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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】用可溶性鋇鹽檢驗硫酸根離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是
          A. 形成較多的白色沉淀
          B. 形成的沉淀純度更高
          C. 排除硫酸根離子以外其他陰離子及銀離子的干擾
          D. 排除鋇離子以外的其他陽離子的干擾
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A、硫酸鋇是不溶于酸的沉淀，加入鹽酸和沉淀的多少沒關系，故A錯誤；B、硫酸鋇是不溶于酸的沉淀，加入鹽酸和沉淀的純度沒關系，故B錯誤；C、加鹽酸時，如果有白色沉淀出現(xiàn)，則可以排除銀離子、碳酸根離子等陰離子的干擾，故C正確；D、用鹽酸酸化的目的是排除Ag+以及某些陰離子的干擾，故D錯誤；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學興趣小組以菱鐵礦（主要成分為FeCO3,含有SiO2、Al2O3等少量雜質）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的實驗過程如下：
          （1）酸溶及后續(xù)過程中均需保持算過量，其目的除了提高鐵元素的浸出率之外，還有___________。
          （2）操作Ⅰ名稱是_______________。
          （3）滴加H2O2溶液氧化時，發(fā)生主要反應的離子方程式為_________________。
          （4）在氧化過程中，如何檢驗鐵元素全部以Fe3+形式存在：_______________________。
          （5）加入過量NaOH溶液的目的是__________________。
          （6）請補充完整由過濾后得到的固體制備FeCl3·6H2O的實驗方案：向過濾后所得固體______，用水洗滌固體2-3次，低溫干燥，得到FeCl3·6H2O。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在容積為3 L的密閉容器中，放入氣態(tài)物質X和Y在一定條件下發(fā)生反應2X＋Y＝2Z，如圖所示是該反應中X的物質的量隨時間變化的曲線。
          （1）2 min內的平均速率是________；
          （2）4 min內的平均速率是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lg 的變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是( )
          A. 常溫下：Ka(HB)>Ka(HC)
          B. HC的電離度：a點<b點
          C. 當lg=4時，三種溶液同時升高溫度，減小
          D. 當lg=5時，HA溶液的pH為7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】除去氯化鈉中少量的氯化鈣、硫酸鈉雜質，下列選用的試劑及加入順序正確的是
          A. Na2CO3、BaCl2、HCl B. BaCl2、Na2CO3、H2SO4
          C. BaCl2、Na2CO3、HCl D. Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組為研究原電池原理，設計如圖裝置。下列敘述正確的是( ) 
          A. a和b不連接時，鐵片上會有產生
          B. a和b用導線連接時，鐵片上發(fā)生的反應為
          C. a和b用導線連接時，電子由a流向b
          D. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗小組用 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸溶液在如下圖所示的裝置中 進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
          （1）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是_____。
          （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_____。
          （3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應熱數(shù)值______填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
          （4）若取取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。
          溫度 實驗次數(shù)
          起始溫度 t1/℃
          終止溫度t2/℃
          H2SO4
          NaOH
          平均值
          1
          26.2
          26.0
          26.1
          30.1
          2
          27.0
          27.4
          27.2
          33.3
          3
          25.9
          25.9
          25.9
          29.8
          4
          26.4
          26.2
          26.3
          30.4
          近似認為 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸溶液的密度都是 1 g/cm3，中和后生成溶液 的比熱容 c=4.18 J/(g·℃)。則中和熱△H=_____（取小數(shù)點后一位）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將BaO2放入密閉的真空容器中，反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是( )
          A．平衡常數(shù)減小 B．BaO量不變 C．氣體密度增大 D．氧氣壓強不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是()
          A.SO2→SB.SO32-→SO2
          C.I-→I2D.HCO3-→CO32-
          

			
          

			
          
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