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          【題目】(1)NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni2+與最鄰近O2-的核間距離為a×10-8cm，計算NiO晶體的密度____________________。(已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7gmol-1)
          (2)天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷。例如：在某種NiO晶體中就存在如下圖所示的缺陷：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代，其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O，試計算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比____________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】 gcm-3 6∶91
          【解析】（1）晶胞中Ni原子數(shù)目為1+12×=4，氧原子數(shù)目為8×+6×=4，晶胞質(zhì)量為4×g，晶胞邊長為2a×10-8cm，晶胞體積為(2a×10-8cm)3，NiO晶體的密度為為4×g÷(2a×10-8cm)3=g/cm3；（2）設(shè)1mol Ni0.97O中含Ni3+xmol，Ni2+為(0.97－x)mol，根據(jù)晶體仍呈電中性，可知 3x+2×(0.97－x)=2×1，x=0.06mol ，Ni2+為(0.97－x)mol=0.91mol，即離子數(shù)之比為Ni3+：Ni2+=0.06：0.91=6：91。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】韓國三星公司因為手機電池爆炸而屢屢曝光，電池的安全性和環(huán)保性再次被公眾所重視。一種以引火性高的聯(lián)氨(N2H4)為燃料的環(huán)保電池，工作時產(chǎn)生穩(wěn)定無污染的物質(zhì)，原理如圖所示。下列說法正確的是
          A．N極為電源負極，聯(lián)氨從c口通入
          B．負極上每消耗l mol N2H4，轉(zhuǎn)移6 mol電子
          C．正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e4OH
          D．可將聯(lián)氨改進為引火性低、穩(wěn)定性好的N2H4·H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】蘋果汁飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有
          A. 氧化性 B. 堿性 C. 還原性 D. 酸性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】近年來高鐵酸鉀(K2FeO4)己經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性很強，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌的新型高效的多功能水處理劑。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及到的化學(xué)過程正確的有（ ）
          ①蛋白質(zhì)的變性②蛋白質(zhì)的鹽析③膠體聚沉④鹽類水解⑤焰色反應(yīng)⑥氧化還原反應(yīng)
          A. ①②③④ B. ①③④⑥ C. ②③④⑤ D. ②③⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS（假設(shè)其他雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、S元素，且高溫下不發(fā)生化學(xué)變化），是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對該黃鐵礦石進行如下實驗探究。將m1 g該黃鐵礦石的樣品放入如圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          【實驗一】：測定硫元素的含量 
          反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：
          ①鼓入空氣的作用是_________________________________。
          ②反應(yīng)結(jié)束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是（用化學(xué)方程式表示）________________________________________。
          H2O2可以看作是一種很弱的酸，寫出其電離方程式：_____________________。
          （3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________（列出表達式即可）。
          【實驗二】：測定鐵元素的含量
          （4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量____________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
          （5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有_________________。
          （6）某同學(xué)一共進行了四次滴定實驗，實驗結(jié)果記錄如下：
          實驗次數(shù)
          第一次
          第二次
          第三次
          第四次
          消耗KMnO4溶液體積/mL
          25.00
          25.03
          20.00
          24.97
          根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c(Fe2+) ＝_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定量的SO2通入碘水中，分別進行下列實驗，能證明SO2與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是
          操作
          現(xiàn)象或結(jié)果
          A
          取混合溶液加入淀粉溶液
          溶液變藍
          B
          取混合溶液加入BaCl2溶液
          有白色沉淀
          C
          測通入前后溶液的pH
          pH減小
          D
          取混合溶液加入AgNO3溶液
          有黃色沉淀
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】判斷一個化學(xué)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)的方法是（ ）
          A、觀察是否發(fā)生了化合反應(yīng) B、觀察是否有氧氣參加反應(yīng)
          C、觀察是否有單質(zhì)參加反應(yīng) D、觀察反應(yīng)前后是否有元素的化合價發(fā)生變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在實驗室中，通常將金屬鈉保存在（ ）
          A. 水中 B. 煤油中 C. 四氯化碳中 D. 汽油中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗操作中正確的是
          A．配制一定物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液時，用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯后，再用蒸餾水洗滌量筒2~3次，并將洗滌液一并倒入燒杯中稀釋
          B．100 g H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol·L1，用水稀釋到物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·L1，需要水100 g
          C．配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鉀溶液：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的氯化鉀固體，放入1 000 mL的容量瓶中，加水1 000 mL溶解，振蕩搖勻
          D．將10 g CuSO4溶解在90 g水中，配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuSO4溶液
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案