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          現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O  （B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 
          （1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池(填“能”或“不能”)　 
          （A）　　　　　　　　　 （B）　　　　　　　　　 
           
          （2）如果(A或B)不能，說(shuō)明其原因　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　
          （3）如果(A或B)可以，則畫出裝裝置圖并寫出
          正、負(fù)極的電極反應(yīng)式
          　　  負(fù)極：　　　　　　　　　　　　　　  
          　　 正極：　　　　　　　　　　　　　　  
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）（A）不能，（B）能（各1分）
          　 （2）（A）的反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移（2分）
          　 （3）負(fù)極：銅，Cu — 2e— = Cu2+（2分）
          　　　  正極：碳棒，2Fe3+ + 2e— = 2Fe2+（2分）　　　　　　　　　　 （2分）
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
          A、NaOH+HCl=NaCl+H2O      B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
          （1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池：A、
          不能
          不能
          ，B、
          能
          能
          （選擇“能”或“不能”）；
          （2）如果不能，說(shuō)明其原因
          （A）的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移
          （A）的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移
          ；
          （3）如果可以，則寫出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式，電解質(zhì)溶液名稱：
          負(fù)極材料
          銅
          銅
          ，電極反應(yīng)式
          Cu-2e-=Cu2+
          Cu-2e-=Cu2+
          ，電解質(zhì)溶液名稱
          氯化鐵溶液
          氯化鐵溶液
          ，正極材料
          碳棒
          碳棒
          ，電極反應(yīng)式
          2Fe3++2e-=2Fe2+
          2Fe3++2e-=2Fe2+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
          A、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
          B、CH4+2O2═CO2+2H2O
          （1）根據(jù)反應(yīng)的本質(zhì)，兩個(gè)反應(yīng)都為
          放熱
          放熱
          反應(yīng)（放熱或吸熱），判斷兩個(gè)反應(yīng)能否設(shè)計(jì)為原電池？（能或不能）
          A
          不能
          不能
             B
          能
          能

          （2）如果不能，說(shuō)明其理由
          A的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，無(wú)電子轉(zhuǎn)移
          A的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，無(wú)電子轉(zhuǎn)移

          （3）如果能，最好應(yīng)選擇
          NaOH
          NaOH
          電解質(zhì)溶液（NaOH或H2SO4）．則負(fù)極電極反應(yīng)式：
          CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
          CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
          正極電極反應(yīng)式：
          2O2+8e-+4H2O═8OH-
          2O2+8e-+4H2O═8OH-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
          （A）NaOH+HCl═NaCl+H2O；
          （B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
          （1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A
          不能
          不能
          B
          能
          能
          （填能或不能）
          （2）如果可以，在方框中畫出其原電池裝置圖，在圖上標(biāo)明正負(fù)極、電子流動(dòng)方向，并寫出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式，電解質(zhì)溶液名稱
          正極材料
          碳棒
          碳棒
          ，電極方程式
          2Fe3++2e-═2Fe2+
          2Fe3++2e-═2Fe2+
          ；負(fù)極材料
          銅片
          銅片
          ，電極方程式
          Cu-2e-═Cu2+
          Cu-2e-═Cu2+
          ；電解質(zhì)溶液名稱
          氯化鐵溶液
          氯化鐵溶液
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O  （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
          （1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池
          （A）不行（B）可以
          （A）不行（B）可以

          （2）如果不能，說(shuō)明其原因
          （A）不是氧化還原反應(yīng)，沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移
          （A）不是氧化還原反應(yīng)，沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移

          （3）如果可以，請(qǐng)寫出正負(fù)極材料名稱和電極反應(yīng)式．
          碳棒
          碳棒
          是正極，正極反應(yīng)式：
          2Fe3++2e-=2Fe2+
          2Fe3++2e-=2Fe2+

          銅片
          銅片
          是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式：
          Cu-2e-=Cu2+
          Cu-2e-=Cu2+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O  （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
          （1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池（填“能”或“不能”）
          （A）
          不能
          不能
          （B）
          能
          能

          （2）如果（A或B）不能，說(shuō)明其原因
          （A）的反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移
          （A）的反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移

          （3）如果（A或B）可以，則畫出裝裝置圖并寫出正、負(fù)極的電極反應(yīng)式
          負(fù)極：
          Cu-2e-=Cu 2+．
          Cu-2e-=Cu 2+．

          正極：
          2Fe 3++2e-=2Fe 2+
          2Fe 3++2e-=2Fe 2+
          ．
          

			
          

			
          
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