Question

按要求填空：
①在無(wú)土栽培中，配制1L內(nèi)含0.5mol NH₄Cl、0.16mol KCl、0.24mol K₂SO₄的某營(yíng)養(yǎng)液，若用KCl、NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄配制，則需這三種固體的物質(zhì)的量分別為

0.64mol

、

0.02mol

、

0.24mol

②寫(xiě)出下列物質(zhì)在熔融時(shí)的電離方程式：
K₂CO₃

K₂CO₃=2K⁺+CO₃^2-

Ba（OH）₂

Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-

NaHSO₄

NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-

 KAl（SO₄）₂

KAl（SO₄）₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-

．

Answer 1

分析：①根據(jù)溶液中各離子的物質(zhì)的量相等配制；
②先確定電解質(zhì)的電離方式，再書(shū)寫(xiě)電離方程式．

解答：解：①0.5mol NH₄Cl、0.16mol KCl、0.24mol K₂SO₄中 n（NH₄⁺）=n（NH₄Cl）=0.5mol；
n（ Cl^- ）=n（NH₄Cl）+n（ KCl）=0.5mol+0.16mol=0.66mol；
n（ K⁺ ）=n（ KCl）+2n（ K₂SO₄）=0.16mol+2×0.24mol=0.64mol；
n（SO₄^2-）=n（ K₂SO₄）=0.24mol；
用KCl、NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄配制，
n（（NH₄）₂SO₄）=n（SO₄^2-）=0.24mol；
n（ KCl）=n（ K⁺ ）=0.64mol；
n（NH₄Cl）=n（ Cl^- ）-n（ KCl）=0.66mol-0.64mol=0.02mol；
故答案為：0.64mol；0.02mol；0.24mol；
②這幾種鹽的晶體都是離子晶體，在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，
碳酸鈉電離出鈉離子和碳酸根離子，故答案為：K₂CO₃=2K⁺+CO₃^2-；
氫氧化鋇能電離出鋇離子和氫氧根離子，故答案為：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-；
硫酸氫鈉能電離出鈉離子和硫酸氫根離子，故答案為：NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-；
硫酸鋁鉀能離子出鉀離子、鋁離子和硫酸根離子，故答案為：KAl（SO₄）₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)在水溶液中的電離和電離方程式的書(shū)寫(xiě)，強(qiáng)電解質(zhì)在水中是完全電離的，所以配制溶液時(shí)，溶質(zhì)不同，配制所得的溶液中的成分及物質(zhì)的量濃度可能相同；要注意硫酸氫鈉在水溶液里和熔融狀態(tài)下的電離方程式是不同的，注意NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^- （熔融態(tài)）、NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2- （水溶液里）是學(xué)生解答的易錯(cuò)點(diǎn)．