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          【題目】下列離子方程式不正確的是（ ）
          A.可用氯氣進行自來水的殺菌消毒Cl2+H2OH++Cl-+HClO
          B.FeCl2溶液中滴加氨水：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
          C.用稀硫酸清洗鐵銹（氧化鐵）：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
          D.用銅與稀硝酸反應制備一氧化氮：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.可用氯氣進行自來水的殺菌消毒Cl2+H2OH++Cl-+HClO， A正確；
          B. FeCl2溶液中滴加氨水：Fe2++2 NH3·H2O =Fe(OH)2↓+2 NH4+，B錯誤；
          C.稀硫酸清洗鐵銹（氧化鐵）：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，C正確； 
          D.用銅與稀硝酸反應制備一氧化氮：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，D正確；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】當不慎有大量Cl2擴散到周圍空間時，處在環(huán)境中的人們可以用浸有一定濃度某種物 質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，該物質(zhì)最適宜采用的是
          A.NaOHB.NaClC.NaHCO3D.NH3H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】五種短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增。X、Y是非金屬元素X、Y、Q元素的原子最高能級上電子數(shù)相等；Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的兩倍；W元素原子核外有三種不同的能級且原子中p亞層與s亞層電子總數(shù)相等；Q元素電離能分別是I1=496，I2=4562，I3=6912�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)基態(tài)Q原子的核外電子排布式是____________________。
          (2)Q、W形成的化合物Q2W2中的化學鍵類型是______________。
          (3)Y能與氟元素形成YF3，該分子的空間構型是_______，該分子屬于______分子(填“極性”或“非極性”)。Y與X可形成具有立體結構的化合物Y2X6，該結構中Y采用______雜化。
          (4)Y(OH)3是一元弱酸，其中Y原子因缺電子而易形成配位鍵，寫出Y(OH)3在水溶液中的電離方程式_______________。
          (5) Z的一種單質(zhì)晶胞結構如下圖所示。
          ①該單質(zhì)的晶體類型為___________。
          ②含1 mol Z原子的該晶體中共有_____mol化學鍵。
          ③己知Z的相對原子質(zhì)量為M，原子半徑為r pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為____g·cm-3。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列裝置能達到實驗目的的是 
          A. 圖1用于分離酒精和水
          B. 圖2用于驗證木炭與濃硫酸的反應產(chǎn)物中含有CO2
          C. 圖3用于除去CO2中的少量HCl
          D. 圖4用于制備蒸餾水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲同學擬通過實驗探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，以及影響化學反應速率的因素。其設計的實驗方案如下，請你幫他填寫完整，并做出評價。
          實驗室提供的試劑：鋅塊、鋅粉、鐵條、鐵粉、銅條、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/鹽酸、3mol/L的鹽酸
          （1）探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
          實驗步驟
          實驗現(xiàn)象
          實驗結論及離子反應方程式
          甲：___
          乙：___
          離子反應方程式
          甲：___
          乙：___
          結論：鹵素單質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為Cl2＞Br2＞I2
          評價：甲同學設計的實驗方案的合理性是___（填序號）
          A.非常合理 B.完全不合理 C.部分合理
          補充和完善：上一項若填A，則此項不用再作答，若填B或C，則完成實驗還需要的試劑后，有關反應的離子反應方程式為：___。
          （2）探究影響化學反應速率的因素
          實驗步驟
          實驗現(xiàn)象
          實驗依據(jù)和結論
          （金屬質(zhì)量相同，鹽酸均過量）
          均有氣體生成，鋅粉先消失，鋅塊后消失
          因為乙試管中的反應更快，所以反應物濃度越大，反應速率越快。
          甲同學所得實驗依據(jù)和結論有明顯問題，問題是___。
          （3）請你利用原電池原理，設計實驗，比較銅和鐵的金屬活動性。畫出實驗裝置圖，標出正負極、電子流動方向___，寫出電極反應式。電極反應式：____、____。
          裝置圖
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強［p(B)]代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)(記作Kp)。已知反應CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)，在t℃時的平衡常數(shù) Kp=a，則下列說法正確的是
          A.Kp=
          B.升高溫度，若Kp 增大，則該反應為吸熱反應
          C.該反應達到平衡狀態(tài)后，增大壓強，平衡向左移動，Kp減小
          D.t℃時，反應CH4(g)+H2O(g)CO2(g)+2H2 (g)的平衡常數(shù)Kp=a
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)在給定條件下的同分異構體數(shù)目（不包括立體異構）正確的是
          A. 結構簡式為的一溴代物有4種
          B. 分子組成是C4H8O2屬于酯的同分異構體有6種
          C. 分子式為C4H8屬于烯烴的同分異構體有4種
          D. C5H12O屬于醇的同分異構體有8種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫氣與氧氣生成水的反應是氫能源應用的重要途徑。下列有關說法正確的是
          A.Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)，常壓下該反應在1900℃的高溫下才能進行，說明該反應的ΔH<0
          B.鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕
          C.將MgCl2·6H2O在坩堝中加熱可獲得MgCl2
          D.反應2H2(g)+O2(g)2H2O(g)的ΔH可通過下式估算：ΔH=反應中形成新共價鍵的鍵能之和反應中斷裂舊共價鍵的鍵能之和
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是（ ）
          A.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中增大
          B.在0.1mol/LCH3COONa溶液中：n(OH﹣)+0.1mol＞n(CH3COOH)+n(H+)+n(Na+)
          C.在10mL0.1mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入6mL等濃度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，說明Ksp（Ag2S）<Ksp（AgCl）
          D.常溫下，10mL0.02mol/LHCl溶液與10mL0.02mol/LBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12
          

			
          

			
          
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