下列表述不正確的是鹽橋中的移向溶液ABCD鹽橋中的Cl-移向ZnSO4溶液a極附近產生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{粗銅的電極反應式為:Cu2++2e-=Cu正極反應式為:O2+4e-+2H2O=4OH- 題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

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下列表述不正確的是鹽橋中的移向溶液

鹽橋中的Cl-移向ZnSO4溶液

a極附近產生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{

粗銅的電極反應式為：

Cu2++2e-=Cu

正極反應式為：

O2+4e-+2H2O=4OH-

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽黃山屯溪一中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，其原子序數依次增大。其中只有C是金屬，D的單質是黃色固體，A、B、D在周期表中的相對位置關系如圖所示，下列說法正確的是

A．E元素位于周期表中的第三周期、ⅥA族

B．B的簡單陰離子比D的簡單陰離子還原性強

C．B與C形成的化合物中一定含有共價鍵

D．A、B兩元素形成的常見化合物的分子中均含有極性鍵

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科目：高中化學 來源：2016屆西藏日喀則一中高三下學期二�？荚嚴砭C化學試卷（解析版） 題型：實驗題

鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資．自然界中鎢礦石的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)，還含少量Si、P、As的化合物．由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如圖：

已知：①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2．

②上述流程中，除最后一步外，其余步驟鎢的化合價未變．

③常溫下鎢酸難溶于水．

回答下列問題：

（1）鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)中鎢元素的化合價為__________，請寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應生成MnO2的化學方程式__________。

（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸調pH=10后，溶液中的雜質陰離子確SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等，則“凈化”過程中，加入H2O2時發(fā)生反應的離子方程式為__________，濾渣Ⅱ的主要成分是__________。

（3）已知氫氧化鈣和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質，兩者的溶解度均隨溫度升高而減�。畧D為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線，則T1時Ksp(CaWO4)=__________mol•L-1．將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應的離子方程式為__________，T2時該反應的平衡常數為__________mol•L-1。

（4）硬質合金刀具中含碳化鎢(WC)，利用電解法可以從碳化鎢廢料中回收鎢．電解時，用碳化鎢做陽極，不銹鋼做陰極，HCl溶液為電解液，陽極析出鎢酸并放出CO2．該陽極反應式為__________。

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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三第二輪訓練三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．a點所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)

B．b點所示溶液中c(A—)> c(HA)

C．a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

D．pH=7時，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏六盤山高中高三第四次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

硫化鋅(ZnS)是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取，其工藝流程如圖：

（1）為提高鋅灰的浸取效率，不采用的方法是______________(填序號)

①研磨 ②攪拌 ③多次浸取 ④升高溫度 ⑤加壓

（2）步驟Ⅱ所得濾渣中的物質是______________(寫化學式)。

（3）步驟Ⅲ中可得Cd單質，為避免引入新的雜質，試劑b應為______________。

（4）步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S。

①檢驗ZnS固體是否洗滌干凈的方法是______________；

②Na2S可由等物質的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下制取．化學反應方程式為______________。

③已知Na2SO4•10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖。從濾液中得到Na2SO4•10H2O的操作方法是______________。

（5）若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為b mol，步驟Ⅲ所得Cd為d mol，最后得到VL、物質的量濃度為c mol/L的Na2SO4溶液．則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質量為______________g。

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磷元素在生產和生活中有廣泛的應用

（1）P原子價電子排布圖為_________。

（2）四(三苯基膦)鈀分子結構如下圖1:

P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，鈀原子的雜化軌道類型為_________；判斷該物質在水中溶解度并加以解釋_________，該物質可用于圖2所示物質A的合成：

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（3）在圖3中表示出四(三苯基膦)鈀分子中配位鍵：

（4）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導電的熔體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正六面體形陰離子，熔體中P-Cl的鍵長只有198nm和206nm兩種，這兩種離子的化學式為_________；正四面體形陽離子中鍵角小于PCl3的鍵角原因為_________；該晶體的晶胞如右圖4所示，立方體的晶胞邊長為a pm，NA為阿伏伽德羅常數的值，則該晶體的密度為_________g/cm3．

（5）PBr5氣態(tài)分子的結構與PCl5相似，它的熔體也能導電，經測定知其中只存在一種P-Br鍵長，試用電離方程式解釋PBr5熔體能導電的原因_________。

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已知A、B為單質，C為化合物，能實現下述轉化關系的是( )