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          海洋是一個巨大的資源寶庫，合理開發(fā)海洋資源對于實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展具有重要的戰(zhàn)略意義。鹽鹵中除含有Mg2+、Cl-外，還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO(NH2)2等。從海水提取食鹽和Br2以后的鹽鹵中可以提取MgCl2、MgO、Mg(OH)2等物質，流程如下圖所示
          

          請回答下列問題： 
          (1)從MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O晶體的過程中所需的基本操作有_________（填字母）。
          A．加熱蒸干 B．加熱濃縮 C．冷卻結晶 D．趁熱過濾 E．過濾洗滌
          (2)制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進行，原因是_____________。
          (3)用NaClO除去尿素CO(NH2)2時，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質，則該反應的化學方程式 為：________________；加入NaClO的另一個作用是_____________。 
          (4) Mg(OH)2是制鎂鹽、耐火材料和阻燃劑的重要原料。已知：
          ①25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12；②Mg(OH)2(s)=MgO(g)+H2O(g) △H=+81.5kJ/mol。
          ①下列敘述正確的是_________。 
          A．從鹽鹵或海水中獲得Mg(OH)2時，工業(yè)上選擇NaOH作沉淀劑
          B．Mg(OH)2能作阻燃劑的原因是它分解吸熱且生成的MgO能覆蓋可燃物 
          C．可加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂 
          ②酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如下： 
          

          25℃時，在Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液的顏色為____________。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)BCE
           (2)防止Mg2+水解
           (3)3NaClO+CO(NH2)2=3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO(NH2)2=3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O
          ；將Fe2+氧化為Fe3+，并形成Fe(OH)3而除去
           (4)①B；②藍色
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （I）多項選擇題（6分）
          化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關，下列做法中正確的是__________。
          A．研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技術，不能降低機動車尾氣中有害氣體排放
          B．工業(yè)上用石灰乳對煤燃燒后形成的煙氣進行脫硫，最終能制得石膏
          C．為了有效的發(fā)展清潔能源，采用電解水的方法大量制備H2
          D．世博停車場安裝催化光解設施，可將汽車尾氣中CO和NOx反應生成無毒氣體
          E．利用化學反應原理，設計和制造新的藥物
          （II）（14分）
          浩瀚的海洋是一個巨大的資源寶庫，蘊藏著豐饒的礦產，是寶貴的化學資源，下圖是海水加工的示意圖，根據(jù)下圖回答問題。
          （1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有                 （寫出兩種）。
          （2）下圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖。寫出下圖中①②的化學式：①      ，②       ，吸收塔中發(fā)生的化學反應方程式為                        。
          （3）制備金屬鎂是通過電解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是             。
          （4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H2和C12。海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質，必須加入一些化學試劑，使雜質沉淀，處理后的鹽水還需進入陽離子交換塔，其原因是                 。電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進行，離子交換膜的作用是              。
          （5）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產，其副產物SiCl4可轉化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應：3SiCl4（g）+2 H2（g）+Si（g） 4SiHCl3（g）。達平衡后，H2與SiHCl3物質的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于氯堿工業(yè)，理論上需消耗純NaCl的質量為       kg。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆江蘇省鹽城中學高三上學期期中考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）海洋是一個巨大的資源寶庫。海鹽應用很早，現(xiàn)在是氯堿工業(yè)的原料。
          （1）用提純后的食鹽配制20%的NaCl溶液，應選用的儀器有__________（選填序號）。
          a. 燒瓶               b. 容量瓶           c. 量筒           d. 膠頭滴管
          （2）電解飽和食鹽水常用隔膜電解槽或離子膜電解槽。圖7為陽離子交換膜電解槽（只允許陽離子通過）示意圖。

          ①請判斷E為_________極。
          ②制得的燒堿溶液從_______處（填字母）流出。
          ③制得的燒堿溶液中往往含有NaCl，檢驗其中含有Cl—的具體操作是：______________________________________________________________________。
          （3）20℃時制得燒堿混合液中，隨著NaOH含量的變化，NaCl達到飽和狀態(tài)時其溶質質量分數(shù)的變化曲線如圖。現(xiàn)有20℃時，滿足曲線B點所示的溶液，可采用______________
          方法降低NaCl的含量，達到提純目的，簡述理由_________________________________________________________________。

