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          在2L密閉容器內(nèi)，一定條件下發(fā)生A+3B2C反應(yīng)，在10s內(nèi)，反應(yīng)物A的濃度由2mol/L降到1.2mol/L，則C的反應(yīng)速率為（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)v=
          △c
          △t
          計算A的反應(yīng)速率v（A），再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（C），據(jù)此判斷．
          解答：解：10s內(nèi)，反應(yīng)物A的濃度由2mol/L降到1.2mol/L，
          所以v（A）=
          2mol/L-1.2mol/L
          10s
          =0.08mol/（L?s）．
          速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v（C）=2v（A）=2×0.08mol/（L?s）=0.16mol/（L?s）．
          故選C．
          點評：本題考查反應(yīng)速率的計算，難度不大，注意定義法與化學(xué)計量數(shù)法的結(jié)合運用計算反應(yīng)速率．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定溫度下，2L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，
          （1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2NM
          2NM

          （2）比較t2、t3時刻，正逆反應(yīng)速率大小（用V正、V逆表示），t2時刻
          V正＞V逆
          V正＞V逆
          ；t3時刻
          V正=V逆
          V正=V逆
          ；
          （3）若t2=2min，計算反應(yīng)開始至t2時刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為：
          0.5
          0.5
          mol/（L?min）．
          （4）t3時刻化學(xué)反應(yīng)達到平衡，請寫出3個可以提高此時該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率的方法
          升溫、使用催化劑、增大壓強、提高反應(yīng)物濃度任意三個
          升溫、使用催化劑、增大壓強、提高反應(yīng)物濃度任意三個
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          2013年12月2日，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長征三號甲”運載火箭將“嫦娥三號”探月衛(wèi)星成功送入太空，進一步向廣寒宮探索．“長征三號甲”是三級液體助推火箭，一、二級為常規(guī)燃料，常規(guī)燃料通常指以肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑．
          Ⅰ．常規(guī)燃料通常指以肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑．但有人認為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，反應(yīng)釋放的能量更大（兩者反應(yīng)生成氮氣和氟化氫氣體）．
          已知：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-543kJ?mol-1；
          1
          2
          H2（g）+
          1
          2
          F2（g）═HF（g），△H=-269kJ?mol-1；H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（g），△H=-242kJ?mol-1
          請寫出肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
           
          ．
          Ⅱ．氧化劑二氧化氮可由NO和O2生成，已知在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2ΝΟ2（g）△H的體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
          

          


          
時間（s）
0
1
2
3
4
5
          

          
n（NO）（mol）
0.200
0.100
0.080
0.050
0.050
0.050
          

          
n（O2）（mol）
0.100
0.050
0.040
0.025
0.025
0.025
          （1）已知：K800℃＞K1000℃，則該反應(yīng)的△H
           
          0（填“大于”或“小于”），用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為
           
          ．
          （2）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是
           
          ．
          a．容器內(nèi)顏色保持不變                  b． 2v逆（NO）=v正（O2）
          c．容器內(nèi)壓強保持不變                  d．容器內(nèi)密度保持不變
          （3）為使該反應(yīng)的速率增大，提高NO的轉(zhuǎn)化率，且平衡向正反應(yīng)方向移動應(yīng)采取的措施有
           
          ．
          （4）在上述條件下，計算通入2mol NO和1mol O2的平衡常數(shù)K=
           
          ．
          （5）在上述條件下，若開始通入的是0.2mol NO2氣體，達到化學(xué)平衡時，則NO2的轉(zhuǎn)化率為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，800℃下，石英、焦炭和氮氣通過以下反應(yīng)可制得氮化硅．3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）
           高溫 
          .
           
           Si3N4（s）+6CO（g）
          （1）該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是
           
          ．
          （2）800℃下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
           
          ．
          （3）已知：該反應(yīng)K800℃＞K 850℃，則該反應(yīng)是
           
          反應(yīng)．（填“放熱”或“吸熱”）．
          （4）一定溫度下，在2L密閉容器內(nèi)，充入一定量SiO2、C、N2進行上述反應(yīng)，N2的物質(zhì)的量隨時間（t）的變化如下表：
          

          


          
t/min
0
1
2
3
4
5
          

          
n（N2）/mol
2.00
1.40
1.12
1.00
1.00
1.00
          從反應(yīng)初到平衡時，CO的平均生成速率為v（CO）=
           
          mol/（L?min）．
          （5）若壓縮（4）中的密閉體系，則上述平衡向
           
          反應(yīng)方向移動．（填“正”或“逆”）．
          （6）能使SiO2的轉(zhuǎn)化率增大的措施是
           
          ．（填標(biāo)號）
          A．及時分離出CO氣體   B．降低溫度  C．增加C的初始量  D．使用適宜催化劑．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年甘肅省武威市第六中學(xué)高一下學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          某溫度時，在2L密閉容器中某一反應(yīng)中A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

          由圖中數(shù)據(jù)分析并填寫空格：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
          （2）在0～4min時間內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為__________________________。
          （3）4 min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：（正）_____________（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）8 min時（正）_____________（逆）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆甘肅省武威市高一下學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          某溫度時，在2L密閉容器中某一反應(yīng)中A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：
          


          


          由圖中數(shù)據(jù)分析并填寫空格：
          


          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
          


          （2）在0～4min時間內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為__________________________。
          


          （3）4 min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：（正）_____________（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）8 min時（正）_____________（逆）
          


           
          

			
          

			
          
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