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          已知工業(yè)合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列四個(gè)數(shù)據(jù)都表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，其中速率代表同一反應(yīng)中的是（　　）
          ①υ（N2）=0.6mol?L-1?min-1               ②υ（NH3）=1.8mol?L-1?min-1
          ③υ（H2）=1.2mol?L-1?min-1               ④υ（H2）=0.045mol?L-1?s-1．
          
                
          A、①②B、①③C、③④D、②④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比判斷，注意單位要相同．
          解答：解：A．υ（N2）：υ（NH3）=0.6mol?L-1?min-1：1.8mol?L-1?min-1=1：3≠1：2，故A不符合；
          B．υ（N2）：υ（H3）=0.6mol?L-1?min-1：60×0.045mol?L-1?min-1=1：4.5≠1：3，故B不符合；
          C．υ（H2）=0.045mol?L-1?s-1=60×0.045mol?L-1?min-1=2.7mol?L-1?min-1，與υ（H2）=1.2mol?L-1?min-1不相等，故C不符合；
          D．υ（H2）：υ（NH3）=60×0.045mol?L-1?min-1：1.8mol?L-1?min-1=3：2，等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故D符合；
          故選D．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?聊城二模）I．科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．
          （l）目前合成氨技術(shù)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
          如圖表示工業(yè)合成氨反應(yīng)在某一段時(shí)間中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系曲線圖：
          ①氫化物的體積分?jǐn)?shù)最高的一段時(shí)間為
          t0～t1
          t0～t1
          ；t1時(shí)刻改變的反應(yīng)條件是
          升溫
          升溫
          ．
          ②NH3極易溶于水，其水溶液俗稱氨水．用水稀釋0.1mol/L的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是
          bd
          bd
                  （填序號(hào)）．
          a.
          c(NH4+)?c(OH-)
          c(NH3?H2O)
          b.
          c(NH3?H2O)
          c(OH-)
          c．c（H+）．c（OH-）d.
          c(OH-)
          c(H+)
            
          （2）1998年希臘亞里士多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY冉瓷（能傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下利用
          N2和H2電解合成氨．其陰極的電極反應(yīng)式
          N2+6H++6e-=2NH3
          N2+6H++6e-=2NH3
          ．
          （3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g）△H=akJ/mol  進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表
          

          


          
T/K
303
313
323
          

          
NH3生成量/（10-6mol）
4.8
5.9
6.0
          ①此合成反應(yīng)的a
          ＞
          ＞
            0，△S
          ＞
          ＞
             0，（填“＞”“＜”或“=”）．
          ②已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol 則2N2（g）+6H2O（g）=4NH3（g）+3O2（g）△H=
          +l530kJ/mol
          +l530kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)能源的開發(fā)利用與人類社會(huì)的可持續(xù)性發(fā)展息息相關(guān)．
          I已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=akJ?mol-1
          CO(g)+
          1
          2
          O2=CO2(g)          △H2=bkJ?mol-1
          4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H3=ckJ?mol-1
          則C的燃燒熱
           
          kJ．mol-1
          II（I）依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是
           
          （填序號(hào)）．
          A．C（s）+C02（g）=2C0（g）
          B．Na0H（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H20（1）
          C.2H20（l）=2H2（g）+02（g）
          D.2C0（g）+02（g）=2C02（g）
          若以熔融的K2CO3與CO2為反應(yīng)的環(huán)境，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，諸寫出該原電池的負(fù)極反應(yīng)：
           
          ．
          （2）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H2
          高溫、高壓
          催化劑
          2NH3△H=-92.4kJ?mol-1，開始他們將N2和H2混合氣體20mol（體積比1：1）充入5L合成塔中．反應(yīng) 前壓強(qiáng)為P0，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)用P表示，反應(yīng)過程中
          P
          P0
          與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
          ①反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是（填字母代號(hào)）
           

          A．壓強(qiáng)保持不變
          B．氣體密度保持不變
          C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
          ②2min時(shí)，以C（N2）變化表示的平均反應(yīng)速率為
           

          ③若提高N2的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有
           

          A．向體系中按體積比1：1再充入N2和H2     B．分離出NH3
          C．升高溫度    D．充入He氣使壓強(qiáng)增大     E．加入一定量的N2
          （3）25°C時(shí)，BaCO3和BaSO4的溶度積常數(shù)分別是8×10-9和1×10-10，某含有BaCO3沉淀的懸濁液中，c(C
          O
          2-
          3
          )=0.2mol?L-1          ，如果加入等體積的Na2SO4溶液，若要產(chǎn)生 BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度最小是
           
          mol?L-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年廣東省珠海市高三5月綜合測(cè)試（二）理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          目前工業(yè)合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  
△H=－93.0kJ /mol；另據(jù)報(bào)道，一定條件下：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)  
△H= +1530.0kJ /mol。
          


          （1）氫氣的燃燒熱△H=_______________kJ/mol。
          


          （2）在恒溫恒壓裝置中進(jìn)行工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列說法正確的是       。
          


          A．氣體體積不再變化，則已平衡
          


          B．氣體密度不再變化，尚未平衡
          


          C．平衡后，往裝置中通入一定量Ar，壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)
          


          D．平衡后，壓縮裝置，生成更多NH3
          


          （3）在恒溫恒容裝置中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，各組分濃度-時(shí)間圖像如下。
          


          


          ① 表示N2濃度變化的曲線是        
。
          


          ② 前25 min 內(nèi)，用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是                
。
          


          ③ 在25 min末剛好平衡，則平衡常數(shù)K =           。
          


          （4）在第25 min 末，保持其它條件不變，升高溫度，在第35 min末再次平衡。平衡移動(dòng)過程中H2濃度變化了1.5
mol·L－1，在圖中畫出第25 min ～ 40 min NH3濃度變化曲線。
          


          （5）已知常溫下，NH4+ 的水解常數(shù)為1.0×10－9，則0.1mol/L NH4Cl溶液pH=           
。（忽略NH4+水解對(duì)NH4+濃度的影響）
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          ．已知工業(yè)合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)，下列四個(gè)數(shù)據(jù)都表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，其中速率代表同一反應(yīng)中的是(　　)     
              
          ①υ(N2)=0.6mol·L−1·min−1               ②υ(NH3)=1.8 mol·L−1·min−1     
              
          ③υ(H2)=1.2 mol·L−1·min−1               ④υ(H2)=0.045 mol·L−1·s−1 
              
          A．①②            B．①③             C．③④           D．②④
              
          

			
          

			
          
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