【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 標準狀況下，2.24 LCH3OH中含有的原子數(shù)目為6 NA
B. 18 g 2H2O中含有的電子數(shù)目為10 NA
C. 25℃時，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)為0.05 NA
D. 常溫下，21 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5 NA
【答案】D
【解析】
A項，標準狀況下，CH3OH為液體，無法用標準氣體摩爾體積換算，故A項錯誤；
B項，2H2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，故含9NA個電子，故B項錯誤；
C項，pH=13的Ba(OH) 2溶液OH-濃度為0.1mol/L，所以1 L pH=13的Ba(OH) 2溶液中含有的OH-數(shù)為0.1NA，故C項錯誤；
D項，乙烯和丁烯的最簡式均為CH2，故21g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量n=
=1.5mol，故含有的碳原子的物質(zhì)的量為1.5mol，即1.5NA個，故D項正確。
答案選D。
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，該反應中的還原劑是____，每生成l mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移__mol電子。
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種微粒：Fe（OH）3、ClO﹣、OH﹣、FeO42﹣、Cl﹣、H2O。
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：________。
②若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為______mol。
（3）將SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，并有6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移，則該反應的化學方程式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)有①
、
、
；②H2、D2、T2；③石墨、金剛石；④
、
、
；四組微�；蛭镔|(zhì)�；橥凰氐氖�________(填編號，下同)，互為同素異形體的是_________。
(2)已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N≡N、1 mol N—H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946k J、391k J。則由氫氣和氮氣反應生成1 mol NH3需要__________(填“放出”或“吸收”)___________kJ能量。
(3)控制和治理SO2是減少酸雨的有效途徑，有學者設(shè)想以如圖所示裝置用電化學原理將他們轉(zhuǎn)化為重要化工原料。若A為SO2，B為O2，C為H2SO4。則負極是 ______ (填“A”或“B”)，負極反應式為 ______________ 。
(4)已知由甲烷CH4和氧氣構(gòu)成的燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液時，負極通入的氣體為_______，(填化學式)，負極反應式為______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有HA、HB和H2C三種酸。室溫下用0.1mol·L- 1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol·L-1的HA、HB兩種酸的溶液，滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。
（1）原HA中水電離出的c(H+)=________mol·L-1
（2）與曲線I上的c點對應的溶液中各離子濃度由大到小的順序為________；b點對應的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。
（3）已知常溫下向0.1mol·L-1的NaHC溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。
①若測得此溶液的pH=1，則NaHC的電離方程式為_______________。
②若在此溶液中能檢測到H2C分子，則此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。
③若H2C的一級電離為H2C=H++HC-，常溫下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，則0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。
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【題目】關(guān)于如圖原電池的敘述錯誤的是（ ）
A.電池工作時，電流由 a 流向 b
B.微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生氧化反應
C.放電過程中，H＋從正極區(qū)移向負極區(qū)
D.正極反應式為：MnO2＋4H＋＋2e－=Mn2＋＋2H2O
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【題目】在一定溫度下、容積不變的密閉容器中，可逆反應 A（g）+3B（g）
2C（g）+2D（s）達到平衡的標志的是（ ）
① C 的生成速率與 C 的消耗速率相等 ②單位時間內(nèi)生成 amolA,同時生成 3amolB ③ A、B、C 的濃度不再改變 ④混合氣體的密度不再改變 ⑤ 混合氣體的總壓強不再改變 ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變⑦ A、B、C、D 濃度之比為 1：3：2：2
A.③④⑤⑥⑦B.①③④⑤⑥C.①②④⑦D.③④⑤⑥
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【題目】I.已知：鍵能指在標準狀況下，將 1mol 氣態(tài)分子 AB（g）解離為氣態(tài)原子 A（g），B（g）所需的能量，用符號 E 表示，單位為 kJ/mol。N≡N的鍵能為 946 kJ/mol，H-H 的鍵能為 436 kJ/mol，N-H 的鍵能為 391 kJ/mol，則生成 2 mol NH3 過程中______（填“吸收”或“放出”）的能量為______。
II.（1）下列裝置屬于原電池的是 ______；
（2）在選出的原電池中，______是負極，發(fā)生______反應，正極的現(xiàn)象______；
（3）此原電池反應的化學方程式為______。
（4）將 CH4設(shè)計成燃料電池， 其利用率更高， 裝置如圖所示（ A、B 為多孔碳棒）， 電池總反應為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O。
①實驗測得 OH－定向移向 B 電極，則_______處電極入口通甲烷（填 A 或 B）。
②當消耗甲烷的體積為 33.6L（標準狀況下）時，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為 80%，則導線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－akJ·mol一1
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－bkJ·mol一1
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1） △H=－ckJ·mol一1
則下列敘述正確的是（ ）
A. 由上述熱化學方程式可知b>c
B. 甲烷的燃燒熱為bkJ/mol
C. 2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) △H=2(b一a)KJ mol一1
D. 當甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為1:2時，其完全燃燒生成CO2和H2O（1）時，放出的熱量為Q kJ，則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為Q/(a+2b) mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法，是我國化學工程專家侯德榜于1943年發(fā)明的。此方法具有食鹽利用率高、對環(huán)境的污染少、生產(chǎn)成本低等優(yōu)點。其制備中涉及如下兩個反應：NaC1+H2O+CO2+NH3===NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O。
（1）基態(tài)氯原子的電子排布式為___，基態(tài)氮原子最高能級上電子自旋方向均相同，這是由____規(guī)則（原理）確定的，C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序為____。
（2）H2O、CO2、NH3三種分子中，中心原子的雜化軌道類型為sp的是___，屬于V形分子的是____。在常溫常壓下，1體積水可溶解700體積NH3、可溶解0.8體積CO2，試解釋其原因：_____。
（3）要確定Na2CO3固體是晶體還是非晶體，最可靠的方法是___，下列事實不能支持Na2CO3的晶體類型為離子晶體的是___（填字母）。
a．熔點為851℃ b．晶體中存在Na+、CO32-
c．可溶于水 d．晶體中存在離子鍵，共價鍵
（4）鈉、氧兩元素可形成兩種常見化合物，其中一種的晶胞如下圖所示（圖中微粒表示相應的結(jié)構(gòu)微粒），則該氧化物的化學式為___，若晶胞參數(shù)為d pm，晶胞的密度為
，則阿伏加德羅常數(shù)NA=___（用含d、
的代數(shù)式表示）。
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