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          下列物質(zhì)①Na中，需要隔絕空氣或水進行密封保存的是
          

          [　　]
          

          

          A．①②③④
          B．①②③⑥
          

          C．①②③⑤
          D．②③④⑥
          

          
			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說法中正確的是
          ABD
          ABD
          ．
          A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
          B、如果實驗中需用60mL 的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時應(yīng)選用100mL容量瓶；
          C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小；
          D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
          E、配制溶液時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實驗結(jié)果偏大．
          F、中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實驗結(jié)果偏大．
          （2）常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
          ①常溫下，0.1mol?L-1 HA溶液的pH=
          3
          3
          ；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
          HA+OH-═A-+H2O
          HA+OH-═A-+H2O
          ；
          ②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：
          c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ；
          ③0.2mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
          c（H+）+c（HA）-c（OH-）=
          0.05
          0.05
          mol?L-1．（溶液體積變化忽略不計）
          （3）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=
          1.0×10-13
          1.0×10-13
          ．
          ①該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=
          12
          12
          ．
          ②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關(guān)系是：
          pHa+pHb=12
          pHa+pHb=12
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          按要求填空：
          ①在無土栽培中，配制1L內(nèi)含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，則需這三種固體的物質(zhì)的量分別為
          0.64mol
          0.64mol
          、
          0.02mol
          0.02mol
          、
          0.24mol
          0.24mol

          ②寫出下列物質(zhì)在熔融時的電離方程式：
          K2CO3
          K2CO3=2K++CO32-
          K2CO3=2K++CO32-
          Ba（OH）2
          Ba（OH）2=Ba2++2OH-
          Ba（OH）2=Ba2++2OH-
          NaHSO4
          NaHSO4═Na++HSO4-
          NaHSO4═Na++HSO4-
           KAl（SO4）2
          KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-
          KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知下列反應(yīng)（反應(yīng)所需的其他條件和各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)均已略去）：
          ①A+B
          電解
          M+D+E；②M+E→A+F+B．請針對以下兩種不同情況來完成：
          （1）若A是一種日常生活中用作調(diào)味劑的鹽，反應(yīng)①是化學(xué)工業(yè)上制取單質(zhì)E和化合物M的重要方法．則A的化學(xué)式為
          NaCl
          NaCl
          ；反應(yīng)②的離子方程式為
          Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
          Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
          ；在酸性條件下，若將化合物F加到含F(xiàn)e2+的溶液中，溶液從淺綠色變成黃色，該反應(yīng)的離子方程式為
          2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O
          2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O
          ．
          （2）若A是一種含氧酸鹽，可用于實驗室中檢驗水的存在．1個A的酸根離子中共含有50個電子，其中含有一種元素X，X的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則X在元素周期表中的位置是
          第三周期第ⅥA族
          第三周期第ⅥA族
          ．并寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
          2CuSO4+2H2O
           通電 
          .
           
          2Cu+2H2SO4+O2↑
          2CuSO4+2H2O
           通電 
          .
           
          2Cu+2H2SO4+O2↑
          ．
          （3）若A是（2）中的含氧酸鹽，當(dāng)以石墨作電極電解A溶液時，電流強度為a A，時間t min后陰極增重w g，在陽極得V L純凈氣體，則阿伏加德羅常數(shù)NA的計算式是（1個電子的電量為q C）
          1920at
          qw
          1920at
          qw
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知下列反應(yīng)（反應(yīng)所需的其他條件和各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)均已略去）：
          ①A+B M+D+E；②M+EA+F+B。請針對以下兩種不同情況完成下列問題：
          （1）若A是一種日常生活中用作調(diào)味劑的鹽，反應(yīng)①是化學(xué)工業(yè)上制取單質(zhì)E和化合物M的重要方法。則A的電子式為________________；反應(yīng)②的離子方程式為________________；在酸性條件下，若將化合物F加到含F(xiàn)e2+的溶液中，溶液從淺綠色變成黃色，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。
          （2）若A是一種含氧酸鹽，可用于實驗室中檢驗水的存在。1個A的酸根離子中共含有50個電子，其中含有一種元素X，X的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則X在元素周期表中的位置是________________。X單質(zhì)的熔點是112.8 ℃，則X單質(zhì)的晶體類型屬于________________晶體。以石黑作電極電解A溶液，電流強度為a A，時間t min 后陰極增重w g,在陽極得V L純凈氣體，則阿伏加德羅常數(shù)NA的計算式是（1個電子的電荷量為q C）_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知下列反應(yīng)（反應(yīng)所需的其他條件和各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)均已略去）： 
          ①A+BM+D+E；②M+EA+F+B。請針對以下兩種不同情況來完成：
          （1）若A是一種日常生活中用作調(diào)味劑的鹽，反應(yīng)①是化學(xué)工業(yè)上制取單質(zhì)E和化合物M的重要方法。則A的電子式為___________________；反應(yīng)②的離子方程式為______________；在酸性條件下，若將化合物F加到含F(xiàn)e2+的溶液中，溶液從淺綠色變成黃色，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。
          （2）若A是一種含氧酸鹽，可用于實驗室中檢驗水的存在。1個A的酸根離子中共含有50個電子，其中含有一種元素X，X的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則X在元素周期表中的位置是______________。X單質(zhì)的熔點是112.8 ℃，則X單質(zhì)的晶體類型屬于____________晶體。
          （3）若A是（2）中的含氧酸鹽，當(dāng)以石墨作電極電解A溶液時，電流強度為a A，時間t min后陰極增重w g，在陽極得V L純凈氣體，則阿伏加德羅常數(shù)NA的計算式是（1個電子的電量為q C）：____________
          

			
          

			
          
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