Question

在溫度t₁和t₂下，X₂（g）和H₂反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表：

化學(xué)方程式	K（t1）	K（t2）
F2+H2?2HF	1.8×1036	1.9×1032
Cl+H2?2HCl	9.7×1012	4.2×1011
Br2+H2=2HBr	5.6×107	9.3×106
I2+H2=2HI	43	34

下列說法正確的是（　�。�

• A、在相同條件下隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，平衡時(shí)X₂的轉(zhuǎn)化率逐漸降低
• B、t₂＞t₁，HX的生成反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
• C、隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加HX的還原性逐漸減弱
• D、隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加HX的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

Answer 1

分析：A_? 根據(jù)鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律判斷；
B_? 根據(jù)在不同溫度下平衡常數(shù)數(shù)值的關(guān)系判斷；
C_? 根據(jù)鹵族元素非金屬性強(qiáng)弱和其陰離子的還原性的關(guān)系判斷；
D_? 根據(jù)鹵族元素氫化物的遞變規(guī)律判斷．

解答：解：A_? 鹵族元素從上到下，隨著原子核電荷數(shù)的增加，非金屬性依次減弱，與氫反應(yīng)的難度逐漸增加，因此，與氫氣反應(yīng)的X₂的轉(zhuǎn)化率逐漸降低，故A正確；
B_? 依據(jù)題中給出的平衡常數(shù)值 K（t₁）＞K（t₂），平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=

c2(HX)

c(H2)?(X2)

，t₂＞t₁時(shí)，平衡向逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C_? 根據(jù)鹵族元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，鹵族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，因此他們的陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D_? 根據(jù)鹵族元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，從上到下，非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強(qiáng)其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道基礎(chǔ)題，主要考查同住族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，化學(xué)平衡移動(dòng)與反應(yīng)熱的關(guān)系，解決這類問題需要將基礎(chǔ)知識(shí)掌握扎實(shí)，并且細(xì)心．