Question

現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O  （B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池

（A）不行（B）可以

（2）如果不能，說明其原因

（A）不是氧化還原反應(yīng)，沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移

（3）如果可以，請寫出正負(fù)極材料名稱和電極反應(yīng)式．

碳棒

是正極，正極反應(yīng)式：

2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺

銅片

是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式：

Cu-2e^-=Cu²⁺

．

Answer 1

分析：（1）（2）從原電池反應(yīng)必須是氧化還原反應(yīng)的角度分析；
（3）根據(jù)原電池負(fù)極是較活潑金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)書寫電極方程式．

解答：解：（1）原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，只有氧化還原反應(yīng)才有電子的轉(zhuǎn)移，而（A）為非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池，（B）為氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計成原電池，
故答案為：（A）不行（B）可以；
（2）原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，A）為非氧化還原反應(yīng)，沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，故不能設(shè)計成原電池，
故答案為：（A）不是氧化還原反應(yīng)，沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移；
（3）在2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂反應(yīng)中，F(xiàn)eCl₃被還原，為正極反應(yīng)，可用碳棒作正極，電極反應(yīng)為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，
Cu被氧化，為原電池負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺，
故答案為：碳棒；2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；銅片；Cu-2e^-=Cu²⁺．

點評：本題考查原電池的設(shè)計，本題難度不大，注意原電池的組成特點和反應(yīng)原理，注意電極反應(yīng)式的書寫，為�？疾橹�識．