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          某小組為研究電化學原理，設計裝置。下列敘述不正確的是(   )
          A.a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
          B.a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋+2e-=Cu
          C.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色
          D.a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2+向銅電極移動
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          【解析】a和b不連接時，鐵比銅活潑，從溶液中置換出銅，A項正確；a和b連接時，形成原電池，鐵作為負極而溶解，銅作為正極，溶液中的Cu2＋得到電子被還原成銅單質(zhì)，所以B項正確；無論a和b是否連接，裝置中都發(fā)生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+的反應，溶液會由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色，C項正確；如果a和b分別連接直流電源正、負極，該裝置為電解池，Cu為陽極，Fe為陰極，則溶液中的陽離子向陰極移動，即Cu2+向鐵電極移動，D項不正確，故選D。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考題型專練七 電化學理論的分析及應用練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          CO無色無味有毒，世界各國每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一種CO分析儀的工作原理如圖所示，該裝置中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2－可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。下列說法中錯誤的是   (　　)。
           
          A．負極的電極反應式為CO＋O2－－2e－=CO2
          B．工作時電極b作正極，O2－由電極a向電極b移動
          C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
          D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復習課時演練9-2電解池金屬電化學腐蝕與防護練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是(   )
          A.未通電前上述鍍鋅裝置可構成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程
          B.因部分電能轉化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關系
          C.電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應速率
          D.鍍鋅層破損后對鐵制品失去保護作用
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復習課時演練3-4金屬材料用途 金屬礦物利用練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          “十二五”（2011～2015年）末期，隨著鐵路的建設發(fā)展，一票難求的情況將從根本上得到改觀，或者說將成為歷史。下列有關說法中正確的是（   ）
          A．鐵路建設所需的大量水泥屬于新型無機非金屬材料
          B．鐵路勘探時常用太陽能電池提供能量，太陽能電池是原電池
          C．鐵軌焊接時常用到鋁熱反應，鋁熱反應中放出大量的熱足以使鐵熔化
          D．工業(yè)上鐵、金的冶煉均采用熱還原法
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復習課時演練 9-1原電池 化學電源練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          小軍利用家中的廢舊材料制作了一個可使玩具揚聲器發(fā)出聲音的電池，裝置如圖所示。下列有關該電池工作時的說法錯誤的是(   )
          A．鋁質(zhì)汽水罐將逐漸被腐蝕
          B．電子流向為鋁質(zhì)汽水罐→導線→揚聲器→導線→木炭棒
          C．食鹽水中的Na+向木炭棒移動
          D．木炭棒上發(fā)生的反應為2H＋＋2e－=H2↑
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復習課時演練 8-4難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          以下是25℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：
          難容電解質(zhì)
          Mg(OH)2
          Cu(OH)2
          Fe(OH)2
          Fe(OH)3
          溶解度/g
          9×10-4
          1.7×10-6
          1.5×10-4
          3.0×10-9
           
          在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如：
          ①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入一定量的試劑反應，過濾后結晶。
          ②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)2，充分反應，過濾后結晶。
          ③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過濾后結晶。
          請回答下列問題：
          (1)上述三種除雜方案都能夠達到很好的效果，Fe2＋、Fe3＋都被轉化為        而除去。
          (2)①中加入的試劑應該選擇         為宜。
          (3)②中除去Fe3＋所發(fā)生的總反應的離子方程式為                 。
          (4)下列與方案③相關的敘述中，正確的是            (填字母)。
          A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染
          B．將Fe2＋氧化為Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾
          C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
          D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中
          E．在pH＞4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復習課時演練 8-4難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          將足量BaCO3分別加入：
          ①30 mL水
          ②10 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液
          ③50 mL 0.01 mol/L氯化鋇溶液
          ④100 mL 0.01 mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序為(   )
          A．①②③④        B．③④①②       C．④③①②         D．②①④③
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復習課時演練 8-3鹽類的水解練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          如圖表示某物質(zhì)發(fā)生的是(   )
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復習課時演練 7-1化學反應速率及影響因素練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          溶液中，反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)=0.100 mol/L、c(B )=0.200 mol/L及c(C )=0 mol/L。反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示。
          請回答下列問題：
          (1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是：②                   ；③                       。
          (2)實驗②平衡時B的轉化率為        ；實驗③平衡時C的濃度為         。
          (3)該反應的ΔH       0，其判斷理由是                                。
          (4)該反應進行到4.0 min時的平均反應速率：實驗②：v(B)=             。
           
          

			
          

			
          
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