【題目】為驗證還原性：SO2>Fe2＋>Cl－，三組同學分別進行了下圖實驗，并對溶液1和溶液2中所含離子進行了檢驗，能證明上述還原性順序的實驗組有( )
溶液1 | 溶液2 | |
甲 | 含Fe3＋、Fe2＋ | 含SO |
乙 | 含Fe3＋，無Fe2＋ | 含SO |
丙 | 含Fe3＋，無Fe2＋ | 含Fe2＋ |
A.只有甲B.甲、乙
C.甲、丙D.甲、乙、丙
【答案】C
【解析】
本實驗利用“還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物”的原理來驗證還原性的強弱順序。向FeCl2溶液中通入Cl2，得到溶液1，再向溶液1中通入SO2，得到溶液2。
甲．溶液1中含有Fe3＋、Fe2＋，說明發(fā)生反應2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，且Cl2反應完全，可證明還原性Fe2＋>Cl－；溶液2中含有SO42-，則說明發(fā)生反應2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋，可證明還原性SO2>Fe2＋，故甲能證明還原性SO2>Fe2＋>Cl－；
乙．溶液1中含有Fe3＋，無Fe2＋剩余，則還原性Fe2＋>Cl－，但Cl2可能過量，再通入SO2，可能發(fā)生的反應是Cl2＋SO2＋2H2O=2Cl－＋SO42-＋4H＋，不能比較SO2與Fe2＋的還原性強弱，故乙不能驗證；
丙．溶液1中含有Fe3＋，沒有Fe2＋，通入SO2后溶液中又含有Fe2＋，說明SO2將Fe3＋還原得到Fe2＋，證明還原性SO2>Fe2＋，故丙實驗結論能證明還原性SO2>Fe2＋>Cl－。
綜上所述，答案為C。
智慧課堂密卷100分單元過關檢測系列答案
單元期中期末卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，在20mL0.1mol/L HR 溶液中滴加0.1000mol/LNaOH溶液，混合溶液的PH與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列推斷正確的是
A. ①、②、③三點中，③對應的溶液中c水(H+)·c水(OH-)最大
B. HR溶液中只存在H+、R-、OH-、H2O四種微粒
C. ②點溶液中一定存在c(Na+)>c(R-)>c(H+)=c(OH-)
D. NaR的水解常數(shù)Ka和水解程度：③>②>①
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Bodensteins 研究了反應 2HI(g)
I2(g)＋ H2(g)，某溫度下，上述反應中，正反應速率為υ正=k正c2(HI),逆反應速率為υ逆=k逆c(I2)·c(H2),，其中k正、k逆為速率常數(shù)，根據(jù)以上內(nèi)容得出的結論，不正確的是
A.反應物濃度越大，正反應速率越大
B.生成物濃度越大，逆反應速率越大
C.該反應的平衡常數(shù)K =k正/k逆
D.速率常數(shù)的大小與反應程度無關系
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨工業(yè)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。反應原理為：3H2(g)+N2(g)
2NH3(g) △H < 0。
（1）在T ℃時，將一定物質(zhì)的量的H2和N2置于一容積不變的密閉容器中。
①下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是__________(填序號)。
a.容器內(nèi)的壓強不再隨時間變化
b.3υ(N2)=υ(H2)
c．3υ正(H2)=2υ逆(NH3)
d.混合氣體的密度保持不變
②達上述平衡后，其他條件不變，升高溫度，υ逆___________________(填“增大”、“不變”、“減小”)，υ正和υ逆的關系為υ正___________υ逆(填：“>”、“＝”、“<”)，最后二者相等。
③該條件下達到平衡時，向容器內(nèi)充入惰性氣體，增大容器內(nèi)的壓強，NH3的體積分數(shù)將(填：“變大”、“不變”或“變小”)。________
（2）在T ℃時，將一定物質(zhì)的量的H2和N2置于一容積可變的密閉容器中。達到平衡后，改變某一條件使反應速率發(fā)生了如圖所示的變化，改變的條件可能是______。
a.升高溫度，同時加壓b.降低溫度，同時減壓
c.保持溫度、壓強不變，增大反應物濃度
d.保持溫度、壓強不變，減小生成物濃度
（3）在T ℃時，將0.6 mol H2和0．4 mol N2置于容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應：3H2(g)+N2(g)2NH3 (g) △H <0。若保持溫度不變，某興趣小組同學測得反應過程中容器內(nèi)壓強（MPa）隨時間變化如圖所示：8 min內(nèi)NH3的平均生成速率為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列電解質(zhì)溶液有關敘述正確的是
A．恒溫條件下稀釋氫氟酸時，HF的Ka增大，水的KW不變
B．向Mg(OH)2沉淀懸濁液中加入NH4Cl固體，c（Mg2＋）、c（OH－）濃度均增大
C．0．1mol／LNaHCO3溶液中，c（Na＋）＞c（
）＞c（
）＞c（H2CO3）
D．0．1mol／LNa2SO3溶液中，加入少量NaOH固體，c（
）與c（Na＋）均增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是( )
①電離程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH
數(shù)目增多 ④c(OH－)增大 ⑤導電性增強
A．①②③ B．①③⑤ C．①③ D．②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在實驗室中，可以有如下兩種方法制備二氧化氯(ClO2)，回答下列問題
Ⅰ.
Ⅱ.
(1)NaClO3中Cl的化合價為______________。
(2)Ⅰ中還原產(chǎn)物是______________。
(3)Ⅱ的離子方程式為__________________________________________，若反應中有0.1mol電子轉移，則產(chǎn)生的ClO2氣體在標準狀況下的體積為_____________L。
(4)二氧化氯是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力(得失電子數(shù))相當于多少克C12的氧化能力(Cl均轉化為Cl-)。ClO2的有效氯含量為_________________(計算結果保留兩位小數(shù))
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.用冷卻結晶法來提純含有少量氯化鉀雜質(zhì)的硝酸鉀晶體
B.檢驗溶液中存在
的常用方法是：往溶液中加入KSCN溶液，溶液不變色；再滴入新制氯水，溶液變成血紅色
C.將石油裂化產(chǎn)物通入溴水中，可觀察到液體分層且上下兩層均為無色
D.進行淀粉水解實驗時，為檢驗水解產(chǎn)物和水解是否完全，加液順序通常如下：淀粉溶液
溶液
溶液
碘水新制
懸濁液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】因在航空、核能、電池等高技術領域的重要作用——鋰被稱為“21世紀的能源金屬”。完成下列填空：
(1)鋰位于元素周期表的________。鋰的很多化學性質(zhì)與鎂相似，請依據(jù)元素周期律進行解釋：_________。
(2)氫化鋰（LiH）是離子化合物，寫出其陰離子的電子式_______________，LiH中陰離子半徑大于陽離子半徑，其原因是__________________________________________________。
(3) 工業(yè)上用Li2CO3制取鋰的化合物及金屬鋰。碳原子核外電子有________種不同能量的電子，其中有兩個電子的能量最高且能量相等，這兩個電子所處的軌道是_____________________。
(4)用Li2CO3、氨水和液溴制備LiBr·H2O的流程如下：
①合成時，除生成LiBr外，還產(chǎn)生了兩種參與大氣循環(huán)的氣體，補全產(chǎn)物并配平該反應的化學方程式：
Li2CO3+Br2+ NH3·H2O→LiBr+（___） __________。
②溴化鋰的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，請補全從溶液中得到LiBr·H2O晶體的實驗步驟：_____、過濾、用乙醇洗滌，干燥。
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