墨
          陰、陽極均為石墨，
          滴加1mL濃硫酸
          陰極為石墨，陽極為鐵，滴加1mL濃硫酸
          Cr2O72-的去除率/%
          0.922
          12.7
          57.3
          A. 對比實驗①②可知，降低pH可以提高Cr2O72-的去除率
          B. 實驗②中，Cr2O72-在陰極放電的電極反應式是Cr2O72-+6e-+14H+═2Cr3++7H2O
          C. 實驗③中，Cr2O72-去除率提高的原因是Cr2O72-+6 Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
          D. 實驗③中，理論上電路中每通過6mol電子，則有1molCr2O72-被還原
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間的相互關系如圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)。已知H為兩性氧化物,F是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質中均合同一種元素。
          請?zhí)顚懴铝锌瞻?/span>：
          (1)A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素的名稱是____________。
          (2)寫出C、H的化學式：C___，H______。
          (3)寫出反應①、⑦的化學方程式：反應①_______________，反應⑦________________。
          (4)反應⑥過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗小組用下圖裝置制備家用消毒液，并探究其性質。
          反應停止后，取洗氣瓶中無色溶液5mL分別進行了如下實驗：
          操作
          現(xiàn)象
          a. 測溶液pH, 并向其中滴加2滴酚酞
          pH = 13, 溶液變紅，5min后褪色
          b. 向其中逐滴加入鹽酸
          溶液逐漸變成黃綠色
          （1）寫出利用上述裝置制備消毒液涉及反應的化學方程式 、 。
          （2）查閱資料：酚酞的變色范圍為8.2～10，且酚酞在強堿性溶液中紅色會褪去
          為探究操作a中溶液褪色的原因，又補充了如下實驗：
          操作
          現(xiàn)象
          取 NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞 
          溶液變紅，30min后褪色
          獲得結論：此實驗小組制備的消毒液具有 性。
          （3） 該小組由操作b獲得結論：隨著溶液酸性的增強，此消毒液的穩(wěn)定性下降。
          ① 操作b中溶液變成黃綠色的原因： (用離子方程式表示)。
          ② 有同學認為由操作b獲得上述結論并不嚴謹，需要進一步確認此結論的實驗方案是 。
          （4） 有效氯的含量是檢測含氯消毒劑消毒效果的重要指標。具體用“單位質量的含氯消毒液在酸性條件下所能釋放出氯氣的質量”進行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上。小組同學進行如下實驗測定有效氯：取此消毒液5 g，加入20 mL 0.5 mol·L-1 KI溶液，10 mL 2 mol·L-1的硫酸溶液；加幾滴淀粉溶液后，用0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，達滴定終點時消耗Na2S2O3 20 mL。(已知：2S2O32- + I2 === S4O62- + 2I-) 。注：相對原子質量Cl35.5，Na23，S32，O 16 ，I 127， K39
          ①達到滴定終點時的實驗現(xiàn)象是 。
          ②此消毒液有效氯含量為 %(保留一位有效數(shù)字)。獲得結論：此實驗制得的消毒液 （填“符合”或“不符合”）家用要求。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是 ( )
          A. 結論：CH4的燃燒熱為801．3 kJ／mol
          B.  (灰錫為粉末狀)結論：錫制品在寒冷的冬天因易轉化為灰錫而損壞
          C. 稀溶液中有結論：將鹽酸與氨水的稀溶液混合后，若生成1mol H20，則會放出57．3kJ的能量
          D. AH=一393．5 kJ/mol,結論：相同條件下金剛石性質比石墨穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲元素的原子序數(shù)是19，乙元素原子核外有兩個電子層，最外電子層上有6個電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：
          （1）甲元素在周期表中位于第_______周期；乙元素在周期表中位于第______族；丙元素的名稱為________。
          （2）甲的單質與水反應的離子方程式為____________________________，乙單質與丙單質反應的化學方程式為____________________________________，甲的單質與水反應的生成物的電子式為：_______________，___________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O，相對分子質量為990)簡稱“三鹽”，白色或微黃色粉末，熱穩(wěn)定性能優(yōu)良，主要用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑�！叭}”是由可溶性鉛鹽中加入硫酸生成硫酸鉛，再加氫氧化鈉而制得。以100.0噸鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。
          已知：Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13；（2）鉛與冷鹽酸、冷硫酸幾乎不起作用。請回答下列問題：
          （1）寫出步驟①“轉化”的化學方程式_________________________，該反應能發(fā)生的原因是__________________________。
          （2）步驟②“過濾1”后所得濾渣的主要成分為__________________________。
          （3）步驟③“酸溶”，最適合選用的酸為_________________，為提高酸溶速率，可采取的措施是___________________（任意寫出一條）。
          （4）若步驟④“沉鉛”后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1，則此時c(SO42-)=_________ mol·L-1。
          （5）從原子利用率的角度分析該流程的優(yōu)點為_____________________。
          （6）步驟⑥“合成”三鹽的化學方程式為____________________________。若得到純凈干燥的三鹽49.5t，假設鉛泥中的鉛元素有80%轉化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質量分數(shù)為_____%（結果保留一位小數(shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用二氧化錳和足量的濃鹽酸反應中制備氯氣，如果有34.8 g二氧化錳被還原，那么被氧化的HC1的物質的量是多少？得到的氯氣的物質的量是多少？
          

			
          

			
          
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