硫化鋅(ZnS)是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取，其工藝流程如圖：
（1）為提高鋅灰的浸取效率，不采用的方法是______________(填序號)
①研磨 ②攪拌 ③多次浸取 ④升高溫度 ⑤加壓
（2）步驟Ⅱ所得濾渣中的物質(zhì)是______________(寫化學(xué)式)。
（3）步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì)，為避免引入新的雜質(zhì)，試劑b應(yīng)為______________。
（4）步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S。
①檢驗ZnS固體是否洗滌干凈的方法是______________；
②Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下制�。瘜W(xué)反應(yīng)方程式為______________。
③已知Na2SO4•10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖。從濾液中得到Na2SO4•10H2O的操作方法是______________。
（5）若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為b mol，步驟Ⅲ所得Cd為d mol，最后得到VL、物質(zhì)的量濃度為c mol/L的Na2SO4溶液．則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為______________g。
新課標(biāo)階梯閱讀訓(xùn)練系列答案科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽黃山屯溪一中高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是
A．酸性強弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 B．原子半徑大�。篘a＞S＞O
C．堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH D．金屬性強弱： Na＞Mg＞Al
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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽黃山屯溪一中高二下期中理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下列分子式不只表示一種物質(zhì)的是
A．C2H6 B．C3H8 C．CF2Cl2 D．C2F2Cl4
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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山西省高三第二輪訓(xùn)練三化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：
（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為 （用離子方程式表示），0.1mol•L?1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度 （填“增大”或“減小”）。
（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O， 250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，平衡常數(shù)表達(dá)式為 ；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。
（3）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2，其△H= kJ·mol?1。
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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山西省高三第二輪訓(xùn)練三化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法不正確的是
A．Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
B．飽和Na2SO3溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同
C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同
D．Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) 
Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液
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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆寧夏六盤山高中高三第四次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下列表述不正確的是鹽橋中的移向溶液
A | B | C | D |
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鹽橋中的Cl-移向ZnSO4溶液 | a極附近產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán) | 粗銅的電極反應(yīng)式為： Cu2++2e-=Cu | 正極反應(yīng)式為： O2+4e-+2H2O=4OH- |
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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆內(nèi)蒙古赤峰二中高三第四次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
冬季是霧霾天氣高發(fā)的季節(jié)，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)
①一定條件下，在一個容積固定為2L的密閉容器中充入0.8mol NO和1.2mol CO，開始反應(yīng)至2min時測得CO轉(zhuǎn)化率為20%，則用N2表示的平均反應(yīng)速率為v(N2)=_________。
②對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(PB)代替物質(zhì)的量濃度(CB)也可以表示平衡常數(shù)(記作KP)，則該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式KP=_________。
③該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的△H_________0(填“＞”、“＜”)
④在某一絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發(fā)生上述反應(yīng)，測得正反應(yīng)的速率隨時間變化的曲線如圖所示(已知：t2-t1=t3-t2)則下列說法不正確的是_________(填編號)
A．反應(yīng)在c點未達(dá)到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)速率a點小于b點
C．反應(yīng)物濃度a點大于b點
D．NO的轉(zhuǎn)化率：t1～t2＞t2～t3
（2）使用甲醇汽油可以減少汽車尾氣對環(huán)境的污染．某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇，恒溫條件下，在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)到達(dá)平衡時，測得CO、H2、CH3OH分別為1mol、1mol、1mol，容器的體積為3L，現(xiàn)往容器中繼續(xù)通入3mol CO，此時v(正)_________v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)，判斷的理由_________。
（3）二甲醚也是清潔能源．用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)，已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比
的變化曲線如圖：
①a、b、c按從大到小的順序排序為_________。
②某溫度下，將某溫度下，將2.0molCO(g)和6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖3所示，關(guān)于溫度和壓強的關(guān)系判斷正確的是_________
A．P3＞P2，T3＞T2B．P1＞P3，T1＞T3
C．P2＞P4，T4＞T2D．P1＞P4，T2＞T3
③在恒容密閉容器里按體積比為1:3充入一氧化碳和氫 氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變反應(yīng)的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動的是_________
A．正反應(yīng)速率先增大后減小 B．逆反應(yīng)速率先增大后減小
C．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大 D．反應(yīng)物的體積百分含量增大
E．混合氣體的密度減小 F．氫氣的轉(zhuǎn)化率減�。�
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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
有M、R兩種主族元素，已知M2-與R+核外電子數(shù)之和為20，則下列不正確的是( )
A．M與R的質(zhì)子數(shù)之和一定等于19
B．M、R可能分別處于第二周期和第三周期
C．M、R可能分別處于第三周期和第二周期
D．M和R的質(zhì)子數(shù)之差可能等于7
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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比)為
計算：
（1）該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；(小數(shù)點后保留一位)
（2）該條件下反應(yīng)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常數(shù)。(不帶單位)
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