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          【題目】將一定量的SO2通入碘水中，分別進行下列實驗，能證明SO2與碘發(fā)生氧化還原反應的是
          操作
          現(xiàn)象或結(jié)果
          A
          取混合溶液加入淀粉溶液
          溶液變藍
          B
          取混合溶液加入BaCl2溶液
          有白色沉淀
          C
          測通入前后溶液的pH
          pH減小
          D
          取混合溶液加入AgNO3溶液
          有黃色沉淀
          A. A B. B C. C D. D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A、溶液變藍色，說明溶液中含有I2，可能I2和SO2未反應，也可能是I2過量，故A錯誤；B、加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，此沉淀是BaSO4，說明SO2被I2氧化成SO42－，發(fā)生反應，故B正確；C、碘水顯弱酸性，通入SO2后如果不反應，SO2和H2O生成H2SO3，H2SO3屬于二元中強酸，溶液的pH降低，故C錯誤；D、碘單質(zhì)與水發(fā)生反應：I2＋H2O HI＋HIO，Ag＋和I－生成淡黃色沉淀AgI，不能說明I2和SO2發(fā)生反應，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】當反應條件（如溫度、濃度或物質(zhì)的量等）發(fā)生改變時，下列不會引起生成物發(fā)生改變的是（ ）
          A. 鈉和氧氣 B. 鋁和硫酸 C. 氫氧化鈉和二氧化碳 D. 氫氣和氯氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】KClO3晶體是一種常見的氧化劑，生產(chǎn)工藝如圖所示：
          請回答下列問題：
          （1）CaCO3煅燒前要粉碎的目的是____________________________。
          （2）寫出“氯化池”中生成Ca(ClO3)2的化學方程式：___________________________。該反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
          （3）操作a中所需的玻璃儀器有漏斗、燒杯、__________。
          （4）“復分解池”反應中，發(fā)生反應的離子方程式為_________________。
          （5）實驗室制取KClO3可通過反應：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O，在密閉容器中向9 ℃的KOH溶液中通入少量Cl2，此時Cl2的氧化產(chǎn)物主要是________________；繼續(xù)通入適量Cl2，將溶液加熱，溶液中主要離子的濃度隨溫度的變化如圖所示，圖中甲、乙、丙依次表示的離子是____________________________。（不考慮Cl2的揮發(fā)）
          （6）甲同學為測定制取的KClO3樣品中的含量，稱取樣品a g，準確配制成1000 mL溶液，從上述溶液中取出10.00 mL于錐形瓶中，準確加入30.00 mL 1.00 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（過量）。再在錐形瓶中加入100 mL蒸餾水及某種氧化還原反應指示劑，用0.200 mol·L1 K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗5.00 mL。樣品中的質(zhì)量分數(shù)為______________。（已知：+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O，可被Fe2+還原為Cl。）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗操作或事故處理方法正確的是(　　)
          A. 金屬鈉著火，立即用水撲滅
          B. 實驗結(jié)束后，用嘴吹熄酒精燈
          C. 皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗
          D. 稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni2+與最鄰近O2-的核間距離為a×10-8cm，計算NiO晶體的密度____________________。(已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7gmol-1)
          (2)天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷。例如：在某種NiO晶體中就存在如下圖所示的缺陷：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代，其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O，試計算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A. Mg和Al都可以用電解法冶煉得到
          B. Na2O和Na2O2與CO2反應產(chǎn)物相同
          C. MgO和Al2O3均只能與酸反應，不能與堿反應
          D. 根據(jù)丁達爾現(xiàn)象可以將分散系分為溶液、膠體和濁液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是
          A. 加入適量鹽酸 B. 加入NaOH溶液 C. 加熱 D. 配成溶液后通入CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎵(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如下圖所示：
          下列判斷不合理的是：
          A. Al、Ga均處于IIIA族
          B. Ga2O3可與鹽酸反應生成GaCl3
          C. Ga(OH)3可與NaOH反應生成NaGaO2
          D. 堿性：Al(OH)3>Ga(OH)3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如下圖所示，下列說法正確的是
          A. 若四種元素均為金屬，則Z的最高價氧化物對應水化物一定為強堿
          B. 若四種元素均為非金屬，則W的最高價氧化物對應水化物一定為強酸
          C. 若HmXOn為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性（m、n均為正整數(shù)）
          D. 若四種元素只有一種為金屬，則Z與Y兩者的最高價氧化物對應水化物能反應
          

			
          

			
          
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