          （4）欲測定某批次燒堿混合液產品（已知密度為ρg·cm—3）中NaOH的含量，可采用的方法是___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011屆海南省�？谑懈呷聦W期高考調研測試（二）化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （I）多項選擇題（6分）
          化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關，下列做法中正確的是__________。
          A．研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技術，不能降低機動車尾氣中有害氣體排放
          B．工業(yè)上用石灰乳對煤燃燒后形成的煙氣進行脫硫，最終能制得石膏
          C．為了有效的發(fā)展清潔能源，采用電解水的方法大量制備H2
          D．世博停車場安裝催化光解設施，可將汽車尾氣中CO和NOx反應生成無毒氣體
          E．利用化學反應原理，設計和制造新的藥物
          （II）（14分）
          浩瀚的海洋是一個巨大的資源寶庫，蘊藏著豐饒的礦產，是寶貴的化學資源，下圖是海水加工的示意圖，根據(jù)下圖回答問題。

          （1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有                 （寫出兩種）。
          （2）下圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖。寫出下圖中①②的化學式：①      ，②      ，吸收塔中發(fā)生的化學反應方程式為                        。

          （3）制備金屬鎂是通過電解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是             。
          （4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H2和C12。海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質，必須加入一些化學試劑，使雜質沉淀，處理后的鹽水還需進入陽離子交換塔，其原因是                 。電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進行，離子交換膜的作用是              。
          （5）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產，其副產物SiCl4可轉化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應：3 SiCl4（g）+2 H2（g）+Si（g） 4 SiHCl3（g）。達平衡后，H2與SiHCl3物質的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于氯堿工業(yè)，理論上需消耗純NaCl的質量為       kg。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年海南省�？谑懈呷聦W期高考調研測試（二）化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （I）多項選擇題（6分）
          


          化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關，下列做法中正確的是__________。
          


          A．研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技術，不能降低機動車尾氣中有害氣體排放
          


          B．工業(yè)上用石灰乳對煤燃燒后形成的煙氣進行脫硫，最終能制得石膏
          


          C．為了有效的發(fā)展清潔能源，采用電解水的方法大量制備H2
          


          D．世博停車場安裝催化光解設施，可將汽車尾氣中CO和NOx反應生成無毒氣體
          


          E．利用化學反應原理，設計和制造新的藥物
          


          （II）（14分）
          


          浩瀚的海洋是一個巨大的資源寶庫，蘊藏著豐饒的礦產，是寶貴的化學資源，下圖是海水加工的示意圖，根據(jù)下圖回答問題。
          


          


          （1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有                 
（寫出兩種）。
          


          （2）下圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖。寫出下圖中①②的化學式：①      
，②       ，吸收塔中發(fā)生的化學反應方程式為                        
。
          


          


          （3）制備金屬鎂是通過電解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是             
。
          


          （4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H2和C12。海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質，必須加入一些化學試劑，使雜質沉淀，處理后的鹽水還需進入陽離子交換塔，其原因是                 
。電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進行，離子交換膜的作用是              
。
          


          （5）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產，其副產物SiCl4可轉化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應：3
SiCl4（g）+2 H2（g）+Si（g） 4
SiHCl3（g）。達平衡后，H2與SiHCl3物質的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于氯堿工業(yè)，理論上需消耗純NaCl的質量為       
kg。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：江蘇省期中題
				題型：填空題
			
          

						
          海洋是一個巨大的資源寶庫。海鹽應用很早，現(xiàn)在是氯堿工業(yè)的原料。
          （1）用提純后的食鹽配制20%的NaCl溶液，應選用的儀器有__________   （選填序號）。
          a. 燒瓶                b. 容量瓶            c. 量筒            d. 膠頭滴管
          （2）電解飽和食鹽水常用隔膜電解槽或離子膜電解槽。圖7為陽離子交換膜電解槽（只允許陽離子通過）示意圖。 
          

          ① 請判斷E為_________極。 
          ② 制得的燒堿溶液從_______處（填字母）流出。 
          ③ 制得的燒堿溶液中往往含有NaCl，檢驗其中含有Cl-的具體操作是：_______________。
          （3）20℃時制得燒堿混合液中，隨著NaOH含量的變化，NaCl達到飽和狀態(tài)時其溶質質量分數(shù)的變化曲線如圖8。現(xiàn)有20℃時，滿足曲線B點所示的溶液，可采用______________ 方法降低NaCl的含量，達到提純目的，簡述理由_____________________。 
          

          （4）欲測定某批次燒堿混合液產品（已知密度為ρg/cm3）中NaOH的含量，可采用的方法是___________。 
          

			
          

			
          
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