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          【題目】某小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述正確的是( ) 
          A. a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有產(chǎn)生
          B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為
          C. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，電子由a流向b
          D. 無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          鐵比銅活潑，可置換出溶液中的銅離子，形成原電池反應(yīng)時(shí)，鐵為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Fe-2e-=Fe2+，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Cu2++2e-=Cu，據(jù)此分析解答。
          A．a和b不連接時(shí)，鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)而發(fā)生化學(xué)腐蝕，沒(méi)有氫氣放出，故A錯(cuò)誤；
          B．a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，構(gòu)成原電池，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，故B錯(cuò)誤；
          C．a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，構(gòu)成原電池，Fe比銅活潑，Fe為負(fù)極，則電子由b流向a，故C錯(cuò)誤；
          D．無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，都生成亞鐵離子，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，故D正確；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于鈉的化合物的敘述錯(cuò)誤的是（ ）
          A.過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源
          B.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放出氫氣
          C.碳酸鈉進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色
          D.常溫下，氧化鈉是白色固體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式的書(shū)寫及評(píng)價(jià)均合理的是( )
          選項(xiàng)
          離子方程式
          評(píng)價(jià)
          A
          將2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：
          2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I(xiàn)2
          正確；Cl2過(guò)量，可將Fe2＋、I－均氧化
          B
          Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：
          Ba2＋＋HCO3-＋OH－===BaCO3↓＋H2O
          正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水
          C
          過(guò)量SO2通入NaClO溶液中：
          SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-
          正確；說(shuō)明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClO
          D
          1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等體積混合：
          2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O
          正確；第一步反應(yīng)和第二步反應(yīng)消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)含11.2 g KOH的稀溶液與1 L0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46 kJ的熱量，該反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式為___________________。
          (2)將0.40 mol N2O4氣體充入2 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g) 2NO2(g)ΔH。在T1℃和T2℃時(shí)，測(cè)得NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示：
          ①T1℃，40～80 s內(nèi)用N2O4表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________mol/(L·s)。
          ②ΔH________0(填“>”、“<”或“=”)。
          (3)向甲、乙兩個(gè)容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同條件下(溫度T ℃)，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)+B(g)xC(g) ΔH<0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示:
          ①甲容器平衡后物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為_______；
          ②T℃ 時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。
          (4)在25 ℃下，將a mol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。
          ①則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；
          ②用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)硫酸根離子的存在時(shí)，先在待測(cè)溶液中加入鹽酸，其作用是
          A. 形成較多的白色沉淀
          B. 形成的沉淀純度更高
          C. 排除硫酸根離子以外其他陰離子及銀離子的干擾
          D. 排除鋇離子以外的其他陽(yáng)離子的干擾
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中含有兩種溶質(zhì) NaCl 和 H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為 3∶1。用石墨作電極電 解該混合溶液時(shí)，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個(gè)階段。下列敘述不正確的是
          A. 陰極自始至終只逸出 H2 B. 陽(yáng)極先逸出 Cl2，后逸出 O2
          C. 溶液 pH 不斷增大，最后為 7 D. 電解最后階段為電解水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列生活用品中主要由無(wú)機(jī)硅酸鹽材料制造的是（ ）
          A.不銹鋼炒菜鍋B.青花瓷大飯碗C.桶裝水水桶D.香樟砧板
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在80℃時(shí)，將0.40 mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2 L的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
          時(shí)間/s
          0
          20
          40
          60
          80
          100
          c(N2O4)/mol·L-1
          0.20
          a
          0.10
          c
          d
          e
          c(NO2)/mol·L-1
          0.00
          0.12
          0.20
          0.20
          0.20
          0.20
          (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
          (2)該反應(yīng)在0~20 s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為____________。
          (3)在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為______________。
          (4)在20s時(shí)，濃度熵Qc_________（填“>”、“<”或“=”）平衡常數(shù)K。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)常溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，既能用焓判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是（ ）
          A.HCl+NH3=NH4Cl
          B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
          C.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)
          D.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
          

			
          

			
          
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