Question

【題目】(1)有① 、、；②H2、D2、T2；③石墨、金剛石；④、、；四組微�；蛭镔|�；�為同位素的是________(填編號，下同)，互為同素異形體的是_________。

(2)已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N≡N、1 mol N—H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946k J、391k J。則由氫氣和氮氣反應生成1 mol NH3需要__________(填“放出”或“吸收”)___________kJ能量。

(3)控制和治理SO2是減少酸雨的有效途徑，有學者設想以如圖所示裝置用電化學原理將他們轉化為重要化工原料。若A為SO2，B為O2，C為H2SO4。則負極是 ______ (填“A”或“B”)，負極反應式為 ______________ 。

(4)已知由甲烷CH4和氧氣構成的燃料電池，電解質溶液為KOH溶液時，負極通入的氣體為_______，(填化學式)，負極反應式為______________

Answer 1

【答案】①④ ③ 放出 46 A CH4

【解析】

(1)質子數相同中子數不同的同種元素的不同核素之間互稱同位素，因此①④中各種微粒之間互稱同位素；同種元素構成的結構不同的單質之間互為同素異形體，因此③中的物質之間互為同素異形體；

(2)化學鍵斷裂需要吸收能量，化學鍵形成需要放出能量，生成1molNH3的過程中化學鍵斷裂吸收的總能量比化學鍵生成放出的總能量少，所以需要放熱，放出的熱量為46kJ；

(3)原電池中負極發(fā)生的是氧化反應，因此通入SO2的A極為負極，負極電極反應式為：；

(4)燃料電池的負極通入的是燃料(還原劑)，因此負極通入的是CH4，負極的反應式為：。