Question

（I）多項選擇題（6分）

化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關，下列做法中正確的是__________。

A．研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技術，不能降低機動車尾氣中有害氣體排放

B．工業(yè)上用石灰乳對煤燃燒后形成的煙氣進行脫硫，最終能制得石膏

C．為了有效的發(fā)展清潔能源，采用電解水的方法大量制備H₂

D．世博停車場安裝催化光解設施，可將汽車尾氣中CO和NO_x反應生成無毒氣體

E．利用化學反應原理，設計和制造新的藥物

（II）（14分）

浩瀚的海洋是一個巨大的資源寶庫，蘊藏著豐饒的礦產，是寶貴的化學資源，下圖是海水加工的示意圖，根據下圖回答問題。

（1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有                 （寫出兩種）。

（2）下圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖。寫出下圖中①②的化學式：①      ，②       ，吸收塔中發(fā)生的化學反應方程式為                        。

（3）制備金屬鎂是通過電解熔融的MgC1₂，而不用MgO，其原因是             。

（4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H₂和C1₂。海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質，必須加入一些化學試劑，使雜質沉淀，處理后的鹽水還需進入陽離子交換塔，其原因是                 。電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進行，離子交換膜的作用是              。

（5）多晶硅主要采用SiHCl₃還原工藝生產，其副產物SiCl₄可轉化為SiHCl₃而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應：3SiCl₄（g）+2 H₂（g）+Si（g） 4SiHCl₃（g）。達平衡后，H₂與SiHCl₃物質的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部來源于氯堿工業(yè)，理論上需消耗純NaCl的質量為       kg。

 

Answer 1

（20分）

（I）（6分）BDE（答對1個得2分，見錯得0分）

（II）（14分）

（1）蒸餾法、電滲析法    （2分）

（2）①SO₂   （1分）    ②C1₂   （1分） SO₂ + C1₂+ 2H₂O = H₂SO₄ + 2HC1（2分）

（3）MgO熔點很高，會消耗大量電能   （2分）

（4）用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg²⁺、Ca²⁺，堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜。（2分）

     防止H₂與C1₂混合發(fā)生爆炸，同時防止C1^—進入陰極室，這樣可以獲得純凈的NaOH。（2分）

（5）0.35  （2分）

解析: