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          【題目】下列化學反應中，屬于氧化還原的化合反應是
          A.Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
          C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD.Na2O2＋SO2===Na2SO4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl中元素化合價沒有發(fā)生變化，為復分解反應，不屬于氧化還原反應，故A不選；
          B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中Fe、Cu元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應和置換反應，故B不選；
          C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O中元素化合價沒有發(fā)生變化，屬于分解反應，不屬于氧化還原反應，故C不選；
          D．Na2O2＋SO2=Na2SO4中O和S元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應和化合反應，故D選；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A. 對于N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)達到平衡，在溫度不變、容積不變的密閉容器中充入N2，化學平衡常數(shù)變大
          B. 對某一可逆反應，升高溫度則化學平衡常數(shù)一定變大
          C. 平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡必定發(fā)生移動達到新的平衡
          D. 改變條件，使反應物的平衡轉化率都增大，該可逆反應的平衡常數(shù)一定增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】控制變量是科學研究重要方法。由下列實驗現(xiàn)象一定能得出相應結論的是
          選項
          A
          B
          C
          D
          裝置圖
          現(xiàn)象
          右邊試管產(chǎn)生氣泡較快
          左邊棉球變棕黃色，右邊棉球變藍色
          B中產(chǎn)生白色沉淀，C中溶液顏色褪去
          試管中液體變渾濁
          結論
          催化活性:Fe3+>Cu2+
          氧化性:Br2>I2
          硫酸亞鐵銨分解的產(chǎn)物中除NH3外還含有SO3 和SO2
          非金屬性:C>Si
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下面是元素周期表的簡略框架圖。
          （1）在第2～5周期，處于金屬元素與非金屬元素分界線附近的非金屬元素依次是____（填元素符號）。
          （2）根據(jù)氫元素最高正價與最低負價的絕對值相等，你認為可把氫元素放在周期表中______族；有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族，請你寫出支持這一觀點的1個化學事實______________________。
          （3）比較上表中元素①與元素②的下列性質(zhì)（填寫“＞”或“＜”）。電負性：①_____②；第一電離能：①____________②。
          （4）某短周期元素最高正價為+7，其原子結構示意圖為__________________。
          （5）基態(tài)原子③中，電子占據(jù)的最高能層符號_____，該能層具有的原子軌道數(shù)為____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】聯(lián)氨(N2H4)和次磷酸鈉(NaH2PO2)都具有強還原性.都有著廣泛的用途。
          (1)已知:①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-621.5 kJ●mol-1
          ②N2O4(l)-=N2(g)+2O2(g) △H2=+204.3 kJ●mol-1
          則火箭燃料的燃燒反應為2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H=_____.
          (2)已知反應N2H4(g)+ 2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g),T°C時,向V L恒容密閉容器中加入2 mol N2H4(g)和4 mol Cl2(g) ,測得Cl2和HCl的濃度隨時間的關系如圖所示。
          ①0~ 10 min內(nèi),用N2(g)表示的平均反應速率v(N2)=_______。
          ②M點時,N2H4的轉化率為______(精確到0.1)%。
          ③T °C時,達到平衡后再向該容器中加入1.2 mol N2H4(g)、0.4 mol Cl2(g)、0. 8 mol N2 (g)、1.2 mol HCl(g) ,此時平衡______(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)。
          (3)①在惰性氣體中,將黃磷(P4)與石灰乳和碳酸鈉溶液一同加入高速乳化反應器中制得NaH2PO2,同時還產(chǎn)生磷化氫(PH3)氣體,該反應的化學方程式為________________。
          ②次磷酸(H3PO2)是一元酸，常溫下.1.0 mol●L-1的NaH2PO2溶液pH為8,則次磷酸的Ka=___________。
          ③用次磷酸鈉通過電滲析法制備次磷酸.裝置如圖2所示。交換膜A屬于____(填“陽離子”或“陰離子”)交換膜,電極N的電極反應式為______,當電路中流過3.8528×105庫侖電量時.制得次磷酸的物質(zhì)的量為_____ (一個電子的電量為 1.6×10- 19庫侖,NA數(shù)值約為6. 02× 1023)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在3(NH4)2SO4 N2 + 4NH3↑+ 3SO2↑+6H2O中，當有12NA個電子轉移時，以下說法正確的是
          A.有6 molS (+6價)被還原B.有4 mol SO2生成
          C.有4 molN (-3價)被還原D.有8 mol (NH4)2SO4分解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各裝置中都盛有0.1 mol·L-1 的NaCl溶液，放置一定時間后，鋅片的腐蝕速率由快到慢的順序是:（ ）
          ① ② ③ ④
          A. ③①④②B. ①②④③C. ①②③④D. ②①④③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在如圖所示的裝置中，若通直流電5min時，銅電極質(zhì)量增加2.16g。下列說法錯誤的是（ ）
          A.電源中X電極為直流電源的負極
          B.pH變化：A：增大，B：減小，C：不變
          C.通電5min時，B中共收集224mL(標準狀況下）氣體，該氣體是氧氣
          D.若A中KCl足量且溶液的體積為200mL，則電解后，溶液的pH為13(假設電解前后溶液體積無變化）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氰(CN)2、硫氰(SCN)2等稱為擬鹵素，它們與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，它們的陰離子也與鹵素陰離子性質(zhì)相似。例如：2Fe＋3(SCN)2==2Fe(SCN)3、Ag＋＋CN－== AgCN↓(白)。擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，陰離子的還原性一般比Br－強。下列反應中，不正確的是（ ）
          A. 2CN－＋Cl2= 2Cl－＋(CN)2
          B. (CN)2＋2OH－=CN－＋CNO－＋H2O
          C. (SCN)2＋H2O = 2H＋＋SCN－＋SCNO－
          D. MnO2＋4HSCN（濃）(SCN)2↑＋Mn(SCN)2＋2H2O
          

			
          

			
          
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