Question

下列離子方程式中正確的是（　　）

A．將SO₂氣體通入NaClO溶液中：SO₂+2ClO^-+H₂O=SO₃^2-+2HClO

B．向FeBr₂溶液中通入過(guò)量Cl₂：2Fe²⁺+4Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+4Cl^-

C．向硫酸氫鉀溶液中加入Ba（OH）₂溶液至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

D．NH₄HCO₃溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O

Answer 1

分析：A、SO₂氣體具有還原性，NaClO具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成SO₄^2-和Cl^-的角度考慮；
B、從電荷是否守恒和氧化劑與還原劑之間得失電子相等考慮；
C、從化學(xué)式和反應(yīng)的要求判斷反應(yīng)的進(jìn)度來(lái)考慮；
D、從NH₄⁺和HCO₃^-性質(zhì)考慮．

解答：解：A、SO₂氣體具有還原性，NaClO具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成SO₄^2-和Cl^-，正確的離子方程式應(yīng)為：
SO₂+ClO^-+H₂O=SO₄^2-+Cl^-+2H⁺，故A錯(cuò)誤；
B、電荷不守恒，正確的離子方程式應(yīng)為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故B錯(cuò)誤；
C、向硫酸氫鉀溶液中加入Ba（OH）₂溶液至中性時(shí)，硫酸氫鉀與氫氧化鋇以2：1的物質(zhì)的量比來(lái)反應(yīng)，過(guò)量SO₄^2-離子實(shí)際不參加反應(yīng)，故C正確；
D、NH₄HCO₃溶液與過(guò)量NaOH溶液時(shí)，HCO₃^-與OH^-也反應(yīng)，正確的離子方程式為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃?H₂O+CO₃^2-，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的正誤判斷，做題時(shí)注意與量有關(guān)的問(wèn)題，易錯(cuò)點(diǎn)也是與量有關(guān)的離子方程式的判斷．