Question

某溫度時，在2L密閉容器中某一反應中A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

由圖中數(shù)據(jù)分析并填寫空格：

（1）該反應的化學方程式為______________________________。

（2）在0～4min時間內，A的平均反應速率為__________________________。

（3）4 min時，正、逆反應速率的大小關系為：（正）_____________（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）8 min時（正）_____________（逆）

 

Answer 1

【答案】

（1）3A2B

（2）0.05mol·L^-1·min^-1

（3） >    =

【解析】

試題分析：（1）觀察曲線可以發(fā)現(xiàn)，A是減少的，故為反應物，B是增加的，故為生成物。

xAyB，又整個過程，A的變化量為0.6mol，B的變化量為0.4mol，即A：B=3:2，故x=3，y=2，整個方程式為 3A2B

（2） 平均速度=<（0.8-0.4）mol÷2L >÷4min=0.05mol·L^-1·min^-1

（3）4min時，A的物質的量還在繼續(xù)減少，B的物質的量還在繼續(xù)的增加，說明反應向正反應方向進行，故（正） >（逆），當t=8min時，A、B的物質的量都沒有發(fā)生變化，說明反應達到平衡的狀態(tài)，所以（正）=（逆）

考點：化學速率

點評：此題考核了學生對化學反應速率的相關知識，及對于可逆反應，在達到平衡前和平衡時的速度關系，難度不大。