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          【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在3(NH4)2SO4 N2 + 4NH3↑+ 3SO2↑+6H2O中，當(dāng)有12NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，以下說法正確的是
          A.有6 molS (+6價(jià))被還原B.有4 mol SO2生成
          C.有4 molN (-3價(jià))被還原D.有8 mol (NH4)2SO4分解
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          (NH4)2SO4在強(qiáng)熱分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，其中N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0，S元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低為+4，結(jié)合化合價(jià)的變化分析解答。
          A．反應(yīng)中S元素化合價(jià)由+6價(jià)降低到+4價(jià)，被還原，則當(dāng)有12NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有6molS被還原，故A正確；
          B．反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0，S元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低為+4，由方程式可知，轉(zhuǎn)移12mol電子，有6mol SO2生成，故B錯(cuò)誤；
          C．反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，故C錯(cuò)誤；
          D．反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0，S元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低為+4，由方程式可知，當(dāng)有3mol (NH4)2SO4參加反應(yīng)時(shí)，生成3mol SO2，轉(zhuǎn)移6mol電子，則轉(zhuǎn)移12mol電子，有6mol(NH4)2SO4分解，故D錯(cuò)誤；
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．含CN-電鍍廢水的一種方法如圖（CN-和CNO-中N的化合價(jià)均為-3價(jià)）
          某學(xué)習(xí)小組依據(jù)上述方法，用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行該電鍍廢水處理的研究。
          操作步驟:
          �。汝P(guān)閉裝置甲的活塞，再將含CN-廢水與過量NaClO溶液混合，取200mL混合液[其中c(CN-)相當(dāng)于0.200mol·L-1]加入裝置甲中。
          ⅱ．待裝置甲中充分反應(yīng)后，打開活塞，使溶液全部流入裝置乙中，關(guān)閉活塞。
          ⅲ．測(cè)定干燥管Ⅰ增加的質(zhì)量。
          (1)裝置甲玻璃儀器名稱為________________；裝置乙中反應(yīng)的離子方程式為________________。
          (2)裝置丙中的試劑是________________，裝置丁的作用是________________。
          (3)假定上述實(shí)驗(yàn)中的氣體都被充分吸收。若干燥管Ⅰ增重1.408g。則CN-被處理的百分率為________________。
          (4)你認(rèn)為用此裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，CN-實(shí)際被處理的百分率與（3）中比較會(huì)________________(填“偏高”、“偏低”、“無法確定”或“無影響”)，簡(jiǎn)述你的理由________________。
          Ⅱ．防治空氣污染，燃煤脫硫很重要。目前，科學(xué)家對(duì)Fe3+溶液脫硫技術(shù)的研究已取得新成果。
          (5)某學(xué)習(xí)小組為了探究“SO2與Fe3+反應(yīng)的產(chǎn)物”，將過量的SO2通入FeCl3溶液中后，各取10mL反應(yīng)液分別加入編號(hào)為A、B、C的試管中，并設(shè)計(jì)以下3種實(shí)驗(yàn)方案:
          方案①：A中加入少量KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去。
          方案②：B中加入KSCN溶液，溶液不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
          方案③：C中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
          上述實(shí)驗(yàn)方案中不合理的是________________（填方案編號(hào)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】苯乙烯是一種重要的化工原料，可采用乙苯催化脫氫法制備，反應(yīng)如下： (g) (g)+H2(g) △H=+17.6kJ/mol。
          (1)從溫度和壓強(qiáng)角度分析提高乙苯平衡轉(zhuǎn)化率可采取的措施有___________。
          (2)工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1:4)，測(cè)得容器總壓和乙苯轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化結(jié)果如圖所示。
          ①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實(shí)__________。
          平衡常數(shù)Kp=_______kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))
          ②反應(yīng)速率V=V正-V逆=k正P乙苯-k逆p苯乙烯p氫氣，k正、k逆分別為正逆反應(yīng)速率常數(shù)。計(jì)算a處的______。
           (3)CO2氣氛下乙苯催化脫氫可同時(shí)存在圖1兩種途徑：
          ①b=_______kJ/mol。
          ②途徑I的反應(yīng)歷程圖所示，下列說法正確的是______________。
          a．CO2為氧化劑 
          b．狀態(tài)1到狀態(tài)2形成了O-H鍵
          c．中間產(chǎn)物只有() 
          d．該催化劑可提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率
          ③在相同的容器中，不同p(CO2)的條件下，進(jìn)行相同的反應(yīng)時(shí)間，p(CO2)與乙苯轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖，分析，p(CO2)為15kPa時(shí)乙苯轉(zhuǎn)化率最高的因____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1>△H2的是 ( )
          ①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 、C(s)＋O2(g)=CO(g) △H2
          ②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 、S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2
          ③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H1 、2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2
          ④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 、CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2
          A. ①B. ④C. ②③④D. ①②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原的化合反應(yīng)是
          A.Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
          C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD.Na2O2＋SO2===Na2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某模擬"人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是
          A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能
          B. 該裝置工作時(shí)，H＋從b極區(qū)向a極區(qū)遷移
          C. 每生成1 mol O2，有44 gCO2被還原
          D. a電極的反應(yīng)為：3CO2+ 16H＋-18e－= C3H8O+4H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)原電池原理可以設(shè)計(jì)原電池，實(shí)現(xiàn)多種用途
          (1) 可以用如圖所示裝置吸收SO2并制取硫酸，寫出通入SO2和O2的電極的電極反應(yīng)式及反應(yīng)的總方程式。
          負(fù)極________________________________
          正極________________________________
          總反應(yīng)_________________________________________。
          (2) 如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒。當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時(shí)，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流。
          試回答下列問題：
          ①圖中通過負(fù)載的電子流動(dòng)方向________(填“向左”或“向右”)。
          ②寫出氫氧燃料電池工作時(shí)電極反應(yīng)方程式。
          正極：_________________________，負(fù)極：____________________________，
          ③若將此燃料電池改進(jìn)為直接以甲烷和氧氣為原料進(jìn)行工作時(shí)，
          正極反應(yīng)式為__________________________________________________；
          負(fù)極反應(yīng)式為__________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為:Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關(guān)該電池的說法不正確的是( )
          A．電池的電解質(zhì)溶液為堿性溶液，陽離子向正極移動(dòng)
          B．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH－-2e－=Fe(OH)2
          C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低
          D．電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH－-2e－=Ni2O3+3H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.5mol/L NaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。
          Ⅰ.準(zhǔn)備儀器
          (1)環(huán)形玻璃攪拌棒__________（填“能”或“不能”）改為環(huán)形金屬（如銅）棒，其原因是__________。
          (2)碎泡沫的作用是______________，終止溫度應(yīng)為反應(yīng)的最________（填“高”或“終”）溫度。
          II．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
          (1)四次實(shí)驗(yàn)所得到的溫度平均值為__________℃。
          (2)取50mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。
          ①近似認(rèn)為0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。則中和熱△H =_____（取小數(shù)點(diǎn)后一位）。
          ②上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與573KJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）_____。
          a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
          b. 量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
          c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
          d.反應(yīng)時(shí)未用攪拌器攪拌
          

			
          

			
          
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