Question

下列離子方程式中正確的是（　�。�

• A、向澄清的石灰水中加入等物質(zhì)的量的NaHCO₃溶液：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-?CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
• B、向漂白粉中通入少量的SO₂氣體：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O?CaSO₃↓+2HClO
• C、氯氣通入水中：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO
• D、碳酸鈣溶于鹽酸中：CO₃^2-+2H⁺?CO₂↑+H₂O

Answer 1

分析：A．等物質(zhì)的量反應，生成碳酸鈣、水、NaOH；
B．通入少量的SO₂氣體，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈣；
C．氯氣、水、HClO在離子反應中保留化學式；
D．碳酸鈣在離子反應中保留化學式．

解答：解：A．向澄清的石灰水中加入等物質(zhì)的量的NaHCO₃溶液的離子反應為Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O，故A錯誤；
B．向漂白粉中通入少量的SO₂氣體的離子反應為Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₄↓+2H⁺+Cl^-，故B錯誤；
C．氯氣通入水中的離子反應為Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，故C正確；
D．碳酸鈣溶于鹽酸中的離子反應為CaCO₃+2H⁺═CO₂↑+H₂O+Ca²⁺，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應為解答的關(guān)鍵，注意發(fā)生氧化還原及與量有關(guān)的離子反應為解答的難點，題目難度中等．