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          “十二五”（2011～2015年）末期，隨著鐵路的建設發(fā)展，一票難求的情況將從根本上得到改觀，或者說將成為歷史。下列有關說法中正確的是（   ）
          A．鐵路建設所需的大量水泥屬于新型無機非金屬材料
          B．鐵路勘探時常用太陽能電池提供能量，太陽能電池是原電池
          C．鐵軌焊接時常用到鋁熱反應，鋁熱反應中放出大量的熱足以使鐵熔化
          D．工業(yè)上鐵、金的冶煉均采用熱還原法
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          【解析】A項，鐵路建設所需的大量水泥屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料；B項，太陽能電池是把光能轉(zhuǎn)化為電能，而原電池是把化學能轉(zhuǎn)化為電能；D項，工業(yè)上鐵的冶煉采用熱還原法，金的冶煉采用富集法，屬于物理方法。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考題型專練三 特定條件下離子方程式的書寫與判斷練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列離子方程式書寫正確的是   (　　)。
          A．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3—=CaCO3↓＋CO32—＋2H2O
          B．磁性氧化鐵置于氫碘酸溶液中：Fe3O4＋8HI=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O＋8I－
          C．NaHSO4溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液：H＋＋SO42—＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O
          D．醋酸與氨水混合：CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COONH4＋H2O
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考課時演練 7-3化學平衡常數(shù)化學反應進行方向練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          某溫度下，對于反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ/mol。N2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。下列說法正確的是(   )
          A.將1 mol氮氣、3 mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為92.4 kJ
          B.平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)＜K(B)
          C.上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2的轉(zhuǎn)化率增大
          D.升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復習課時演練9-2電解池金屬電化學腐蝕與防護練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列有關電化學的示意圖中正確的是(   )
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復習課時演練3-4金屬材料用途 金屬礦物利用練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          把95 g含有某一種氯化物雜質(zhì)的氯化鎂粉末溶于水后，與足量AgNO3溶液反應，生成300 g AgCl沉淀，則該氯化鎂中的雜質(zhì)可能是（   ）
          A．NaCl            B．AlCl3            C．KCl            D．CaCl2
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復習課時演練 9-1原電池 化學電源練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
          Ⅰ.氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景。現(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖所示的實驗(圖中所用電極均為惰性電極)：
          (1)對于氫氧燃料電池，下列表達不正確的是         。
          A.a電極是負極，OH-移向負極
          B.b電極的電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-
          C.電池總反應式為：2H2+O22H2O
          D.電解質(zhì)溶液的pH保持不變
          E.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
          (2)上圖裝置中盛有100 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液，當氫氧燃料電池中消耗氫氣112 mL(標準狀況下)時，此時圖中裝置中溶液的pH=            (溶液體積變化忽略不計)。
          Ⅱ.已知甲醇的燃燒熱ΔH為-726.5 kJ·mol-1，在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負極的反應式為                        ，正極的反應式為                               。
          理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1 mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1 kJ,則該燃料電池的理論效率為                 (燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比)。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復習課時演練 9-1原電池 化學電源練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          某小組為研究電化學原理，設計裝置。下列敘述不正確的是(   )
          A.a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
          B.a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋+2e-=Cu
          C.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色
          D.a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2+向銅電極移動
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復習課時演練 8-3鹽類的水解練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業(yè)中有重要應用，一種由粗ZnO(含FeO、CuO)制備活性ZnO的流程如下(已知：堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒可制得活性ZnO)： 
          已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀時的pH如表：
          請回答下列問題：
          (1)步驟A加H2O2發(fā)生反應的離子方程式是                              ，該步驟需控制溶液pH的范圍是             。
          (2)A溶液中主要含有的溶質(zhì)是           。
          (3)堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒制得活性ZnO的反應ΔH＞0，該反應能自發(fā)進行的原因是ΔS    (選填“=”、“＞”或“＜”)0。
          (4)若經(jīng)處理后的廢水pH=8，此時Zn2+的濃度為      mg/L(常溫下，Ksp［Zn(OH)2］=1.2×10-17)。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復習課時演練 7-2化學平衡狀態(tài)化學平衡移動練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          在5 L密閉容器中加入2 mol Fe(s)與1 mol H2O(g)，t1秒時，H2的物質(zhì)的量為0.20 mol，到第t2秒時恰好達到平衡，此時H2的物質(zhì)的量為0.35 mol。
          (1)t1～t2這段時間內(nèi)的化學反應速率v(H2)=             。
          (2)若繼續(xù)加入2 mol Fe(s)，則平衡移動       (填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)，繼續(xù)通入1 mol H2O(g)再次達到平衡后，H2物質(zhì)的量為        __________mol。
          (3)該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖。t1時改變了某種條件，改變的條件是  _________。
           
           
          

			
          

			
          
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